TopStudy

Hoá học · Lớp 11

Bài tập về tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh lớp 11 (có lời giải)

20 câu · 30 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm
Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là
  1. Đáp án A: 3.
  2. Đáp án B: 2.
  3. Đáp án C: 1.
  4. Đáp án D: 4.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

Ta có: [H+] = 0,001 ⇒\Rightarrow pH = −log(0,001) = 3.

Câu 2

1 điểm
pH của dung dịch Ba(OH)2_{2} 0,05M là
  1. Đáp án A: 13.
  2. Đáp án B: 12.
  3. Đáp án C: 1.
  4. Đáp án D: 11.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

Ta có: [OH−] = 2.0,05 = 0,1 ⇒\Rightarrow pH = 14 + log(0,1) = 13.

Câu 3

1 điểm
Dung dịch X có pH = 12, thì [OH−^{−}] của dung dịch là
  1. Đáp án A: 0,01M.
  2. Đáp án B: 1,2M.
  3. Đáp án C: 0,12M.
  4. Đáp án D: 0,20M.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

pH = 12 ⇒\Rightarrow [H+] = 10-12M ⇒\Rightarrow [OH-] = 10-2 = 0,01M.

Câu 4

1 điểm
Hòa tan 4,9 gam H2_{2}SO4_{4} vào nước thu được 10 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là
  1. Đáp án A: 1.
  2. Đáp án B: 2.
  3. Đáp án C: 3.
  4. Đáp án D: 4.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

Ta có: nH2SO4=4,998=0,5 mol⇒nH+=1 mol⇒[H+]=110=0,1M⇒pH=−log⁡(0,1)=1.{n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{4{,}9}}{{98}} = 0{,}5\,mol \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 1\,mol \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{1}{{10}} = 0{,}1M \Rightarrow pH = - \log (0{,}1) = 1.

Câu 5

1 điểm
Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+^{+} trong đó là
  1. Đáp án A: 10−4^{-4}M.
  2. Đáp án B: 10−5^{-5}M.
  3. Đáp án C: > 10−5^{-5}M.
  4. Đáp án D: < 10−5^{-5}M.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là: C

[H+] = 10-pH = 10-4,82M > 10-5M.

Câu 6

1 điểm
Trộn 200ml dung dịch H2_{2}SO4_{4}0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là
  1. Đáp án A: 1,3
  2. Đáp án B: 4
  3. Đáp án C: 1
  4. Đáp án D: 3
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm
Trộn 200 ml Ba(OH)2_{2} 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
  1. Đáp án A: 9.
  2. Đáp án B: 10.
  3. Đáp án C: 12,4.
  4. Đáp án D: 13,2.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm
Cho m gam Na vào lượng nước dư thu được 1,5 lít dung dịch có pH=12. Giá trị của m là
  1. Đáp án A: 0,23 gam.
  2. Đáp án B: 0,46 gam.
  3. Đáp án C: 0,115 gam.
  4. Đáp án D: 0,345 gam.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm
pH dung dịch X gồm HCl 0,01M và H2_{2}SO4_{4} 0,02M là
  1. Đáp án A: 4,3.
  2. Đáp án B: 1,3.
  3. Đáp án C: 2,3.
  4. Đáp án D: 3,3.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm
pH của dung dịch KOH 0,06M và NaOH 0,04M là
  1. Đáp án A: 1.
  2. Đáp án B: 2.
  3. Đáp án C: 13.
  4. Đáp án D: 12,8.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 10

