Bài tập về tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh lớp 11 (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Ta có: [H+] = 0,001 $\Rightarrow$ pH = −log(0,001) = 3.

Đáp án đúng là: A

Ta có: [OH−] = 2.0,05 = 0,1 $\Rightarrow$ pH = 14 + log(0,1) = 13.

Đáp án đúng là: A

pH = 12 $\Rightarrow$ [H+] = 10-12M $\Rightarrow$ [OH-] = 10-2 = 0,01M.

Đáp án đúng là: A

Ta có: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{4{,}9}}{{98}} = 0{,}5\,mol \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 1\,mol \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{1}{{10}} = 0{,}1M \Rightarrow pH = - \log (0{,}1) = 1.$

Đáp án đúng là: C

[H+] = 10-pH = 10-4,82M > 10-5M.

Đáp án đúng là: C

$\sum {{n_{{H^ + }}}} = 2.{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}}$= 2.0,2.0,05 +0,3.0,1 = 0,05M

Thể tích dung dịch sau khi trộn bằng 200 + 300 = 500 ml

$\Rightarrow$ [H+] = $\frac{{0{,}05}}{{0{,}5}}$= 0,1M $\Rightarrow$ pH = -log[H+] = 1.

Đáp án đúng là: C

Ta có: ${n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 2.0{,}2.0{,}01 + 0{,}2.0{,}03 = 0{,}01\,mol \Rightarrow {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{0{,}01}}{{0{,}4}} = 0{,}025M.$

pH = 14 + log[OH−] = 14 + log (0,025) = 12,4.

Đáp án đúng là: D

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

pH = 12 $\Rightarrow$ [H+] = 10-12M $\Rightarrow$ [OH−] = 10-2M.

$\Rightarrow$ nNa = nNaOH = nOH- = 0,01.1,5 = 0,015 mol $\Rightarrow$ m = 0,345 gam.

Đáp án đúng là: B

∑[H+] = 0,01 + 0,02.2 = 0,05 M $\Rightarrow$ pH = -log(0,05) = 1,3.

Đáp án đúng là: C

∑[OH-] = 0,06 + 0,04 = 0,1M.

pH = 14 + log (0,1) = 13.

a. Đúng. [H$^{+}$] = $\frac{0{,}0001}{0{,}1}$ = 0,001 M = 10$^{-3}$ M.

b. Đúng. pH = -log[H$^{+}$] = -log(0,001) = 3.

c. Sai.[H$^{+}$] = 0,001 M trong dịch vị của bệnh nhân thấp hơn bình thường (khoảng 0,04M)

d. Sai. Phản ứng: OH$^{-}$ + H$^{+}$ → H$_{2}$O. ${\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}=0{,}00005<{\text{n}}_{{\text{H}}^{+}}=0{,}0001$ nên không trung hòa được hoàn toàn acid.

a. Sai. pH = 10,5 → [H+] =10$^{-10{,}5}$M → [OH$^{–}$] = 10$^{–3{,}5}$ M.

b. Sai.${\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}=0{,}1.1{0}^{-3{,}5}=1{0}^{-4{,}5}\text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}$.

c. Đúng. pOH = –log[OH$^{–}$] = –log(10$^{–}$$^{3}$$^{,}$$^{5}$) = 3,5.

d. Đúng. Vì mẫu nước có pH > 7 nên có môi trường kiềm → làm quỳ tím chuyển xanh.

a. Đúng. ${\text{n}}_{\text{K}\text{O}\text{H}}=\frac{0{,}56}{56}=0{,}01\text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}$

b. Đúng. [OH$^{–}$] = $\frac{0{,}01}{1}$= 0,01 M.

c. Sai. pH = 14 + log[OH$^{–}$] = 14 +log(0,01) = 12.

d. Đúng. Dung dịch E là dung dịch kiềm mạnh nên làm phenolphtalein chuyển màu hồng.

