Bài tập kim loại tác dụng với acid lớp 8 (có lời giải)

Đáp án: B

Số mol Zn là: ${n_{Zn}} = \frac{{6{,}5}}{{65}} = 0{,}1\left( {mol} \right)$

Phương trình hoá học: Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$↑

0,1 mol → 0,1 mol

Thể tích khí H$_{2}$ là: ${V_{{H_{_2}}}} = 0{,}1 \times 24{,}79 = 2{,}479$(lít).

Đáp án: A

Phương trình hoá học:

Zn + H$_{2}$SO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + H$_{2}$↑

1 → 1 mol

Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$↑

1 → 2 mol

Theo phương trình hoá học:

1 mol H$_{2}$SO$_{4}$phản ứng với 1 mol Zn

2 mol HCl phản ứng với 1 mol Zn

Vậy cùng số mol Zn là a mol, số mol HCl cần dùng bằng 2 lần số mol H$_{2}$SO$_{4}$. Từ đó, tính được thể tích dung dịch HCl cần dùng là 100 mL.

Đáp án: A

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

$${n_{Mg}} = \frac{3}{{24}} = 0{,}125\,mol;\,{n_{HCl}} = 0{,}1.1 = 0{,}1\,mol.$$

Ta có: $\frac{{{n_{Mg}}}}{1} < \frac{{{n_{HCl}}}}{2}$ nên sau phản ứng HCl hết, Mg dư.

Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl.

Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

0,1 → 0,05 0,05 mol

Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar): 0,05.24,79 = 1,2395 (L)

Đáp án: C

Số mol H$_{2}$ cần điều chế: ${n_{{H_2}}} = \frac{V}{{24{,}79}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,mol$

Zn + H$_{2}$SO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + H$_{2}$

Theo PTHH: 1 1 mol

Phản ứng: 0,1 ← 0,1 mol

Vậy khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.

Khối lượng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 9,8% cần dùng là:

$${m_{dd}} = \frac{{{m_{ct}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{9{,}8.100}}{{9{,}8}} = 100gam.$$

Đáp án: A

Số mol khí H$_{2}$ là: ${n_{{H_2}}} = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{24{,}79}} = \frac{{6{,}72}}{{24{,}79}} = 0{,}3\,(mol)$

PTHH: A + 2HCl $\to$ ACl$_{2}$ + H$_{2}$

0,3 mol 0,3 mol

Theo PTHH ta có: n$_{A}$ = 0,3 mol

⇒${M_A} = \frac{{{m_A}}}{{{n_A}}} = \frac{{16{,}8}}{{0{,}3}} = 56\,(g/mol)$. Kim loại A là Fe.