50 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) có đáp án

Câu 1

1 điểm

Cấu hình electron nào của nguyên tử halogen

1. A Đáp án A: 1s22s22p6.
2. B Đáp án B: 1s22s22p63s2.
3. C Đáp án C: 1s22s22p63s23p5.
4. D Đáp án D: 1s22s22p63s23p64s23d7.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Chọn C

Câu 2

1 điểm

Muối nào có nhiều nhất trong nước biển với nồng độ khoảng 3%?

1. A Đáp án A: NaCl
2. B Đáp án B: KCl.
3. C Đáp án C: MgCl2.
4. D Đáp án D: NaF.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Chọn A

Câu 3

1 điểm

Khi đun nóng, chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là

1. A Đáp án A: F2.
2. B Đáp án B: Br2.
3. C Đáp án C: I2.
4. D Đáp án D: Cl2.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Chọn C

Câu 4

1 điểm

Trong dãy halogen, nguyên tử có độ âm điện nhỏ nhất là

1. A Đáp án A: fluorine.
2. B Đáp án B: chlorine.
3. C Đáp án C: bromine.
4. D Đáp án D: iodine.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Chọn D

Câu 5

1 điểm

Trong tự nhiên, các nguyên tố nhóm VIIA chủ yếu tồn tại dưới dạng

1. A Đáp án A: muối.
2. B Đáp án B: phân tử hai nguyên tử.
3. C Đáp án C: hydroxide.
4. D Đáp án D: acidic oxide.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Chọn A

Câu 6

1 điểm

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử biến đổi như thế nào?

1. A Đáp án A: Giảm dần.
2. B Đáp án B: Không đổi.
3. C Đáp án C: Tăng dần.
4. D Đáp án D: Tuần hoàn.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, nhiệt độ nóng chảy biến đổi thế nào?

1. A Đáp án A: Giảm dần.
2. B Đáp án B: Tăng dần.
3. C Đáp án C: Không đổi.
4. D Đáp án D: Tuần hoàn.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, halogen thuộc nhóm

1. A Đáp án A: IA.
2. B Đáp án B: IIA.
3. C Đáp án C: VIIA.
4. D Đáp án D: VIIIA.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm

Halogen tồn tại thể lỏng ở điều kiện thường là

1. A Đáp án A: fluorine.
2. B Đáp án B: bromine.
3. C Đáp án C: iodine.
4. D Đáp án D: chlorine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm

Đơn chất halogen ở thể khí, màu vàng lục là

1. A Đáp án A: fluorine.
2. B Đáp án B: bromine.
3. C Đáp án C: iodine.
4. D Đáp án D: chlorine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 10

Câu 11

1 điểm

Ở cùng điền kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Walls mạnh nhất?

1. A Đáp án A: F2
2. B Đáp án B: I2.
3. C Đáp án C: Br2.
4. D Đáp án D: Cl2.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm

Liên kết hoặc tương tác hoá học giữa các phân tử đơn chất halogen với nhau là

1. A Đáp án A: liên kết cộng hoá trị.
2. B Đáp án B: liên kết cộng hoá trị phân cực.
3. C Đáp án C: liên kết ion.
4. D Đáp án D: tương tác van der Waals.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm

Điều nào sau đây không phù hợp để giải thích vì sao đơn chất iodine có nhiệt độ sôi cao nhất trong các đơn chất halogen?

1. A Đáp án A: Liên kết I – I trong phân tử I2 bền nhất.
2. B Đáp án B: Phân tử I2 có kích thước lớn nhất.
3. C Đáp án C: Tương tác van der Waals giữa các phân tử I2 với nhau là mạnh nhất.
4. D Đáp án D: Phân tử I2 có khối lượng lớn nhất.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 13

Câu 14

1 điểm

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

1. A Đáp án A: khối lượng phân tử và tương tác van der Walls đều tăng.
2. B Đáp án B: tính phi kim giảm và tương tác van der Walls tăng.
3. C Đáp án C: khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Walls giảm.
4. D Đáp án D: độ âm điện và tương tác van der Walls tăng giảm.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 14

Câu 15

1 điểm

Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl2?

1. A Đáp án A: Xử lí nước bể bơi.
2. B Đáp án B: Sát trùng vết thương trong y tế.
3. C Đáp án C: Sản xuất nhựa PVC.
4. D Đáp án D: Sản xuất bột tẩy trắng.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 15

Câu 16

1 điểm

Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?

1. A Đáp án A: Fluorine
2. B Đáp án B: Bromine.
3. C Đáp án C: Iodine.
4. D Đáp án D: Chlorine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 16

Câu 17

1 điểm

Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ là

1. A Đáp án A: fluorine.
2. B Đáp án B: bromine.
3. C Đáp án C: iodine.
4. D Đáp án D: chlorine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 17

Câu 18

1 điểm

Trong y học, halogen nào sau đây được hòa tan trong cồn để dùng làm thuốc sát trùng ngoài da?

