Bài tập ôn tập Hóa 11 Kết nối tri thức Chương 1 có đáp án

Theo thuyết Bronsted - Lowry, H$_{2}$O đóng vai trò gì trong phản ứng sau:

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

.

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

.

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

.

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH$_{3}$CHO hơn khi

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

Sulfur trioxide được điều chế theo phương trình hóa học:

.

Cho các biện pháp (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V$_{2}$O$_{5}$, (5) giảm nồng độ SO$_{3}$, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho phản ứng hoá học sau:

PCl$_{3}$(g) + Cl$_{2}$(g) PCl$_{5}$(g)

Ở T °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl$_{5}$] = 0,059 mol/L; [PCl$_{3}$] = [Cl$_{2}$] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K$_{C}$) của phản ứng tại T °C là

Cho phản ứng hoá học sau:

Br$_{2}$(g) + H$_{2}$(g) 2HBr(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K$_{c}$) của phản ứng trên là

Cho phản ứng hoá học sau:

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) 2NH$_{3}$(g)

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phảỉ?

Cho phản ứng hoá học sau:

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Cho phản ứng hoá học sau:

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Cho cân bằng hoá học sau:

4NH$_{3}$(g) + 5O$_{2}$(g) 4NO(g) + 6H$_{2}$O(g)

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

Cho cân bằng hoá học sau:

Ở T$^{o}$C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:

và .

Hằng số cân bằng của phản ứng tại T$^{o}$C là

Cho các chất: NaOH, CH$_{3}$COOH, HCl, CO$_{2}$, NaHCO$_{3}$, C$_{2}$H$_{5}$OH.

a - Có 3 chất điện li mạnh là NaOH, HCl, NaHCO$_{3}$.

b - Có 2 chất điện li yếu là CH$_{3}$COOH, CO$_{2}$.

c - Có 1 chất không điện li là C$_{2}$H$_{5}$OH.

d - Phương trình điện li của CH$_{3}$COOH là CH$_{3}$COOH → CH$_{3}$COO$^{−}$ + H$^{+}$.

Cho biến thiên nồng độ chất phản ứng và chất sản phẩm theo thời gian như sau:

a - Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.

b - t$_{1}$ không phải là thời điểm bắt đầu trạng thái cân bằng.

c - t$_{2}$ là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

d - Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng $CaC{O_3}.$ Để xác định hàm lượng $CaC{O_3}$ trong vỏ trứng trong phòng thí nghiệm, người ta có thể tiến hành như sau:

Bước 1: Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hoà tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M.

Bước 2: Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A.

Bước 3: Lấy 10,0 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL.

a - Hàm lượng calcium trong vỏ trứng là 68,8% (giả thiết các tạp chất khác trong vỏ trứng không phản ứng với HCl).

b - Dung dịch A có pH < 7.

c - Sau bước 1, thấy vỏ trứng tan một phần và sủi bọt khí.

d - Hàm lượng $CaC{O_3}$ trong vỏ trứng là 86%.

Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ 400 K và 500 K lần lượt là 50 và 1 700. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a - Đây là phản ứng thu nhiệt.

b - Đây là phản ứng toả nhiệt.

c - Nếu trộn 20 mol NO$_{2}$(g) với 2 mol N$_{2}$O$_{4}$(g) ở 400 K, thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

d - Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanol acid (acetic acid, CH$_{3}$COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH$_{3}$COOH bằng dung dịch NaOH.

a - Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.

b - Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7.

c - Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.

d - Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau.

Mỗi phát biểu sau đây về thuyết Bronsted – Lowry là đúng hay sai?

a - Các ion tác dụng với nước nếu tạo ra là acid, nếu tạo ra là base.

b - Tất cả mọi acid và base đều phân li hoàn toàn trong nước.

c - Base là một chất làm tăng nồng độ ion hydroxide trong nước -

d - Acid là chất có khả năng cho . Base là chất có khả năng nhận

Cho phản ứng tổng hợp ammonia:

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) 2NH$_{3}$(g)

a - Phản ứng trên có phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

b - Khi tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

c - Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo thuận.

d - Thực tế để phản ứng tổng hợp NH$_{3}$ đạt hiệu suất cao thì người ta thực hiện ở nhiệt độ phòng và áp suất cao.

Người ta thường sản xuất vôi bằng phản ứng nhiệt phân calcium carbonate theo phương trình nhiệt hóa học sau: CaCO$_{3}$(s) CaO(s) + CO$_{2}$(g)

a - Phản ứng trên có phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

b - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

c - Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

d - Để nâng cao hiệu suất của phản ứng nhiệt phân calcium carbonate ta cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp.

Cho hai phản ứng:

$\begin{matrix}(1)\ HC{O}_{3}^{-}+\ {H}_{2}O⇌C{O}_{3}^{2-}+{H}_{3}{O}^{+} \\ (2)\ HC{O}_{3}^{-}+\ {H}_{2}O⇌{H}_{2}C{O}_{3}+O{H}^{-}\end{matrix}$

Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.

a - Trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì là base, H$_{2}$O là acid.

b - Trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì là acid, H$_{2}$O là base.

c - vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

d - H$_{2}$O vừa có tính acid, vừa có tính base nên là chất lưỡng tính.

Khi tìm hiểu về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, để trả lời cho câu hỏi “Nồng độ chất tham gia ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?”, một học sinh đã tiến hành thí nghiệm theo các bước:

Bước 1: Chuẩn bị 2 cốc thuỷ tinh 250 mL được đánh dấu A và B.

Bước 2: Rót 50 mL dung dịch hydrochloric acid (HCl) 1M vào cốc A; 50 mL dung dịch HCl 2M vào cốc B.

Bước 3: Cho 1 gam bột kẽm (Zn) vào mỗi cốc - Quan sát hiện tượng xảy ra ở 2 cốc.

a - Nếu trong cùng một khoảng thời gian, lượng khí thoát ra ở cốc nào nhiều hơn thì có thể kết luận tốc độ phản ứng ở cốc đó lớn hơn cốc còn lại.

b - Ở bước 3, nếu cho 1 gam Zn dạng viên vào cốc A, 1 gam bột Zn vào cốc B thì có thể cho thấy được tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.

c - “Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia” có thể là một giả thuyết tương ứng với câu hỏi trên.

d - Ở bước 3, nếu sử dụng bột đồng (Cu) thay cho bột Zn thì thí nghiệm không còn phù hợp để trả lời câu hỏi trên.

Cho phản ứng thủy phân ester sau:

Hằng số tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch của sự thủy phân ester trên lần lượt là giây$^{-1}$ và giây$^{-1}$.

Biết rằng động học của phản ứng thủy phân ester trên phù hợp với định luật tác dụng khối lượng. Hằng số cân bằng của phản ứng là? (Làm tròn đến hàng phần trăm).

Cho phương trình hóa học sau:

Biết rằng, ở 760 °C các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH$_{4}$, H$_{2}$O, H$_{2}$ và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 0,242M; 1,150M và 0,126M.

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 760 °C. (Làm tròn đến hàng phần trăm)