Bài tập ôn tập Hóa 11 Kết nối tri thức Chương 1 có đáp án

Đáp án đúng là: C

Dung dịch muối ăn có khả năng phân li ra ion nên có khả năng dẫn điện.

NaCl → Na$^{+}$ + Cl$^{−}$

Đáp án đúng là: B

Chất điện li bao gồm: acid, base, muối.

Vậy C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ (glucose) không phải là chất điện li.

Đáp án đúng là: A

KCl là chất điện li mạnh: KCl → K$^{+}$ + Cl$^{−}$.

Đáp án đúng là: A

KCl rắn khan không phân li ra ion nên không dẫn điện được.

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng này, H$_{2}$O nhường proton (H$^{+}$) nên đóng vai trò là acid.

Đáp án đúng là: A

Bảo toàn điện tích: 0,03 + 2.0,02 = 0,01.2 + a $\Rightarrow$ a = 0,05.

Khối lượng muối có trong dung dịch bằng tổng khối lượng các ion có trong dung dịch:

m$_{muối}$ = 0,03.23 + 0,02.24 + 0,01.96 + 0,05.62 = 5,23 gam.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng thuận nghịch là: 2SO$_{2}$ + O$_{2}$ 2SO$_{3}$.

Đáp án đúng là: D

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hoá học.

Đáp án đúng là: D

Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều tạo ra nhiều ammonia hơn.

Đáp án đúng là: D

Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều tạo ra nhiều CH$_{3}$CHO hơn.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch có tính acid càng mạnh, pH càng thấp.

Vậy trong 4 chất có cùng nồng độ, HF có tính acid yếu nhất nên có pH cao nhất.

Đáp án đúng là: C

Hằng số cân bằng: .

Đáp án đúng là: B

, chiều thuận toả nhiệt.

(1) Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận.

(3) Hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

(4) Dùng thêm chất xúc tác V$_{2}$O$_{5}$ không làm cân bằng chuyển dịch.

(5) Giảm nồng độ SO$_{3}$ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO$_{3}$, tức chiều thuận.

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí, tức chiều nghịch.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: A

Pha loãng dung dịch NaOH (dung dịch base) 100 lần (hay 10$^{2}$ lần), pH giảm 2 đơn vị.

Đáp án đúng là: B

Biểu thức hằng số cân bằng (K$_{c}$) của phản ứng:

Đáp án đúng là: D

Khi cân bằng hoá học có tổng hệ số tỉ lượng của chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau việc thay đổi áp suất không làm chuyển dịch cân bằng.

 Việc thay đổi áp suất không làm chuyển dịch cân bằng:

3Fe(s) + 4H$_{2}$O (g) Fe$_{3}$O$_{4}$(s) + 4H$_{2}$(g)

Đáp án đúng là: C

Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều từ trái sang phải.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch muối FeCl$_{3}$ có pH < 7 do ion Fe$^{3+}$ bị thuỷ phân tạo môi trường acid.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch NaOH có môi trường base, có pH > 7.

Đáp án đúng là: C

Sau phản ứng HCl dư;

Đáp án đúng là: B

Biểu thức hằng số cân bằng: .

Chú ý: Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

Đáp án đúng là: B

Na$_{2}$O + H$_{2}$O → 2NaOH

0,2 0,4 mol

NaOH → Na$^{+}$ + OH$^{−}$

0,8 0,8 M.

Đáp án đúng là: B

Vì: khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

Đáp án đúng là: A

Giảm nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận hay chiều từ trái sang phải.

Đáp án đúng là: C

Dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$ có pH > 7, do ion bị thuỷ phân tạo môi trường base.

Đáp án đúng là: C

Nồng độ ion ${{\rm{H}}^ + }$trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là ${10^{ - 4{,}5}}$.

Nồng độ ion ${{\rm{H}}^ + }$trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là ${10^{ - 5{,}7}}$.

Ta có: ${10^{ - 4{,}5}}$ > ${10^{ - 5{,}7}}$ nên Nồng độ ion trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Đáp án đúng là: A

${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}CO]}^2}.{\rm{[}}{O_2}{\rm{]}}}}{{{{{\rm{[}}C{O_2}{\rm{]}}}^2}}} = \frac{{0,{{35}^2}.0{,}15}}{{1,{2^2}}} = 1,{276.10^{ - 2}}$

Đáp án đúng là: C

Pha loãng dung dịch HCl (dung dịch acid) 100 lần (hay 10$^{2}$ lần) pH tăng 2 đơn vị.

Hướng dẫn giải

a - Đúng.

b - Sai. CO$_{2}$ là chất không điện li.

c - Sai. CO$_{2}$ cũng là chất không điện li.

d - Sai. CH$_{3}$COOH là chất điện li yếu.

