Đề minh họa tốt nghiệp THPT môn Hóa có đáp án năm 2025 (Đề 4)

Đáp án đúng là: D

Số oxi hóa của O là – 2. Gọi số oxi hóa của Fe là x, ta có: 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +3.

Đáp án đúng là: B

Khi nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ, có thể sử dụng bột lưu huỳnh để loại bỏ thủy ngân. Do lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ở ngay điều kiện thường:

Hg + S → HgS

Đáp án đúng là: B

Không dùng phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước cho quá trình tách cồn (ethanol) ra khỏi nước, vì cồn tan được trong nước.

Đáp án đúng là: D

CH$_{3}$[CH$_{2}$]$_{10}$CH$_{2}$OSO$_{3}$Na là thành phần của chất giặt rửa tổng hợp.

Đáp án đúng là: B

Saccharose $({C}_{12}{H}_{22}{O}_{11})$ thuộc loại hợp chất disaccharide.

Đáp án đúng là: A

Trong 1 phân tử glucose có 1 nhóm chức -CHO và 5 nhóm chức -OH alcohol.

Đáp án đúng là: D

Trong mỗi mắt xích, cellulose có 3 nhóm -OH nên công thức phân tử của cellulose có thể được biểu diễn: ${({C}_{6}{H}_{7}{O}_{2}{(OH)}_{3})}_{n}.$ Tuy nhiên, do cellulose điều kiện thường ở thể rắn, không tan trong nước nên không hòa tan Cu(OH)$_{2}$ tạo dung dịch màu xanh lam.

Đáp án đúng là: C

Công thức phân tử proline là: ${C}_{5}{H}_{9}N{O}_{2}$ $\Rightarrow \%O=\frac{32}{115}.100\%=27{,}83\%.$

Đáp án đúng là: A

Ở pH = 6:

+ Valine, alanine không bị dịch chuyển trong điện trường.

+ Lysine dịch chuyển về phía cực âm.

+ Glutamic acid dịch chuyển về phía cực dương.

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng: Ag$^{+}$(aq) + Fe$^{2+}$(aq) → Ag*(s)* + Fe$^{3+}$ (aq)

+ Dạng khử của sắt: Fe$^{2+}$.

+ Dạng oxi hóa của sắt: Fe$^{3+}$.

+ Cặp oxi hóa – khử của sắt: Fe$^{3+}$/Fe$^{2+}$.

Đáp án đúng là: A

Dãy gồm các khí đều có thể gây hiện tượng mưa acid là: SO$_{2}$ và NO.

Đáp án đúng là: B

Mô tả thí nghiệm: Gắn các đinh ốc lên một thanh kim loại bằng sáp nến, đốt nóng một đầu thanh kim loại bằng ngọn lửa đèn cồn.

⇒ Thí nghiệm mô tả tính dẫn nhiệt của kim loại.

Đáp án đúng là: D

$NaHC{O}_{3}\rightarrow N{a}^{+}+HC{O}_{3}^{-}$

$\begin{matrix}HC{O}_{3}^{-}+{H}^{+}\rightarrow C{O}_{3}^{2-}+{H}_{2}O \\ base\ acid\end{matrix}$

Đáp án đúng là: D

$Cu+2AgN{O}_{3}\rightarrow Cu{(N{O}_{3})}_{2}+2Ag$

Đáp án đúng là: A

Khối lượng vinyl acetate điều chế được từ 2,8 tấn ethylene ban đầu (H = 80%) là:

${m}_{vinyl\ acetate}=\frac{2{,}8.86}{28}.0{,}8=6{,}88$ tấn.

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}={E}_{b}(N\equiv N)+{E}_{b}(O=O)-2{E}_{b}(NO)=945+494-2.607=+225\ (\mathrm{kJ}).$

Đáp án đúng là: B

${n}_{{\text{FeSO}}_{4}\cdot 7{\text{H}}_{2}\text{O}}=\frac{1{,}39}{152+7.18}=0{,}005\text{mol}.$

$\begin{matrix}\ 10{\text{FeSO}}_{4}+2{\text{KMnO}}_{4}+8{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}\rightarrow 5{\text{Fe}}_{2}{({\text{SO}}_{4})}_{3}+{\text{K}}_{2}{\text{SO}}_{4}+8{\text{H}}_{2}\text{O}+2{\text{MnSO}}_{4} \\ \text{mol}:0{,}005\ \rightarrow \ 0{,}001\ \end{matrix}$

