Bài tập kim loại tác dụng với acid lớp 8 (có lời giải)

Đáp án: B

Số mol Zn là: ${n_{Zn}} = \frac{{6{,}5}}{{65}} = 0{,}1\left( {mol} \right)$

Phương trình hoá học: Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$↑

0,1 mol → 0,1 mol

Thể tích khí H$_{2}$ là: ${V_{{H_{_2}}}} = 0{,}1 \times 24{,}79 = 2{,}479$(lít).

Đáp án: A

Phương trình hoá học:

Zn + H$_{2}$SO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + H$_{2}$↑

1 → 1 mol

Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$↑

1 → 2 mol

Theo phương trình hoá học:

1 mol H$_{2}$SO$_{4}$phản ứng với 1 mol Zn

2 mol HCl phản ứng với 1 mol Zn

Vậy cùng số mol Zn là a mol, số mol HCl cần dùng bằng 2 lần số mol H$_{2}$SO$_{4}$. Từ đó, tính được thể tích dung dịch HCl cần dùng là 100 mL.

Đáp án: A

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

$${n_{Mg}} = \frac{3}{{24}} = 0{,}125\,mol;\,{n_{HCl}} = 0{,}1.1 = 0{,}1\,mol.$$

Ta có: $\frac{{{n_{Mg}}}}{1} < \frac{{{n_{HCl}}}}{2}$ nên sau phản ứng HCl hết, Mg dư.

Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl.

Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

0,1 → 0,05 0,05 mol

Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar): 0,05.24,79 = 1,2395 (L)

Đáp án: C

Số mol H$_{2}$ cần điều chế: ${n_{{H_2}}} = \frac{V}{{24{,}79}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,mol$

Zn + H$_{2}$SO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + H$_{2}$

Theo PTHH: 1 1 mol

Phản ứng: 0,1 ← 0,1 mol

Vậy khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.

Khối lượng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 9,8% cần dùng là:

$${m_{dd}} = \frac{{{m_{ct}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{9{,}8.100}}{{9{,}8}} = 100gam.$$

Đáp án: A

Số mol khí H$_{2}$ là: ${n_{{H_2}}} = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{24{,}79}} = \frac{{6{,}72}}{{24{,}79}} = 0{,}3\,(mol)$

PTHH: A + 2HCl $\to$ ACl$_{2}$ + H$_{2}$

0,3 mol 0,3 mol

Theo PTHH ta có: n$_{A}$ = 0,3 mol

⇒${M_A} = \frac{{{m_A}}}{{{n_A}}} = \frac{{16{,}8}}{{0{,}3}} = 56\,(g/mol)$. Kim loại A là Fe.

Đáp án: B

Số mol khí H$_{2}$ là: ${n_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{M_{Fe}}}} = \frac{{5{,}6}}{{56}} = 0{,}1\,(mol)$

PTHH: Fe + 2HCl $\to$ FeCl$_{2}$ + H$_{2}$

0,1 mol 0,1 mol

Theo PTHH ta có: ${n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0{,}1\,(mol)$

⇒${V_{_{{H_2}}}} = {n_{_{{H_2}}}}.24{,}79 = 01.24{,}79 = 2{,}479\,(lit)$

Đáp án: A

${n_{{H_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,mol$

Phương trình hóa học:

Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

0,1 0,1 mol

Vậy m$_{Fe}$ = 0,1.56 = 5,6 gam.

Đáp án: B

${n_{Fe}} = \frac{{9{,}29625}}{{56}} = 0{,}166\,gam.$

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$

0,166 0,166 mol

Khối lượng muối là: 0,166.127 = 21,082 gam.

Đáp án: C

${n_{{H_2}}} = \frac{{1{,}4874}}{{24{,}79}} = 0{,}06\,mol = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{SO_4^{2 - }}}$

Bảo toàn khối lượng có: m$_{muối}$ = m$_{KL}$ + m$_{ion gốc acid}$ = 3,22 + 0,06.96 = 8,98 gam.

Đáp án: D

Đặt số mol kim loại cần tìm (X) là a mol và có hóa trị là n.

