Hoá học · Lớp 10

(Đúng Sai) 25 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) có lời giải - Phần 01

25 câu · 38 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm đúng sai

Câu 1

1 điểm

Nhóm halogen (nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn) bao gồm 5 nguyên tố: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At), tennessine (Ts) (astatine và tennessine là nguyên tố phóng xạ).

Ý a: Phân lớp electron ngoài cùng các nguyên tử halogen có 7 electron.
Ý b: Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.
Ý c: Ở dạng đơn chất tồn tại ở dạng phân tử X $_{2}$ .
Ý d: Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

a) Sai
b) Đúng
c) Đúng
d) Đúng

a) sai; phân lớp electron ngoài cùng các nguyên từ halogen có 5 electron.

a. Sai b. Đúng c. Đúng d. Đúng

Câu 2

1 điểm

Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn có chứa các nguyên tố phi kim điển hình. Các nguyên tố halogen phổ biến gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53).

Ý a: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của halogen là ns $^{2}$ np $^{4}$ .
Ý b: Nhóm halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.
Ý c: Ion chloride có nhiều trog nước biển, muối mỏ dưới dạng hợp chất NaCl.
Ý d: Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày, nguyên tố iodine có ở tuyến giáp.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

a) Sai
b) Đúng
c) Đúng
d) Đúng

a) sai; cấu hình electron lớp ngoài cùng của halogen là ns $^{2}$ np $^{5}$ .

a. Sai b. Đúng c. Đúng d. Đúng

Câu 3

1 điểm

Cho bảng thông tin cơ bản về các nguyên tố nhóm halogen:

Tên nguyên tố	Fluorine	Chlorine	Bromine	Iodine
Cấu hình electron	1s $^{2}$ 2s $^{2}$ 2p $^{5}$	[Ne]3s $^{2}$ 3p $^{5}$	[Ar]3d $^{10}$ 4s $^{2}$ 4p $^{5}$	[Kr]4d $^{10}$ 5s $^{2}$ 5p $^{5}$
Bán kính nguyên tử (nm)	0,072	0,100	0,114	0,133
Độ âm điện	3,98	3,16	2,96	2,66

Ý a: Khi hình thành liên kết, các nguyên tố halogen có xu hướng nhận hoặc góp chung 1 electron.
Ý b: Bán kính nguyên tử của các halogen tăng dần từ F đến I.
Ý c: Tính oxi hóa của các halogen tăng dần từ F đến I.
Ý d: Trong hợp chất, các nguyên tố halogen đều có các oxi hóa là –1, +1, +3, +5, +7.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

a) Đúng
b) Đúng
c) Sai
d) Sai

c) sai; tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I.

d) sai; F chỉ có số oxi hóa –1 trong hợp chất.

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

d. Sai

Câu 4

1 điểm

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân từ X $_{2}$ , giữa các phân tử X $_{2}$ thường có tương tác với nhau. Cho giá trị năng lượng liên kết X – X ở bảng sau:

Liên kết	F – F	Cl – Cl	Br – Br	I – I
Năng lượng liên kết (kJ.mol $^{–1}$ ) ở 25 $^{o}$ C và 1 bar	159	243	193	151

Năng lượng liên kết X – X càng lớn thì liên kết càng bền.

Ý a: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns $^{2}$ np $^{5}$ .
Ý b: Liên kết giữa các nguyên tử trong X $_{2}$ là liên kết cộng hoá trị không phân cực.
Ý c: Tương tác giữa các phân tử X $_{2}$ là tương tác van der Waals.
Ý d: Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

a) Đúng
b) Đúng
c) Đúng
d) Sai

d) sai; F có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong nhóm halogen.

a. Đúng b. Đúng c. Đúng d. Sai

Câu 5

1 điểm

Trạng thái tồn tại, màu sắc, nhiệt độ nóng cháy (tnc), nhiệt độ sôi (ts) của halogen được trình bày ở bảng dưới đây:

Đơn chất	Trạng thái	Màu sắc	t $_{nc}$ ( $^{o}$ C)	t $_{s}$ ( $^{o}$ C)	Độ tan trong nước (mol/L) (ở 25 $^{o}$ C)
F $_{2}$	Khí	Lục nhạt	–219,6	–188,1	–
Cl $_{2}$	Khí	Vàng lục	–101,0	–34,1	0,091
Br $_{2}$	Lỏng	Nâu đỏ	–7,3	59,2	0,21
I $_{2}$	Rắn	Tím đen	113,6	185,5	0,0013

Ý a: Từ F $_{2}$ đến I $_{2}$ trạng thái chuyển từ khí – lỏng rắn.
Ý b: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng dần từ F $_{2}$ đến I $_{2}$ là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
Ý c: Màu sắc của các đơn chất halogen biến đổi theo xu hướng đậm dần từ fluorine đến iodine.
Ý d: Trừ F $_{2}$ không tan trong nước, các đơn chất halogen còn lại đều tan tốt trong nước.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

a) Đúng
b) Đúng
c) Đúng
d) Sai

d) sai; các đơn chất halogen ít tan trong nước.

a. Đúng b. Đúng c. Đúng d. Sai

Câu 6

1 điểm

Mỗi phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?