${V}_{{\text{KMnO}}_{4}\ }=\frac{0{,}001}{0{,}1}=0{,}01$ lít $=10\text{mL}.$

Đáp án đúng là: A

$\{\begin{matrix}{\text{N}}_{\text{2}} \\ {\text{H}}_{\text{2}}\end{matrix}$ → $\text{X}\{\begin{matrix}{\text{NH}}_{\text{3}} \\ {\text{N}}_{\text{2}} \\ {\text{H}}_{\text{2}}\end{matrix}$$\text{Y}\{\begin{matrix}{\text{N}}_{\text{2}} \\ {\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\end{matrix}$ N$_{2}$.

Sau khi ngưng tụ còn lại khí N$_{2}$ ⟹ ${\text{n}}_{{\text{N}}_{\text{2}}}$= 0,3 mol = ${\text{n}}_{{\text{N}}_{\text{2}}}$$_{(ban đầu)}$.

N$_{2}$ + 3H$_{2}$ ⇌ 2NH$_{3}$

3CuO + 2NH$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 3Cu + N$_{2}$ + 3H$_{2}$O

CuO + H$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Cu + H$_{2}$O

m$_{chất rắn giảm}$ = m$_{O phản ứng}$= 12,8 gam ⟹ n$_{O phản ứng}$= 0,8 mol.

Bảo toàn electron toàn bộ quá trình: ${\text{2n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$$_{(ban đầu)}$= 2n$_{O phản ứng}$⟹ ${\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$$_{(ban đầu)}$= 0,8 (mol).

Ta thấy: $\frac{{\text{n}}_{{\text{N}}_{\text{2}}}}{\text{1}}\text{>}\frac{{\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{\text{3}}$⟹ Hiệu suất tính theo H$_{2}$.

N$_{2}$ + 3H$_{2}$ ⇌ 2NH$_{3}$

Ban đầu: 0,3 0,8 (mol)

Phản ứng: x 3x 2x (mol)

Sau: (0,3 − x) (0,8 − 3x) 2x (mol)

⟹ n$_{Sau}$ = (0,3 − x) + (0,8 − 3x) + 2x = 1,1 − 2x (mol)

Mà ${\text{\%V}}_{{\text{NH}}_{\text{3}}}$= 10% ⟹ $\frac{2\text{x}}{1{,}1-2\text{x}}$= 1,1 ⟹ x = 0,05.

$\text{h\% =}\frac{3.0{,}05}{0{,}8}\text{.100\% = 18{,}75\%.}$

a) Đúng. $n{C}_{6}{H}_{4}{(COOH)}_{2}+n{C}_{2}{H}_{4}{(OH)}_{2}\rightarrow \cancel{[}OC-{C}_{6}{H}_{4}-COO{C}_{2}{H}_{4}-O\cancel{{\text{]}}_{n}}+2n{H}_{2}O$

b) Đúng. Trong một mắt xích, $\%O=\frac{12.10}{192}.100\%=62{,}5\%.$

c) Đúng. Tơ được chế tạo từ PET thuộc loại tơ tổng hợp.

d) Sai. PET ***không* **bị thuỷ phân trong dung dịch kiềm và dung dịch acid ở điều kiện thường.

a) Đúng. ${\text{E}}_{{\text{Na}}^{\text{+}}\text{/Na}}^{0}=-2{,}713\text{V}\cap _{i=1}^{n}{X}_{i}$ < nên tính khử của kim loại Na mạnh hơn tính khử của kim loại Cu.

b) Đúng. ${\text{E}}_{{\text{Na}}^{\text{+}}\text{/Na}}^{0}=-2{,}713\text{V}$< ${\text{E}}_{{\text{Cu}}^{\text{2+}}\text{/Cu}}^{0}=+0{,}340\text{V}$ nên tính oxi hoá của ion Cu$^{2+}$ mạnh hơn tính oxi hoá của ion Na$^{+}$.

c) Sai. Do:

$2Na+2{H}_{2}O\rightarrow 2NaOH+{H}_{2}$

$C{u}^{2+}+2O{H}^{-}\rightarrow Cu{(OH)}_{2}.$

d) Sai. Do tính khử của kim loại Na mạnh hơn tính khử của kim loại Cu.

a) Đúng.