Hướng dẫn giải

a - Sai. Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất tham gia theo thời gian.

b - Đúng. t$_{2}$ mới là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

c - Đúng.

d - Sai. Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.

Hướng dẫn giải

Phương trình hóa học:

CaCO$_{3}$ + 2HCl → CaCl$_{2}$ + H$_{2}$O + CO$_{2}$

NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

Số mol NaOH dùng để chuẩn độ dung dịch A là n$_{NaOH}$= 5,6.10$^{-3}$.0,1 = 5,6.10$^{-4}$(mol).

$\Rightarrow$Số mol HCl dư có trong 10 mL dung dịch A là n$_{HCl}$= 5,6.10$^{-4}$ (mol).

$\Rightarrow$ Số mol HCl dư có trong 50 mL dung dịch A là n$_{HCl}$ = 5. 5,6.10$^{-4}$ = 2,8.10$^{-3}$(mol).

$\Rightarrow$ Số mol HCl phản ứng với CaCO$_{3}$ có trong vỏ trứng là:

n$_{HCl}$= n$_{HCl ban đầu}$ – n$_{HCl dư}$ = 50.10$^{-3}$.0,4 – 2,8.10$^{-3}$ = 17,2.10$^{-3}$ (mol).

$\Rightarrow$Số mol CaCO$_{3}$ có trong vỏ trứng là: ${n_{CaC{O_3}}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{2} = \frac{{17,{{2.10}^{ - 3}}}}{2} = 8,{6.10^{ - 3}}$(mol).

$\Rightarrow$Khối lượng CaCO$_{3}$ có trong vỏ trứng là: ${m_{CaC{O_3}}} = 0{,}86$ (g).

$\Rightarrow$Khối lượng Ca trong vỏ trứng là: 8,6.10$^{-3}$.40 = 0,344 gam.

a - Sai. Hàm lượng calcium trong vỏ trứng là: $\frac{{0{,}344}}{1}.100\% = 34{,}4\% .$

b - Đúng. Dung dịch A có acid dư nên pH < 7.

c - Đúng.

d - Đúng. Hàm lượng CaCO$_{3}$ có trong vỏ trứng là: %CaCO$_{3}$ = $\frac{{0{,}86}}{1} = 86\%$.

Hướng dẫn giải

a - Đúng.

b - Sai. K$_{C}$ càng lớn phản ứng thuận càng chiếm ưu thế, mà tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. Vậy chiều phản ứng thuận là thu nhiệt.

c - Đúng. Tăng nồng độ NO$_{2}$ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ NO$_{2}$ tức chiều nghịch.

d - Đúng.

Hướng dẫn giải

a - Sai. Tốc độ của các phản ứng khác nhau là không giống nhau nên giá trị pH của hai dung dịch không tăng như nhau.

b - Sai. Tại điểm tương đương, các dung dịch thu được là dung dịch NaCl (pH = 7) và dung dịch CH$_{3}$COONa (pH > 7).

c - Đúng.

HCl + NaOH → NaCl + H$_{2}$O

CH$_{3}$COOH + NaOH → CH$_{3}$COONa + H$_{2}$O

${n}_{HCl}={n}_{C{H}_{3}COOH}$ nên lượng NaOH tiêu tốn là như nhau.

d - Sai. Do cùng nồng độ nhưng HCl phân li hoàn toàn ra ion còn CH$_{3}$COOH phân li một phần ra ion, do đó dung dịch HCl có pH nhỏ hơn dung dịch CH$_{3}$COOH.

Hướng dẫn giải

a - Đúng.

b - Sai. Theo Bronsted – Lowry acid là chất cho proton, base là chất nhận proton.

c - Sai. Theo Bronsted – Lowry là chất nhận proton.

d - Đúng.

Hướng dẫn giải

a - Đúng.

b - Đúng.

c - Sai. Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí tức chiều nghịch.

d - Sai. Thực tế để phản ứng tổng hợp NH$_{3}$ đạt hiệu suất cao thì người ta thực hiện ở nhiệt độ 450$^{o}$C và áp suất 200 bar.

Hướng dẫn giải

a - Sai. > 0 nên phản ứng thuận là thu nhiệt.

b - Đúng.

c - Đúng.

d - Sai. Để nâng cao hiệu suất phản ứng sản xuất vôi, cần nâng cao nhiệt độ (thực tế cho thấy nâng nhiệt độ khoảng 1000 $^{o}$C) khi đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều thuận, làm tăng hiệu suất phản ứng.

Hướng dẫn giải

a - Sai. Trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì là acid, H$_{2}$O là base.

b - Sai. Trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì là base, H$_{2}$O là acid.

c - Đúng.

d - Đúng.

Hướng dẫn giải

a - Đúng.

b - Sai. Ở bước này cho thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích bề mặt tiếp xúc.

c - Đúng.

d - Đúng.