a. Đúng. ${\text{n}}_{{\text{H}}^{+}}={\text{n}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}=0{,}3.0{,}05=0{,}015\ \text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}$

b. Đúng. ${\text{n}}_{{\text{H}}^{+}}=2{\text{n}}_{{\text{H}}_{2}\text{S}{\text{O}}_{4}}=2.0{,}2.0{,}075=0{,}03\ \text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}$

c. Đúng.$\sum _{}^{}{\text{n}}_{{\text{H}}^{+}}=0{,}015+0{,}03=0{,}045\ \text{m}\text{o}\text{l}\text{;}\ {\text{V}}_{\text{d}\text{d}\ \text{s}\text{a}\text{u}}=0{,}2+0{,}3=0{,}5\ (\text{L}\text{)}\text{.}\$

$[{\text{H}}^{+}]=\frac{0{,}045}{0{,}5}=0{,}09\ \text{M}\text{.}$

d. Đúng. pH = –log(0,09) = 1,046 ≈ 1.

a. Đúng.$\sum _{}^{}{\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}=\text{2}{\text{n}}_{\text{B}\text{a}{\text{(}\text{O}\text{H}\text{)}}_{\text{2}}}\text{+}\ {\text{n}}_{\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}}=2.0{,}2.0{,}025+0{,}3.0{,}05=0{,}025\ (\text{m}\text{o}\text{l})$

b. Đúng. V$_{dd}$= 0,2 + 0,3 = 0,5 (Lít). [OH$^{–}$] = $\frac{0{,}025}{0{,}5}=0{,}05\ \text{M}$

c. Đúng. pH = 14 + log[OH$^{–}$] = 14 +log(0,05) = 12,699 ≈ 12,7.

d. Sai. Dung dịch T có tính kiềm làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Đáp án: 4

${\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}\text{=}\ {\text{n}}_{\text{H}\text{N}{\text{O}}_{\text{3}}}\rightarrow [{H}^{+}]={C}_{M\ \text{(}\text{H}\text{N}{\text{O}}_{3})}=0{,}0001\ \text{M}$

pH = –log[H$^{+}$] = –log(0,0001) = 4.

Đáp án: 12

${\text{n}}_{\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{O}}=\frac{0{,}31}{62}=0{,}005\ \text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}$

PTHH: Na$_{2}$O + H$_{2}$O → 2NaOH

Theo pthh: ${\text{n}}_{\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}}=2{\text{n}}_{\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{O}}=2.0{,}005=0{,}01\ \text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}$→ ${\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{-}}={\text{n}}_{\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}}=0{,}01\ \text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}$

[OH$^{–}$] = $\frac{0{,}01}{1}$= 0,01 M → pH = 14 + log[OH$^{–}$] = 14 + log(0,01) = 12.

Đáp án: 1,7

$\sum _{}^{}{\text{n}}_{{\text{H}}^{\text{+}}}\text{=}\ \text{2}{\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}}+{\text{n}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}=2.0{,}1.0{,}02+0{,}4.0{,}015=0{,}01\ \text{m}\text{o}\text{l}$.

$V{}_{\text{d}\text{d}}=0{,}1+0{,}4=0{,}5\ \text{L}\Rightarrow [\text{H}{}^{+}]=\frac{0{,}01}{0{,}5}=0{,}02\ \text{M}$

$\text{p}\text{H}=-log(0{,}02)\approx 1{,}70$

Đáp án: 0,08

[OH$^{–}$] = 10$^{–(14 – pH)}$ = 10$^{–2{,}7}$ → ${\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{\text{-}}}=1.1{0}^{-2{,}7}=1{0}^{-2{,}7}\ \text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}\text{.}$

${\text{n}}_{\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}}={\text{n}}_{\text{O}{\text{H}}^{\text{-}}}=1{0}^{-2{,}7}\text{(}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}\ \rightarrow {\text{m}}_{\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}}=40.1{0}^{-2{,}7}=0{,}0798\approx 0{,}08\ \text{(}\text{g}\text{)}$

Đáp án: 0,3

[H$^{+}$] = 10$^{-pH}$ = 10$^{–4{,}5}$ = 0,3162.10$^{–4}$ → a ≈ 0,3.