Đề kiểm tra Hóa 11 Kết nối tri thức Chương 1 có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K$_{C}$ của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Đáp án đúng là: A

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là .

Đáp án đúng là: B

Ta có:

Khi nồng độ của N$_{2}$O$_{4}$ tăng lên 9 lần, giả sử nồng độ NO$_{2}$ tăng a lần:

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

Do tổng số mol khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau nên thay đổi áp suất không làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án đúng là: B

Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến phản ứng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau.

Đáp án đúng là: D

Loại bỏ hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng lượng nước, tức chiều thuận.

Đáp án đúng là: B

Giảm nồng độ O$_{2}$ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ O$_{2}$ tức chiều nghịch.

Đáp án đúng là: B

Do tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau nên việc thay đổi áp suất không làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án đúng là: B

HNO$_{3}$ là acid mạnh nên là chất điện li.

Đáp án đúng là: C

Dung dịch muối ăn có khả năng dẫn điện do có khả năng phân li ra ion khi hoà tan trong nước.

NaCl → Na$^{+}$ + Cl$^{−}$

Đáp án đúng là: C

H$_{2}$S là acid yếu, chất điện li yếu.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu A sai vì:

Phát biểu C sai vì: C$_{2}$H$_{5}$OH là chất không điện li.

Phát biểu D sai vì:

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng thuận, CH$_{3}$COOH là acid do nhường H$^{+}$.

Đáp án đúng là: C

Chất điện li mạnh gồm: acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối.

Vậy HCl, NaOH, NaCl là chất điện li mạnh.

Đáp án đúng là: B

Na$_{2}$O + H$_{2}$O → 2NaOH

0,2 0,4 mol

NaOH → Na$^{+}$ + OH$^{−}$

0,8 0,8 M.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch NaCl có môi trường trung tính, nên có pH = 7

Đáp án đúng là: A

Bảo toàn điện tích: 0,03 + 2.0,02 = 0,01.2 + a  a = 0,05.

Khối lượng muối có trong dung dịch bằng tổng khối lượng các ion có trong dung dịch:

m$_{muối}$ = 0,03.23 + 0,02.24 + 0,01.96 + 0,05.62 = 5,23 gam.

(a) Đúng.

(b) Sai. CO$_{2}$ là chất không điện li.

(c) Sai. CO$_{2}$ cũng là chất không điện li.

(d) Sai. CH$_{3}$COOH là chất điện li yếu.

(a) Đúng.

(b) Sai. K$_{C}$ càng lớn phản ứng thuận càng chiếm ưu thế, mà tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. Vậy chiều phản ứng thuận là thu nhiệt.

(c) Đúng. Tăng nồng độ NO$_{2}$ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ NO$_{2}$ tức chiều nghịch.

(d) Đúng.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai. Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí tức chiều nghịch.

(d) Sai. Thực tế để phản ứng tổng hợp NH$_{3}$ đạt hiệu suất cao thì người ta thực hiện ở nhiệt độ 450$^{o}$C và áp suất 200 bar.

(a) Đúng.

(b) Sai. Ở bước này cho thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích bề mặt tiếp xúc.

(c) Đúng.

(d) Đúng.

Đáp án đúng là: 6.

Các chất điện li yếu bao gồm:

Đáp án đúng là: 2341.

NaOH có môi trường base, KNO$_{3}$ có môi trường trung tính, (HCl và H$_{2}$SO$_{4}$) có môi trường acid.

Với hai acid HCl và H$_{2}$SO$_{4}$ có cùng nồng độ, H$_{2}$SO$_{4}$ phân li ra nhiều H$^{+}$ hơn.

Vậy pH của dung dịch tăng dần theo thứ tự: H$_{2}$SO$_{4}$, HCl, KNO$_{3}$, NaOH.

Đáp án đúng là: 0,015.

Bảo toàn điện tích:

Đáp án đúng là: 6,29.

Hằng số cân bằng của phản ứng ở 760 $^{o}$C là:

Đáp án đúng là: 1,1.

Thể tích dung dịch sau khi trộn:

Theo bài ra:

So sánh: sau phản ứng HCl dư.

n$_{HCl dư}$ = 0,06 – 0,02 = 0,04 (mol).

Đáp án đúng là: 0,5.

Phương trình hoá học: NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

Ta có: C$_{HCl}$.V$_{HCl}$ = C$_{NaOH}$.V$_{NaOH}$