Phần II. Trắc nghiệm đúng sai

Câu 11

1 điểm
Dung dịch acid hydrochloric HCl khoảng 0,04 M có trong dịch vị dạ dày giúp tiêu hóa thức ăn. Khi xét nghiệm dịch vị của một bệnh nhân đau dạ dày, kĩ thuật viên thu được 100mL dung dịch dịch vị chứa 0,0001 mol HCl (xem như các chất khác không ảnh hưởng đến pH).
  • Ý a: Nồng độ ion H+^{+} trong mẫu dịch vị của bệnh nhân này là 0,001 M.
  • Ý b: Giá trị pH của mẫu dịch vị dạ dày xét nghiệm bằng 3.
  • Ý c: Mẫu dịch vị dạ dày của bệnh nhân có nồng độ acid cao hơn bình thường.
  • Ý d: Dùng 100 mL dung dịch chứa 0,00005 mol NaOH phản ứng thì lượng OH−^{-} sẽ trung hòa hoàn toàn acid HCl trong mẫu dịch vị trên.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm
Một nhà máy hóa chất xả nước thải chứa base mạnh NaOH ra môi trường. Người ta lấy 100mL mẫu nước thải và kiểm tra pH bằng máy đo pH cầm tay thấy hiển thị 10,5. Theo các quy chuẩn kỹ thuật môi trường (QCVN), nước thải trước khi xả ra môi trường phải nằm trong khoảng pH cho phép (thường từ 5,5 – 9,0, tùy loại hình và đối tượng tiếp nhận).
  • Ý a: Nồng độ ion OH–^{–} có trong lượng mẫu trên là 10−10,5^{-10{,}5}M.
  • Ý b: Số mol ion OH–^{–}có trong lượng mẫu trên là 10–^{–}11,5^{11{,}5} mol.
  • Ý c: Giá trị pOH của mẫu nước thải là 3,5.
  • Ý d: Nếu nhúng một mẩu quỳ tím vào mẫu nước thải trên thì quỳ tím chuyển sang màu xanh.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm
Trong phòng thí nghiệm, một học sinh thực hiện pha chế dung dịch base chuẩn bằng cách cân chính xác 0,56 gam KOH rắn khan, hòa tan hoàn toàn vào nước cất rồi định mức đến vạch 1000mL bằng bình định mức, thu được dung dịch E.
  • Ý a: Số mol KOH rắn đã dùng để pha chế dung dịch E là 0,01 mol.
  • Ý b: Nồng độ ion OH–^{–} trong dung dịch E sau khi định mức là 0,01 M.
  • Ý c: Giá trị pH của dung dịch E bằng 2.
  • Ý d: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch E, lắc đều thấy dung dịch chuyển màu hồng.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 13

Câu 14

1 điểm
Để chuẩn bị dung dịch tẩy rửa cặn bám bồn cầu, người ta trộn 300 mL dung dịch HCl 0,05 M với 200 mL dung dịch H2_{2}SO4_{4} 0,075 M (xem như H2_{2}SO4_{4} phân li hoàn toàn cả 2 nấc) thu được dung dịch Z.
  • Ý a: Tổng số mol ion H+^{+} do HCl cung cấp là 0,015 mol.
  • Ý b: Tổng số mol ion H+^{+} do H2_{2}SO4_{4} cung cấp là 0,030 mol.
  • Ý c: Nồng độ ion H+^{+} trong dung dịch Z thu được sau khi trộn là 0,09 M.
  • Ý d: Giá trị pH của dung dịch Z thu được sau khi là 1 (làm tròn đến hàng đơn vị).
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 14

Câu 15

1 điểm
Thực hiện trộn 200 mL dung dịch Ba(OH)2_{2} 0,025 M với 300 mL dung dịch KOH 0,05 M thu được 500 mL dung dịch T.
  • Ý a: Tổng số mol ion OH–^{–} trong dung dịch T thu được sau khi trộn là 0,025 mol.
  • Ý b: Nồng độ ion OH–^{–} trong dung dịch T sau khi trộn bằng 0,05 M.
  • Ý c: Giá trị pH của dung dịch T bằng 12,7 (làm tròn đến hàng phần mười).
  • Ý d: Dung dịch T làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 15

Phần III. Trắc nghiệm trả lời ngắn

Câu 16

1 điểm
Một mẫu nước mưa acid thu gom tại vùng công nghiệp có nồng độ acid HNO3_{3} là 0,0001 M. Tính giá trị pH của mẫu nước mưa này.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 16

Câu 17

1 điểm
Hòa tan hoàn toàn 0,31 gam sodium oxide (Na2_{2}O) vào nước thu được 1 lít dung dịch X. Tính giá trị pH của dung dịch X thu được.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 17

Câu 18

1 điểm
Trộn 100 mL dung dịch H2_{2}SO4_{4} 0,02 M với 400 mL dung dịch HCl 0,015 M thu được dung dịch Y (coi H2_{2}SO4_{4} phân li hoàn toàn 2 nấc). Tính giá trị pH của dung dịch Y.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 18

Câu 19

1 điểm
Hòa tan hoàn toàn x gam NaOH rắn vào nước cất sau đó định mức đến 1000mL trong bình định mức thu được dung dịch A có pH = 11,3. Tính giá trị của x (làm tròn đến hàng phần trăm).
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 19

Câu 20

1 điểm
Người ta đo giá trị pH của một mẫu nước bể bơi ngoài trời thấy mẫu này có pH thấp hơn tiêu chuẩn là 4,5. Nồng độ ion H+^{+} của mẫu được xác định là a.10−4^{-4} M. Tính giá trị của a (làm tròn đến hàng phần mười).
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 20
Làm bài

Đề cùng chủ đề

Tất cả đề Cân bằng trong dung dịch nước · Các bộ sách Hoá học Lớp 11