Ý a: Ở điều kiện thường, đơn chất fluorine, chlorine và bromine đều ở thể khí.
Ý b: So sánh màu sắc của các đơn chất halogen ở điều kiện thường thì fluorine có màu nhạt nhất.
Ý c: Nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất halogen tăng dần khi đi từ iodine đến fluorine.
Ý d: Đơn chất iodine được thêm vào muối ăn để phòng bệnh bướu cổ.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm

Nhóm halogen có nhiều ứng dụng trong đời sống.

Ý a: Chlorine được dùng để làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.
Ý b: Silver bromide (AgBr) là chất nhạy cảm với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.
Ý c: Iodine là nguyên tố vi lượng cần thiết cho dinh dưỡng của con người. Thiếu iodine có thể gây bệnh bướu cổ, thiểu năng trí tuệ.
Ý d: Trong y học, dung dịch chlorine loãng trong ethanol được dùng làm thuốc sát trùng.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm

Mỗi phát biểu sau đây về nhóm halogen là đúng hay sai?

Ý a: Bromine gây bỏng sâu khi tiếp xúc với da.
Ý b: Trong công nghiệp, chlorine được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp.
Ý c: Sodium fluoride được sử dụng để phòng ngừa và điều trị sâu răng.
Ý d: Iodine là nguyên tố vi lượng cần thiết cho dinh dưỡng con người, thiếu iodine có thể gây bệnh bướu cổ, thiểu năng trí tuệ.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm

Mỗi phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?

Ý a: Hợp chất fluoride được thêm vào kem đánh răng để giúp bảo vệ răng.
Ý b: Một số loại rong biển là thực phẩm giúp bổ sung nguyên tố iodine cho cơ thể.
Ý c: Muối ăn (thành phần chính là sodium chloride) có thể được khai thác từ các mỏ muối.
Ý d: Bromine có thể được điều chế bằng cách dùng fluorine oxi hoá dung dịch muối bromide.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm

Các nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, có độ âm điện lớn nên nó dễ dàng tham gia các phản ứng hóa học.

Ý a: Các halogen có xu hướng nhận thêm 1 electron để tạo hợp chất ion hoặc dùng chung electron để tạo thành hợp chất cộng hóa trị.
Ý b: Tính chất hóa học đặc trưng của các halogen là tính oxi hóa mạnh.
Ý c: Bromine phản ứng với nhiều kim loại, khả năng phản ứng của bromine mạnh hơn chlorine và yếu hơn iodine.
Ý d: Khi tác dụng với H $_{2}$ , fluorine phản ứng trong điều kiện chiếu sáng mạnh hoặc đun nóng.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 10

Câu 11

1 điểm

Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Ý a: Khi phản ứng với kim loại, mỗi nguyên tử halogen sẽ nhận 1 electron.
Ý b: Các đơn chất halogen vừa thể hiện cá tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử trong phản ứng hóa học.
Ý c: Khả năng phản ứng của các halogen với hydrogen tăng dần từ fluorine đến iodine.
Ý d: Phản ứng của iodine với hydrogen là phản ứng thuận nghịch.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm

Tính chất hóa học đặc trưng của các halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Ý a: Iodine phản ứng với kim loại yếu hơn chlorine, bromine nhưng mạnh hơn flourine.
Ý b: Fluorine có thể phản ứng được với tất cả các kim loại.
Ý c: Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng.
Ý d: Phản ứng của chlorine với dung dịch kiềm được dùng để sản xuất các chất sát trùng, tẩy rửa, tẩy trắng trong ngành công nghiệp dệt, da, bột giấy,…

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm

Mỗi phát biểu sau về tính chất và phản ứng của đơn chất nhóm VIIA là đúng hay sai?