Đáp án đúng là: 6.

Các chất điện li yếu bao gồm:

Đáp án đúng là: 2341.

NaOH có môi trường base, KNO$_{3}$ có môi trường trung tính, (HCl và H$_{2}$SO$_{4}$) có môi trường acid.

Với hai acid HCl và H$_{2}$SO$_{4}$ có cùng nồng độ, H$_{2}$SO$_{4}$ phân li ra nhiều H$^{+}$ hơn.

Vậy pH của dung dịch tăng dần theo thứ tự: H$_{2}$SO$_{4}$, HCl, KNO$_{3}$, NaOH.

Đáp án đúng là: 7,33.

Hằng số cân bằng của phản ứng là: .

Đáp án đúng là: 0,14.

$${n_{{H^ + }}} = 2.0{,}1.0{,}1 + 0{,}2.0{,}1 + 0{,}3.0{,}1 = 0{,}07{\rm{ }}mol$$

$${n_{O{H^ - }}} = 0{,}2V + 0{,}3V = 0{,}5V{\rm{ }}\left( {mol} \right)$$

pH = 3 ⇒ Môi trường acid ⇒ [H$^{+}$] $_{dư}$ = 10$^{-3}$ = 0,001 M.

${n_{{H^ + }}}$ $_{dư}$ = 0,07 – 0,49V (mol) ⇒ [H$^{+}$]$_{dư}$ = $\frac{{0{,}07 - 0{,}5V}}{{V + 0{,}3}} = 0{,}001$ ⇒ V = 0,14 lít.

Đáp án đúng là: 0,015.

Bảo toàn điện tích:

$2.{n_{M{g^{2 + }}}} + {n_{N{a^ + }}} = {n_{C{l^ - }}} + 2.{n_{SO_4^{2 - }}} \Rightarrow 2.0{,}02 + 0{,}01 = 0{,}02 + 2x \Rightarrow x = 0{,}015.$

Đáp án đúng là: 0,3.

${n_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }}} = {n_{{\rm{NaOH}}}} = 0{,}03.0{,}1 = 0{,}003\;({\rm{mol)}}{\rm{.}}$

Đáp án đúng là: 0,25.

${{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}.5{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}}} = \frac{{12{,}5}}{{250}} = 0{,}05\,(\;{\rm{mol}}).$

$\begin{array}{l}{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} + \,\,{\rm{SO}}_4^{2 - }\\0{,}05\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,0{,}05\,\,\,\,\,0{,}05\,\,\,\,\,\,(\;{\rm{mol}})\\ \Rightarrow \left[ {{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}} \right] = \frac{{0{,}05}}{{0{,}2}} = 0{,}25\,({\rm{M}}).\end{array}$

Đáp án đúng là: 6,29.

Hằng số cân bằng của phản ứng ở 760 $^{o}$C là:

${K_C} = \frac{{{{\left[ {{{\rm{H}}_2}} \right]}^3} \cdot [{\rm{CO}}]}}{{\left[ {{\rm{C}}{{\rm{H}}_4}} \right] \cdot \left[ {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right]}} = \frac{{1,{{15}^3} \cdot 0{,}126}}{{0{,}126 \cdot 0{,}242}} \approx 6{,}29.$

Đáp án đúng là: 200.

${n_{NaHC{O_3}}} = \frac{{0{,}588}}{{84}} = 0{,}007\,\,mol$⇒${n_{HCl}} = 0{,}007\,\,mol$

⇒ ${V_{HCl}} = \frac{{0{,}007}}{{0{,}035}} = 0{,}2\,L = 200mL.$

Đáp án đúng là: 1,1.

Thể tích dung dịch sau khi trộn: ${{\rm{V}}_{{\rm{dd}}\,{\rm{sau }}}} = 0{,}2 + 0{,}3 = 0{,}5(L);$

Theo bài ra:

${n_{{\rm{NaOH}}}} = 0{,}1 \cdot 0{,}2 = 0{,}02(\;{\rm{mol}});{n_{{\rm{HCl}}}} = 0{,}3 \cdot 0{,}2 = 0{,}06(\;{\rm{mol}})$

$\begin{array}{l}{\rm{NaOH}} + {\rm{HCl}} \to {\rm{NaCl}} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\\\,0{,}02\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0{,}06\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}$

So sánh: $\frac{{0{,}02}}{1} < \frac{{0{,}06}}{1} \Rightarrow$ sau phản ứng HCl dư.

n$_{HCl dư}$ = 0,06 – 0,02 = 0,04 (mol).

$$\Rightarrow {\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]_{sau}} = \frac{{0{,}04}}{{0{,}5}} = 0{,}08(M) \to pH = - \log (0{,}08) \approx 1{,}1.$$