Khoa học tự nhiên · Lớp 8
10 câu · 15 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
Tên một số acid thông dụng, công thức hoá học và dạng tồn tại của acid trong dung dịch
| Tên acid | Công thức hoá học | Dạng tồn tại của acid trong dung dịch | Dạng tồn tại của acid trong dung dịch |
|---|---|---|---|
| Tên acid | Công thức hoá học | Cation (ion dương) | Anion (ion âm) Gốc acid |
| Hydrochloric acid | HCl | H+ | Cl− |
| Nitric acid | HNO3 | H+ | |
| Sulfuric acid | H2SO4 | H+ |
Quan sát Bảng 8.1 và thực hiện các yêu cầu sau:
1. Công thức hoá học của các acid có đặc điểm gì giống nhau?
2. Dạng tồn tại của acid trong dung dịch có đặc điểm gì chung?
3. Đề xuất khái niệm về acid.
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
1. Công thức hoá học của các acid đều có chứa nguyên tử H.
2. Dạng tồn tại của acid trong dung dịch đều chứa cation (ion dương) H+.
3. Acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H+.
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
| Acid | H2SO4 | HCl | HNO3 |
|---|---|---|---|
| Gốc acid | Cl− |
Chuẩn bị: dung dịch HCl 1 M, giấy quỳ tím; hai ống nghiệm mỗi ống dựng một trong các kim loại Fe, Zn, ống hút nhỏ giọt.
Tiến hành:
- Nhỏ 1 – 2 giọt dung dịch HCl vào mẩu giấy quỳ tím.
- Cho khoảng 3 mL dung dịch HCl vào mỗi ống nghiệm đã chuẩn bị ở trên.
Mô tả hiện tượng xảy ra và viết phương trình hoá học.
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
- Nhỏ 1 – 2 giọt dung dịch HCl vào mẩu giấy quỳ tím thấy mẩu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
- Cho khoảng 3 mL dung dịch HCl vào từng ống nghiệm chứa Fe; Zn thấy kim loại tan dần, giải phóng khí không màu.
Phương trình hoá học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Sử dụng Hình 8.1 để trình bày về các ứng dụng của sulfuric acid.
Sử dụng Hình 8.2 để trình bày về một số ứng dụng của hydrochloric acid.
Sử dụng Hình 8.3 để trình bày về các ứng dụng của acetic acid.
