Đề kiểm tra Hóa 11 Kết nối tri thức Chương 1 có đáp án - Đề 1

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH$_{3}$(g) + 3O$_{2}$(g) ⇌ 2N$_{2}$(g) + 6H$_{2}$O(g); ∆$_{r}$H < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Cho phản ứng: Fe$_{2}$O$_{3}$ (s) + 3CO (g) 2Fe (s) + 3CO$_{2}$ (g).

Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì

Cho phương trình:CH$_{3}$COOH + H$_{2}$O CH$_{3}$COO$^{−}$ + H$_{3}$O$^{+}$

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

Cho các chất: NaOH, CH$_{3}$COOH, HCl, CO$_{2}$, NaHCO$_{3}$, C$_{2}$H$_{5}$OH.

(a) Có 3 chất điện li mạnh là NaOH, HCl, NaHCO$_{3}$.

(b) Có 2 chất điện li yếu là CH$_{3}$COOH, CO$_{2}$.

(c) Có 1 chất không điện li là C$_{2}$H$_{5}$OH.

(d) Phương trình điện li của CH$_{3}$COOH là CH$_{3}$COOH → CH$_{3}$COO$^{−}$ + H$^{+}$.

Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ 400 K và 500 K lần lượt là 50 và 1 700. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

(a) Đây là phản ứng thu nhiệt.

(b) Đây là phản ứng toả nhiệt.

(c) Nếu trộn 20 mol NO$_{2}$(g) với 2 mol N$_{2}$O$_{4}$(g) ở 400 K, thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

(d) Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.

Cho phản ứng tổng hợp ammonia:

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) 2NH$_{3}$(g)

(a) Phản ứng trên có phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

(b) Khi tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

(c) Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo thuận.

(d) Thực tế để phản ứng tổng hợp NH$_{3}$ đạt hiệu suất cao thì người ta thực hiện ở nhiệt độ phòng và áp suất cao.

Khi tìm hiểu về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, để trả lời cho câu hỏi “Nồng độ chất tham gia ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?”, một học sinh đã tiến hành thí nghiệm theo các bước:

Bước 1: Chuẩn bị 2 cốc thuỷ tinh 250 mL được đánh dấu A và B.

Bước 2: Rót 50 mL dung dịch hydrochloric acid (HCl) 1M vào cốc A; 50 mL dung dịch HCl 2M vào cốc B.

Bước 3: Cho 1 gam bột kẽm (Zn) vào mỗi cốc. Quan sát hiện tượng xảy ra ở 2 cốc.

(a) Nếu trong cùng một khoảng thời gian, lượng khí thoát ra ở cốc nào nhiều hơn thì có thể kết luận tốc độ phản ứng ở cốc đó lớn hơn cốc còn lại.

(b) Ở bước 3, nếu cho 1 gam Zn dạng viên vào cốc A, 1 gam bột Zn vào cốc B thì có thể cho thấy được tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.

(c) “Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia” có thể là một giả thuyết tương ứng với câu hỏi trên.

(d) Ở bước 3, nếu sử dụng bột đồng (Cu) thay cho bột Zn thì thí nghiệm không còn phù hợp để trả lời câu hỏi trên.

Cho phương trình hóa học sau:

Biết rằng, ở 760 °C các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH$_{4}$, H$_{2}$O, H$_{2}$ và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 0,242M; 1,150M và 0,126M.

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 760 °C. (Làm tròn đến hàng phần trăm)