Ý a: Tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
Ý b: Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hóa trị.
Ý c: Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, các đơn chất nhóm VIIA thể hiện tính khử.
Ý d: Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 13

Câu 14

1 điểm

Cho hai phản ứng hóa học sau đây:

(1) H $_{2}$ (g) + Cl $_{2}$ (g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2HCl*(g)*; ${\Delta _r}H_{298}^o = - 186{,}4{\rm{ kJ}}$

(2) 2Na*(s)* + Cl $_{2}$ (g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2NaCl*(s)*; ${\Delta _r}H_{298}^o = - 822{,}2{\rm{ kJ}}$

Ý a: Sản phẩm ở phản ứng (1) có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.
Ý b: Sản phẩm ở phản ứng (2) có chứa liên kết ion.
Ý c: Phản ứng (2) khó xảy ra hơn phản ứng (1).
Ý d: Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 14

Câu 15

1 điểm

Xét các phản ứng hoá học: H $_{2}$ (g) + X $_{2}$ (g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2HX*(g)* (X là các halogen). Cho bảng số liệu năng lượng liên kết H – X:

Năng lượng liên kết	H – F	H – Cl	H – Br	H – I
(kJ.mol $^{–1}$ )	565	427	363	295

Ý a: Mức độ phản ứng với hydrogen giảm từ fluorine đến iodine nên tính oxi hóa của fluorine đến iodine cũng giảm dần.
Ý b: H – I có năng lượng liên kết thấp nhất nên là phản ứng giữa H $_{2}$ và I $_{2}$ dễ xảy ra nhất.
Ý c: Giá trị năng lượng HX giảm dần nên độ bền nhiệt cũng giảm dần từ HF đến HI.
Ý d: Phản ứng giữa đơn chất hydrogen và đơn chất halogen đều là phản ứng một chiều.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 15

Câu 16

1 điểm

Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của các halogen halide được cho trong bảng sau:

Chất	HF(g)	HCl(g)	HBr(g)	HI(g)
${\Delta _f}H_{298}^o{\rm{ }}(kJ.mo{l^{ - 1}})$	–272,3	–92,3	–36,3	26,5

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Ý a: Phản ứng H $_{2}$ (g) + Cl $_{2}$ (g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2HCl*(g)* có ${\Delta _r}H_{298}^o = - 92{,}3{\rm{ kJ}}$ .
Ý b: Năng lượng liên kết HX giảm dần từ H – F đến H – I.
Ý c: Phản ứng phân huỷ HI: 2HI*(g)* $\overset{}{\rightarrow }$ H $_{2}$ (g) + I $_{2}$ (g) là phản ứng toả nhiệt.
Ý d: Trong phản ứng giữa halogen và hydrogen, nhiệt lượng toả ra tăng dần từ F $_{2}$ đến I $_{2}$ .

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 16

Câu 17

1 điểm

Mỗi phát biểu sau khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm VIIA với nước là đúng hay sai?

Ý a: Các đơn chất nhóm VIIA vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử; mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.
Ý b: Fluorine phản ứng rất mạnh với nước tạo dung dịch có tính oxi hóa mạnh, có thể dùng để sát khuẩn.
Ý c: Phản ứng của bromine hoặc chlorine với nước đều là phản ứng thuận nghịch.
Ý d: Iodine tan rất ít và hầu như không phản ứng với nước.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 17

Câu 18

1 điểm

Chlorine dễ dàng tác dụng với dung dịch sodium hydroxide theo phản ứng như sau:

Cl $_{2}$ + 2NaOH $\overset{}{\rightarrow }$ NaCl + NaClO + H $_{2}$ O

Ý a: Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi.
Ý b: Đun nóng phản ứng trên thì phản ứng xảy ra nhanh hơn và sản phẩm của phản ứng không thay đổi.
Ý c: Trong phản ứng trên, chlorine vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.
Ý d: Nước Javel (chứa NaClO, NaCl và NaOH dư) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 18

Câu 19

1 điểm

Mỗi phát biểu sau đây về tính chất hóa học của đơn chất halogen là đúng hay sai?

Ý a: Khi cho khí fluorine vào dung dịch sodium chloride thì fluorine phản ứng với nước mà không phản ứng với sodium chloride.
Ý b: Phản ứng giữa chlorine với nước tạo thành hydrochloric acid (HCl) và hypochlorous acid (HClO).
Ý c: Phản ứng của iodine với hydrogen khó xảy ra hơn, cần phải có chất xúc tác và thực hiện ở nhiệt độ cao.
Ý d: Các halogen mạnh hơn (trừ fluorine) có thể đẩy các halogen yếu hơn ra khỏi muối.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 19

Câu 20

1 điểm

Mỗi phát biểu sau khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen là đúng hay sai?