1. A Đáp án A: Fluorine.
2. B Đáp án B: Chlorine.
3. C Đáp án C: Bromine.
4. D Đáp án D: Iodine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 18

Câu 19

1 điểm

Liên kết trong phân tử đơn chất halogen là

1. A Đáp án A: liên kết van der Walls.
2. B Đáp án B: liên kết cộng hóa trị.
3. C Đáp án C: liên kết ion.
4. D Đáp án D: liên kết cho nhận.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 19

Câu 20

1 điểm

Theo chiều từ F đến I, bán kính nguyên tử

1. A Đáp án A: tăng dần.
2. B Đáp án B: giảm dần.
3. C Đáp án C: không thay đổi.
4. D Đáp án D: không có quy luật.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 20

Câu 21

1 điểm

Đặc điểm của halogen là

1. A Đáp án A: nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học.
2. B Đáp án B: tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử hydrogen.
3. C Đáp án C: nguyên tử có số oxi hóa –1 trong tất cả hợp chất.
4. D Đáp án D: nguyên tử có 5 electron hóa trị.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 21

Câu 22

1 điểm

Hít thở không khí có chứa khí nào sau đây vượt ngưỡng 30 μg/m3 không khí (QCVN 06: 2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở?

1. A Đáp án A: O2.
2. B Đáp án B: Cl2.
3. C Đáp án C: N2.
4. D Đáp án D: O3.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 22

Câu 23

1 điểm

Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên nguyên tố halogen là

1. A Đáp án A: 5.
2. B Đáp án B: 2.
3. C Đáp án C: 7.
4. D Đáp án D: 8.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 23

Câu 24

1 điểm

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

1. A Đáp án A: tính khử.
2. B Đáp án B: tính base.
3. C Đáp án C: tính acid.
4. D Đáp án D: tính oxi hóa.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 24

Câu 25

1 điểm

Số oxi hóa cao nhất mà nguyên tử chlorine thể hiện được trong các hợp chất là

1. A Đáp án A: –1.
2. B Đáp án B: +7.
3. C Đáp án C: + 5.
4. D Đáp án D: +1.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 25

Câu 26

1 điểm

Nguyên tử halogen nào sau đây chỉ thể hiện số oxi hóa –1 trong các hợp chất?

1. A Đáp án A: Fluorine.
2. B Đáp án B: Chlorine.
3. C Đáp án C: Bromine.
4. D Đáp án D: Iodine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 26

Câu 27

1 điểm

Nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất thuộc nhóm VIIA là

1. A Đáp án A: fluorine.
2. B Đáp án B: bromine.
3. C Đáp án C: iodine.
4. D Đáp án D: chlorine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 27

Câu 28

1 điểm

Halogen nào tạo liên kết ion bền nhất với sodium?

1. A Đáp án A: Fluorine.
2. B Đáp án B: Bromine.
3. C Đáp án C: Iodine.
4. D Đáp án D: chlorine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 28

Câu 29

1 điểm

Trong nhóm halogen, đơn chất có tính oxi hóa mạnh nhất là

1. A Đáp án A: F2.
2. B Đáp án B: Br2.
3. C Đáp án C: I2.
4. D Đáp án D: Cl2.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 29

Câu 30

1 điểm

Nước chlorine có tính tẩy màu là do

1. A Đáp án A: HCl có tính acid mạnh.
2. B Đáp án B: Cl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
3. C Đáp án C: HClO có tính oxi hóa mạnh.
4. D Đáp án D: Cl2 có tính oxi hóa mạnh.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 30

Câu 31

1 điểm

Cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa KCl và muối nào sau đây?

1. A Đáp án A: KClO.
2. B Đáp án B: KClO3.
3. C Đáp án C: KClO4.
4. D Đáp án D: KClO2.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 31

Câu 32

1 điểm

Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với halogen nào sau đây xảy ra thuận nghịch?

1. A Đáp án A: F2.
2. B Đáp án B: I2.
3. C Đáp án C: Br2.
4. D Đáp án D: Cl2.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 32

Câu 33

1 điểm

Trong nhóm halogen, nguyên tử nguyên tố thể hiện khuynh hướng nhận 1 electron yếu nhất là

1. A Đáp án A: fluorine.
2. B Đáp án B: chlorine.
3. C Đáp án C: bromine.
4. D Đáp án D: iodine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 33

Câu 34

1 điểm

Halogen phản ứng mãnh liệt với hydrogen ngay cả trong bóng tối là

1. A Đáp án A: F2.
2. B Đáp án B: Br2.
3. C Đáp án C: I2.
4. D Đáp án D: Cl2.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 34

Câu 35

1 điểm

Khi tác dụng với kim loại, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây?

