15 Bài tập về đơn chất halogen (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn (trừ fluorine) sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl$_{2}$(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br$_{2}$(aq)

Đáp án đúng là: A

Dẫn hỗn hợp khí và hơi qua lượng dư dung dịch KBr, t$^{o}$, khi đó Cl$_{2}$ phản ứng còn Br$_{2}$ thì không. Thu lấy hơi Br$_{2}$ được hơi Br$_{2}$ tinh khiết.

Cl$_{2}$(g) + 2KBr(aq) 2KCl(aq) + Br$_{2}$(g)

Đáp án đúng là: C

I$_{2}$ có tính oxi hóa yếu hơn Cl$_{2}$ nên phản ứng giữa KCl và I$_{2}$ không xảy ra.

Đáp án đúng là: A

$${\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\rm{ }}2Na\mathop {Br}\limits^{ - 1} {\rm{ }} \to {\rm{ }}2Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} + {\rm{ }}{\mathop {Br}\limits^0 _2}$$

Số oxi hóa của chlorine giảm từ 0 xuống -1, nên chlorine là chất oxi hóa.

Phát biểu B sai do tính oxi hóa của chlorine mạnh hơn bromine.

Phát biểu C sai do chlorine oxi hóa được ion bromide trong muối.

Phát biểu D sai do bromine ở thể lỏng (điểu kiện thường).

Đáp án đúng là: A

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.