Ý a: Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
Ý b: Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
Ý c: Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
Ý d: Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 20

Câu 21

1 điểm

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Ý a: Đơn chất chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn đơn chất bromine và iodine.
Ý b: Tương tác van der Walls của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine đã góp phần làm tăng nhiệt độ sôi của chúng.
Ý c: Thành phần của nước bromine gồm các chất: Br $_{2}$ , H $_{2}$ O, HBr và HBrO.
Ý d: Hóa trị phổ biến của nguyên tố halogen là I.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 21

Câu 22

1 điểm

Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch chiết chứa ion bromide. Phương trình hoá học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau: 2Br $^{–}$ (aq) + Cl $_{2}$ (aq) $\overset{}{\rightarrow }$ 2Cl $^{–}$ (aq) + Br $_{2}$ (aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn ${\Delta _f}H_{298}^o{\rm{ }}(kJ.mo{l^{ - 1}})$ trong bảng dưới đây:

Br $^{–}$ (aq)	Cl $^{–}$ (aq)	Br $_{2}$ (aq)	Cl $_{2}$ (aq)
–121,55	–167,16	–2,16	–17,30

Ý a: Phản ứng trên chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.
Ý b: Nếu thay thế ion Br $^{–}$ bằng dung dịch I $^{–}$ thì phản ứng không xảy ra.
Ý c: Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy phản ứng trên là 76,08 kJ.
Ý d: Phản ứng trên không thuận lợi về năng lượng.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 22

Câu 23

1 điểm

Một học sinh thực hiện thí nghiệm và cho kết quả như sau:

- Bước 1: Lấy 2 mL dung dịch NaBr vào ống nghiệm, dung dịch không màu.

- Bước 2: Lấy tiếp 1 mL hexane vào ống nghiệm, lắc mạnh để quan sát khả năng hoà tan của hai chất lỏng. Nhận thấy hai chất lỏng không tan vào nhau và phân tách lớp.

- Bước 3: Thêm 1 mL nước Cl $_{2}$ vào ống nghiệm, lắc đều rồi để yên. Quan sát thấy lớp chất lỏng phía trên có màu da cam.

Ý a: Sau bước 2, hỗn hợp tách thành hai lớp trong đó NaBr nằm ở phần lớp trên.
Ý b: Sau bước 3, lớp chất lỏng phía trên có màu da cam là do Br $_{2}$ , Cl $_{2}$ tan trong hexane.
Ý c: Có thể thay dung dịch NaBr bằng dung dịch KBr nhưng vẫn không làm thay đổi hiện tượng của thínghiệm.
Ý d: Thí nghiệm trên chứng minh tính oxi hóa của Cl $_{2}$ yếu hơn Br $_{2}$ .

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 23

Câu 24

1 điểm

Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế, làm khô và thu vào bình theo sơ đồ dưới đây:

Hình minh hoạ

Ý a: Có thể thay MnO $_{2}$ bằng KMnO $_{4}$ và không cần đun nóng.
Ý b: Dung dịch chứa trong bình làm khô là NaOH đặc.
Ý c: Bông tẩm dung dịch H $_{2}$ SO $_{4}$ đặc có thể hạn chế khí Cl $_{2}$ thoát ra môi trường.
Ý d: Có thể nhận biết khí Cl $_{2}$ khô thu được ở bình tam giác bằng màu sắc.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 24

Câu 25

1 điểm

Trong thí nghiệm ở hình dưới đây, người ta dẫn khí chlorine ẩm vào bình A có đặt một miếng giấy quì tím khô.

Hình minh hoạ

Ý a: Khi đóng khóa K thì giấy quỳ tím bị nhạt màu.
Ý b: Khi mở khóa K thì giấy quỳ tím không bị nhạt màu.
Ý c: Vai trò của dung dịch NaOH ở bông tẩm trên miệng bình là hấp thụ khí Cl $_{2}$ , ngăn khí Cl $_{2}$ khi đầy thoát ra ngoài.
Ý d: Thí nghiệm trên chứng minh tính tẩy màu của khí Cl $_{2}$ ẩm.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 25

Làm bài

Đề cùng chủ đề

Trắc nghiệm Nhóm halogen lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn) 115 câu · Ngân hàng đề TopStudy
15 bài tập Basic oxide tác dụng với Hydrochloride acid có lời giải 16 câu · Ngân hàng đề TopStudy
20 bài tập Kim loại tác dụng với Hydrochloride acid có lời giải 26 câu · Ngân hàng đề TopStudy
(Trả lời ngắn) 20 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) có lời giải 20 câu · Ngân hàng đề TopStudy
50 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) có đáp án 50 câu · Ngân hàng đề TopStudy
15 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) có lời giải 20 câu · Ngân hàng đề TopStudy

Tất cả đề Nhóm halogen · Các bộ sách Hoá học Lớp 10