Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?
A
Đáp án A: Nguyên lí vững bền và nguyên lí Pauli
B
Đáp án B: Nguyên lí vững bền và quy tắc Hund
C
Đáp án C: Nguyên lí Pauli và quy tắc Hund
D
Đáp án D: Nguyên lí vững bền và quy tắc Pauli
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn đáp án A
Nguyên tử F có 9 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là
A
Đáp án A: 2: 12.
B
Đáp án B: 7: 2.
C
Đáp án C: 5: 2.
D
Đáp án D: 2: 7.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Chọn đáp án B
Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là
A
Đáp án A: 2.
B
Đáp án B: 4.
C
Đáp án C: 6.
D
Đáp án D: 8.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn đáp án A
Sự phân bố electron theo orbital nào dưới đây là đúng?
A
Đáp án A:
B
Đáp án B:
C
Đáp án C:
D
Đáp án D:
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Chọn đáp án B
Cho các cách biểu diễn electron vào các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản như hình dưới đây.
Cách phân bố đúng là
A
Đáp án A: (1), (2).
B
Đáp án B: (2), (3), (4).
C
Đáp án C: (5), (6).
D
Đáp án D: (1).
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: D
Chọn đáp án D
Cấu hình electron nào sau đây viết sai?
A
Đáp án A: 1s²2s²2p⁵.
B
Đáp án B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
C
Đáp án C: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵.
D
Đáp án D: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².
Chọn cấu hình electron không đúng?
A
Đáp án A: 1s²2s²2p⁵.
B
Đáp án B: 1s²2s²2p⁶3s².
C
Đáp án C: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
D
Đáp án D: 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s².
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử sodium (Z = 11) là
A
Đáp án A: 1s²2s²2p⁵3s².
B
Đáp án B: 1s²2s²2p⁶3s¹.
C
Đáp án C: 1s²2s²2p⁶3s².
D
Đáp án D: 1s²2s²2p⁴3s¹.
Các nguyên tử Ne, Na và F có Z lần lượt là 10, 11 và 9. Cấu hình electron của Ne, Na và F tương ứng là
A
Đáp án A: 1s²2s²2p⁶; 1s²2s²2p⁶3s¹ và 1s²2s²2p⁵.
B
Đáp án B: đều có cấu hình 1s²2s²2p⁶.
C
Đáp án C: 1s²2s²2p⁶; 1s²2s²2p⁵ và 1s²2s²2p⁴.
D
Đáp án D: 1s²2s²2p⁶; 1s²2s²2p⁵ và 1s¹2s²2p³.
Cấu hình electron của nguyên từ Al (Z = 13) là
A
Đáp án A: 1s²2s²2p⁶3p³.
B
Đáp án B: 1s²2s²2p⁵3s²3p².
C
Đáp án C: 1s²2s²2p⁶2d³.
D
Đáp án D: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Nguyên tố nào sau đây mà nguyên tử có 3 electron ở lớp ngoài cùng?
A
Đáp án A: Na.
B
Đáp án B: Al.
C
Đáp án C: Cl.
D
Đáp án D: Ar.
Ion X⁻ của nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. Cấu hình electron của X⁻ là
A
Đáp án A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
B
Đáp án B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
C
Đáp án C: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
D
Đáp án D: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion M²⁺ là
A
Đáp án A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
B
Đáp án B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
C
Đáp án C: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
D
Đáp án D: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tử O có 8 electron. Biểu diễn sự sắp xếp electron trong nguyên tử O theo orbital nào sau đây là đúng?
A
Đáp án A:
B
Đáp án B:
C
Đáp án C:
D
Đáp án D:
Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là
A
Đáp án A: N.
B
Đáp án B: F.
C
Đáp án C: Ne.
D
Đáp án D: O.
Số lượng electron độc thân của nguyên tử S (Z = 16) là
A
Đáp án A: 1.
B
Đáp án B: 2.
C
Đáp án C: 6.
D
Đáp án D: 0.
Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M là
A
Đáp án A: 3.
B
Đáp án B: 2.
C
Đáp án C: 1.
D
Đáp án D: 0.
Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là
A
Đáp án A: 1.
B
Đáp án B: 2.
C
Đáp án C: 3.
D
Đáp án D: 4.
Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có một electron độc thân. Vậy nguyên tố X có thể là
A
Đáp án A: Li.
B
Đáp án B: F.
C
Đáp án C: Na.
D
Đáp án D: Li và F.
Nguyên tử nitrogen (N) có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân lớp p. Các phân lớp s đều chứa số electron tối đa, còn phân lớp p chỉ chứa một nửa số electron tối đa. Số electron có trong nguyên tử nitrogen là
A
Đáp án A: 7.
B
Đáp án B: 14.
C
Đáp án C: 4.
D
Đáp án D: 6.
Lithium (Z = 3) là một nguyên tố có nhiều công dụng, được sử dụng trong chế tạo máy bay và trong một số loại pin nhất định. Pin Lithium-Ion (Li-Ion) đang ngày càng phổ biến, nó cung cấp năng lượng cho cuộc sống của hàng triệu người mỗi ngày thông qua các thiết bị như máy tính xách tay, điện thoại di động, xe Hybrid, xe điện,… nhờ trọng lượng nhẹ, cung cấp năng lượng cao và khả năng sạc lại. Tính chất hóa học cơ bản của lithium là
A
Đáp án A: kim loại.
B
Đáp án B: phi kim.
C
Đáp án C: khí hiếm.
D
Đáp án D: vừa kim loại vừa phi kim.
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?
A
Đáp án A: 11 23 N a _{11}^{23}Na 11 23 N a
B
Đáp án B: 7 14 N _7^{14}N 7 14 N
C
Đáp án C: 13 27 A l _{13}^{27}Al 13 27 A l
D
Đáp án D: 6 12 C _6^{12}C 6 12 C
Có bao nhiêu electron thuộc phân lớp p trong cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13)?
A
Đáp án A: 1.
B
Đáp án B: 2.
C
Đáp án C: 6.
D
Đáp án D: 7.
Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố
A
Đáp án A: s.
B
Đáp án B: p.
C
Đáp án C: d.
D
Đáp án D: f.
Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố kim loại?
A
Đáp án A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
B
Đáp án B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
C
Đáp án C: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
D
Đáp án D: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là
A
Đáp án A: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
B
Đáp án B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
C
Đáp án C: 1s²2s²2p⁶3s²3p².
D
Đáp án D: 1s²2s²2p⁵3s²3p⁴.
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là
A
Đáp án A: 6.
B
Đáp án B: 8.
C
Đáp án C: 14.
D
Đáp án D: 16.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là
A
Đáp án A: 7.
B
Đáp án B: 6.
C
Đáp án C: 8.
D
Đáp án D: 5.
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là
A
Đáp án A: Si (Z = 14).
B
Đáp án B: O (Z = 8).
C
Đáp án C: Al (Z = 13).
D
Đáp án D: Cl (Z = 17).
.
.
.
.
.
.
.
.