- Ở phản ứng (2), hai phối tử $O{H}^{-}$ đã thay thế vị trí của hai phối tử ${H}_{2}O$ trong phức chất [Cu(OH$_{2}$)$_{6}$]SO$_{4}$.

- Ở phản ứng (3), bốn phối tử NH$_{3}$ đã thay thế vị trí của hai phối tử $O{H}^{-}$và hai phối tử ${H}_{2}O$ trong phức chất [Cu(OH)$_{2}$(OH$_{2}$)$_{4}$].

b) Đúng. Trong hợp chất phức [Cu(NH$_{3}$)$_{4}$(OH$_{2}$)$_{2}$](OH)$_{2}$ có 4 phối tử NH$_{3}$ và hai phối tử H$_{2}$O.

c) Đúng. Trong các hợp chất phức trên sơ đồ, cation Cu$^{2+}$ đã sử dụng 1 orbital 4s trống, 3 orbital 4p trống và 2 orbital 4d trống để lai hóa sp$^{3}$d$^{2}$, tạo nên 6 orbital lai hóa trống.

Mỗi phối tử trong phức chất, cho mỗi orbital lai hóa trống của cation Cu$^{2+}$ một cặp electron chưa liên kết để hình thành một liên kết cho – nhận.

d) Sai. Màu của dung dịch X và Y được giải thích dựa trên thuyết trường tinh thể.

Đáp án đúng là: 234

Phát biểu (1) sai vì: Be, Mg thuộc nhóm IIA, nhưng không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

Đáp án đúng là: 12

- Phản ứng (1) là phản ứng thủy phân không hoàn toàn tinh bột thu được maltose.

- Phản ứng (2) là phản ứng thủy phân maltose thu được glucose.

- Phản ứng (3) là phản ứng lên men rượu.

- Phản ứng (4) là phản ứng lên men giấm.

Đáp án đúng là: 2

Thu được tối đa 2 tripeptide có đầu N là lysine là: Lys - Ala - Gly; Lys-Gly-Val.

Đáp án đúng là: 34

- Phát biểu (1) sai, do tốc độ thoát khí ở ống (2) lớn hơn.

- Phát biểu (2) sai, ở ống (2) xảy ra cả ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.

- Phát biểu (5) sai, do nếu thay dung dịch CuSO$_{4}$ bằng MgSO$_{4}$ thì ở ống (2) không xuất hiện ăn mòn điện hóa.

Đáp án đúng là: 21,2

Mẫu X gồm có NaOH (a mol) và $N{a}_{2}C{O}_{3}$ (b mol)

* Khi hòa tan hoàn toàn trong HCl xảy ra các phản ứng hóa học sau:

NaOH + HCl → NaCl + ${H}_{2}O$ (1)

$N{a}_{2}C{O}_{3}+2HCl\rightarrow 2NaCl+C{O}_{2}↑+\ {H}_{2}O$ (2)

⇒ Dung dịch Y thu được gồm HCl dư và NaCl.

* Tiến hành chuẩn độ dung dịch Y với NaOH

HCl + NaOH → NaCl + ${H}_{2}O$ (3)

Ta có: $\sum {n}_{HCl}=0{,}1.0{,}5=0{,}05\ mol;\ {n}_{NaOH\ (\ 3)}=\ 0{,}0263.0{,}1=0{,}00263\ mol.$

⇒ ${n}_{NaOH}$ phản ứng hết với 100 mL dung dịch Y là: 0,00263.10 = 0,0263 mol

Theo bài, ta có hệ phương trình: $\{\begin{matrix}40x+106y=1 \\ x+2y=0{,}05-0{,}0263\end{matrix}\rightarrow \{\begin{matrix}x=0{,}0197 \\ y=0{,}002\end{matrix}$

Hàm lượng $N{a}_{2}C{O}_{3}$ trong mẫu X là: $\%N{a}_{2}C{O}_{3}=\frac{0{,}002.106}{1}.100\%=21{,}2\%.$

Đáp án đúng là: 2,38

Giả sử hiệu suất của phản ứng đạt 65%. Khối lượng cellulose trinitrate thu được là:

${m}_{cellulose\ trinitrate}=x=\frac{2.297n}{162n}.0{,}65=2{,}38$ tấn.