Bài tập về tính pH của dung dịch sau pha trộn lớp 11 (có lời giải)

Đáp án đúng là: D

Áp dụng công thức: V1.C1 = V2.C2

$$\Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{C_1}}}{{{C_2}}} = \frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = 10$$

Đáp án đúng là: D

Áp dụng công thức: V1.C1 = V2.C2

$$\Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{C_1}}}{{{C_2}}} = \frac{{{{10}^{ - 1}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 100$$

Lưu ý:

pH = 13 → [H+] = 10-13 → [OH-] = 10-1M;

pH = 11 → [H+] = 10-11 → [OH-] = 10-3M.

Đáp án đúng là: C

Áp dụng công thức: V1.C1 = V2.C2

$$\Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{C_1}}}{{{C_2}}} = \frac{{{{10}^{ - 5}}}}{{{{10}^{ - 6}}}} = 10$$

$\Rightarrow {V_2} = 10.{V_1} = 10\,$lít.

Vậy Vnước = V2 – V1 = 10 -1 = 9 lít.

Đáp án đúng là: B

pH = 2 $\Rightarrow$ [H+] = 10-2M $\Rightarrow$ nH+ = 0,3.10-2= 3.10-3 mol

nOH- = nH+ hay 3.10-3 = V.0,02 $\Rightarrow$ V = 0,15 lít = 150 ml.

Đáp án đúng là: D

nH+ = 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 mol

nOH- = 0,1.0,2 + 2.0,1.0,1 = 0,04 mol

H+ + OH- → H2O

Vậy OH- dư; [OH-] dư= $\frac{{0{,}04 - 0{,}02}}{{0{,}1 + 0{,}1}} =$ 0,1M

pH = 14 + log 0,1 = 13.