PTHH: 2X + 2nHCl → 2XCl$_{n}$ + nH$_{2}$

a na (mol)

${n_X} = a = \frac{{0{,}9}}{{{M_X}}}(mol)$

n$_{HCl}$= 2,5 × 0,04 = 0,1 (mol)

Từ PTHH ta có: n$_{HCl}$ = na = $\frac{{0{,}9}}{{{M_X}}}n$= 0,1

→ Chọn được cặp nghiệm thỏa mãn là: n = 3 và M$_{X}$ = 27 (Al).

Vậy kim loại cần tìm là nhôm.

a. Đúng.

b. Sai. Trong phản ứng trên, 1 mol Mg phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl.

c. Đúng. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Mg phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol H$_{2}$. Vậy nếu cho 0,2 mol Mg phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,2 mol H$_{2}$

d. Sai. Vì khí sinh ra trong phản ứng trên là H$_{2}$ không làm đục dung dịch nước vôi trong.

a. Đúng.

b. Đúng. ${{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5{,}6}}}}{{{\rm{56}}}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$

c. Đúng. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Fe phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol H$_{2}$. Vậy nếu cho 0,1 mol Fe phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,1 mol H$_{2}$

d. Sai. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Fe phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol FeSO$_{4}$. Vậy nếu cho 0,1 mol Fe phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,1 mol FeSO$_{4}$. Khối lượng FeSO$_{4}$ thu được là 0,1.152 = 15,2 (g).

a. Đúng. Mg và Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên phản ứng với HCl loãng.

b. Sai. Cu đứng sau H nên không phản ứng với HCl loãng.

c. Đúng. Ag đứng sau H nên không đẩy được H ra khỏi HCl.

d. Sai. Không phải mọi kim loại đều phản ứng với acid. Kim loại phải đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học mới có thể phản ứng với acid loãng giải phóng H₂.

a. Đúng. ${{\rm{n}}_{{\rm{Zn}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{6{,}5}}}}{{{\rm{65}}}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$

b. Đúng. Trong phản ứng trên, 1 mol Zn phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl nên để phản ứng hoàn toàn với 0,1 mol Zn cần 0,2 mol HCl.

c. Đúng. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol H$_{2}$. Vậy nếu cho 0,1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,1 mol H$_{2}$. Vậy thể tích H$_{2}$ thu được ở đkc là 2,479 L.

d. Sai. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol ZnCl$_{2}$. Vậy nếu cho 0,1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,1 mol ZnCl$_{2}$. Vậy khối lượng ZnCl$_{2}$ thu được là 0,1.136 = 13,6 g.

a. Đúng. Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

b. Đúng. Cu đứng sau H nên không đẩy được H ra khỏi HCl loãng.

c. Sai. Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}$

Vậy nếu dùng 0,15 mol Mg thì số mol H$_{2}$ tối đa thu được là 0,15 mol.

d. Đúng. Theo PTHH: ${\rm{2}}{{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}$

Vậy nếu dùng 0,15 mol Mg thì số mol HCl cần để Mg phản ứng hoàn toàn là 0,15.2 = 0,3 mol.

Đáp án: 4,958.

$${{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{4{,}8}}}}{{{\rm{24}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}$

$$\Rightarrow {{\rm{V}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0{,}2}}{\rm{.24{,}79 = 4{,}958(L)}}$$

Đáp án: 27,2.

$${{\rm{n}}_{{\rm{Zn}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{13{,}0}}}}{{{\rm{65}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{ZnC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Zn}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$

$${{\rm{m}}_{{\rm{ZnC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0{,}2}}{\rm{.136 = 27{,}2 (g)}}$$

Đáp án: 7,437.

$${{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5{,}4}}}}{{{\rm{27}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{3}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{3}}}{{\rm{2}}}{\rm{.0{,}2 = 0{,}3(mol)}}$

$${{\rm{V}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0{,}3}}{\rm{.24{,}79 = 7{,}437 (L)}}$$

Đáp án: 0,2.

$${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{2{,}479}}}}{{{\rm{24{,}79}}}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$$

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0{,}1 = 0{,}2(mol)}}$

Đáp án: 30,4.

$${{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{11{,}2}}}}{{{\rm{56}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$$

PTHH: Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{FeS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = 0{,}2(mol)}}$

$${{\rm{m}}_{{\rm{FeS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 0{,}2}}{\rm{.152 = 30{,}4 (g)}}$$