1. A Đáp án A: Nhường 1 electron.
2. B Đáp án B: Nhận 1 electron.
3. C Đáp án C: Nhường 7 electron.
4. D Đáp án D: Góp chung 1 electron.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 35

Câu 36

1 điểm

Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là

1. A Đáp án A: Mg.
2. B Đáp án B: Zn.
3. C Đáp án C: Al.
4. D Đáp án D: Fe.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 36

Câu 37

1 điểm

Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu được muối X. Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu được muối Y. Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu được muối X. Kim loại M là

1. A Đáp án A: Mg.
2. B Đáp án B: Al.
3. C Đáp án C: Zn.
4. D Đáp án D: Fe.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 37

Câu 38

1 điểm

Chỉ thị nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch I2?

1. A Đáp án A: Phenolphtalein.
2. B Đáp án B: Hồ tinh bột.
3. C Đáp án C: Quỳ tím.
4. D Đáp án D: Nước vôi trong.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 38

Câu 39

1 điểm

Iodine là chất rắn, ít tan trong nước, nhưng lại tan khá dễ dàng trong dung dịch potassium iodide là do phản ứng sau: I2*(s)* + KI*(aq)* KI3*(aq)*

Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?

1. A Đáp án A: Chất oxi hóa.
2. B Đáp án B: Chất khử.
3. C Đáp án C: Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
4. D Đáp án D: Không phải chất oxi hóa cũng không phải chất khử.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 39

Câu 40

1 điểm

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn Br2?

1. A Đáp án A: Br2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2.
2. B Đáp án B: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O.
3. C Đáp án C: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2.
4. D Đáp án D: Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 40

Câu 41

1 điểm

Bromine có lẫn một ít tạp chất là chlorine. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ chlorine ra khỏi hỗn hợp là

1. A Đáp án A: KBr.
2. B Đáp án B: KCl.
3. C Đáp án C: H2O.
4. D Đáp án D: NaOH.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 41

Câu 42

1 điểm

Calcium chloride hypochlorite (CaOCl2) thường được sử dụng làm chất khử trùng bể bơi do có tính oxi hóa mạnh tương tự nước Javel. Tìm hiểu công thức cấu tạo của CaOCl2, biết được số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất trên là

1. A Đáp án A: +1 và –1.
2. B Đáp án B: –1.
3. C Đáp án C: 0 và –1.
4. D Đáp án D: 0.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 42

Câu 43

1 điểm

Quá trình sản xuất khí chlorine trong công nghiệp hiện nay dựa trên phản ứng nào sau đây?

1. A Đáp án A: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
2. B Đáp án B: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2.
3. C Đáp án C: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2.
4. D Đáp án D: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 43

Câu 44

1 điểm

Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn là

1. A Đáp án A: fluorine.
2. B Đáp án B: bromine.
3. C Đáp án C: iodine.
4. D Đáp án D: chlorine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 44

Câu 45

1 điểm

Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl2 vào bình, để ngăn khí Cl2 thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl2 bằng bông tẩm dung dịch

1. A Đáp án A: NaCl.
2. B Đáp án B: HCl.
3. C Đáp án C: NaOH.
4. D Đáp án D: KCl.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 45

Câu 46

1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA?

1. A Đáp án A: Có 7 electron hóa trị.
2. B Đáp án B: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm.
3. C Đáp án C: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì khả năng hút cặp electron liên kết giảm.
4. D Đáp án D: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 46

Câu 47

1 điểm

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?

1. A Đáp án A: Tính chất đặc trưng là tính oxi hóa.
2. B Đáp án B: Màu sắc đậm dần từ fluorine đến iodine.
3. C Đáp án C: Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
4. D Đáp án D: Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 47

Câu 48

1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm VIIA với dung dịch muối halide?

1. A Đáp án A: Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.
2. B Đáp án B: Khi cho vào dung dịch sodium chloride, fluorine sẽ ưu tiên phản ứng với nước.
3. C Đáp án C: Có thể sục khí chlorine vào dung dịch chứa potassium iodide để thu được iodine.
4. D Đáp án D: Iodine khó tan trong dung dịch sodium chloride.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 48

Câu 49

1 điểm

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về một số ứng dụng của đơn chất chlorine?

1. A Đáp án A: Khi chlorine có thể được dùng để tạo môi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp.
2. B Đáp án B: Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo thành dung dịch nước Javel dùng để sát khuẩn trong công nghiệp và gia đình.
3. C Đáp án C: Khí chlorine được sử dụng để sản xuất hydrogen chloride, từ đó tạo hydrochloric acid.
4. D Đáp án D: Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 49

Câu 50

1 điểm

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

1. A Đáp án A: Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen.
2. B Đáp án B: Tính oxi hóa của đơn chất halogen giảm dần từ F2 đến I2.
3. C Đáp án C: Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.
4. D Đáp án D: Fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn chlorine, oxi hóa Cl– trong dung dịch NaCl thành Cl2.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 50