Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Kết nối tri thức / Năng lượng hoá học / Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hoá học
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Cho phản ứng hóa học sau:
CH4 _{4} 4 g ) + Cl2 _{2} 2 g ) → CH3 _{3} 3 g ) + HCl (g )
Biết năng lượng liên kết (kJmol− 1 ^{-1} − 1
C – H Cl – Cl C – Cl H – Cl 414 243 339 431
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là
A
Đáp án A: -113 kJ.
B
Đáp án B: +113 kJ.
C
Đáp án C: -527 kJ.
D
Đáp án D: +527 kJ.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là: A
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là
Δ r H 298 0 = 1 × E b ( C H 4 ) + 1 × E b ( C l 2 ) − 1 × E b ( C H 3 C l ) − 1 × E b ( H C l ) {\Delta _r}H_{298}^0 = 1 \times {E_b}(C{H_4}) + 1 \times {E_b}(C{l_2}) - 1 \times {E_b}(C{H_3}Cl) - 1 \times {E_b}(HCl) Δ r H 298 0 = 1 × E b ( C H 4 ) + 1 × E b ( C l 2 ) − 1 × E b ( C H 3 Cl ) − 1 × E b ( H Cl )
= 1 × 4EC – H _{C – H} C – H C l – C l _{Cl – Cl} Cl – Cl C – H _{C – H} C – H C – C l _{C – Cl} C – Cl H – C l _{H – Cl} H – Cl
= 1 × 4 × 414 + 1 × 243 - 1×(3×414 + 339) - 1×431 = -113 (kJ).
Cho phản ứng hóa học sau:
3H2 _{2} 2 g ) + N2 _{2} 2 g ) → 2NH3 _{3} 3 g )
Biết năng lượng liên kết (kJmol− 1 ^{-1} − 1
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là
A
Đáp án A: +105 kJ.
B
Đáp án B: -105 kJ.
C
Đáp án C: +986 kJ.
D
Đáp án D: -986 kJ.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là: B
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là
Δ r H 298 0 = 3 × E b ( H 2 ) + E b ( N 2 ) − 2 × E b ( N H 3 ) {\Delta _r}H_{298}^0 = 3 \times {E_b}({H_2}) + {E_b}({N_2}) - 2 \times {E_b}(N{H_3}) Δ r H 298 0 = 3 × E b ( H 2 ) + E b ( N 2 ) − 2 × E b ( N H 3 )
= 3 × Eb ( H – H ) _{b (H – H)} b ( H – H ) b ( N ≡ N ) _{b (N ≡ N)} b ( N ≡ N ) b ( N – H ) _{b (N – H)} b ( N – H )
= 3 × 432 + 945 - 2 × 3 × 391 = -105 kJ.
Cho phản ứng sau:
H2 _{2} 2 g ) + Cl2 _{2} 2 g ) → 2HCl (g )
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
Biết: Eb _{b} b b _{b} b b _{b} b
A
Đáp án A: +158 kJ.
B
Đáp án B: -158 kJ.
C
Đáp án C: +185 kJ.
D
Đáp án D: -185 kJ.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: D
Đáp án đúng là: D
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:
Δ r H 298 0 = E b ( H − H ) + E b ( C l − C l ) − 2 E b ( H − C l ) = 436 + 243 − 2.432 = − 185 ( k J ) . \begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}_{(H - H)} + {E_{b(Cl - Cl)}} - 2{E_{b(H - Cl)}}\\ = 436 + 243 - 2.432 = - 185(kJ).\end{array} Δ r H 298 0 = E b ( H − H ) + E b ( Cl − Cl ) − 2 E b ( H − Cl ) = 436 + 243 − 2.432 = − 185 ( k J ) .
Cho phản ứng hóa học sau:
2H2 _{2} 2 g ) + O2 _{2} 2 g ) → t ∘ \overset{t^{\circ}}{\rightarrow } → t ∘ 2 _{2} 2 g )
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
Biết: Eb ( H − H ) _{b(H-H)} b ( H − H ) b ( O = O ) _{b(O=O)} b ( O = O ) b ( O − H ) _{b(O-H)} b ( O − H )
A
Đáp án A: -560 kJ.
B
Đáp án B: -506 kJ.
C
Đáp án C: +560 kJ.
D
Đáp án D: +506 kJ.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là: B
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
Δ r H 298 o = 2. E b ( H 2 ) + E b ( O 2 ) − − 2. E b ( H 2 O ) {\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }}2.{E_b}\left( {{H_2}} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{E_b}\left( {{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}2.{E_b}\left( {{H_2}O} \right) Δ r H 298 o = 2. E b ( H 2 ) + E b ( O 2 ) − − 2. E b ( H 2 O )
= 2.Eb ( H − H ) _{b(H-H)} b ( H − H ) b ( O = O ) _{b(O=O)} b ( O = O ) b ( O − H ) _{b(O-H)} b ( O − H )
Cho phản ứng hóa học sau:
C7 _{7} 7 16 _{16} 16 g ) + 11O2 _{2} 2 g ) → t ∘ \overset{t^{\circ}}{\rightarrow } → t ∘ 2 _{2} 2 g ) + 8H2 _{2} 2 g )
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
Biết: Eb ( C − C ) _{b(C-C)} b ( C − C ) b ( C − H ) _{b(C-H)} b ( C − H ) b ( O = O ) _{b(O=O)} b ( O = O ) b ( C = O ) _{b(C=O)} b ( C = O ) b ( O − H ) _{b(O-H)} b ( O − H )
A
Đáp án A: -3734 kJ.
B
Đáp án B: +3734 kJ.
C
Đáp án C: -46 kJ.
D
Đáp án D: +46 kJ.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là: A
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
Δ r H 298 o = E b ( C 7 H 16 ) + 11. E b ( O 2 ) − − 7. E b ( C O 2 ) − − 8. E b ( H 2 O ) {\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }}{E_b}\left( {{C_7}{H_{16}}} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}11.{E_b}\left( {{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}7.{E_b}\left( {C{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}8.{E_b}\left( {{H_2}O} \right) Δ r H 298 o = E b ( C 7 H 16 ) + 11. E b ( O 2 ) − − 7. E b ( C O 2 ) − − 8. E b ( H 2 O )
= 6.Eb ( C − C ) _{b(C-C)} b ( C − C ) b ( C − H ) _{b(C-H)} b ( C − H ) b ( O = O ) _{b(O=O)} b ( O = O ) b ( C = O ) _{b(C=O)} b ( C = O ) b ( O − H ) _{b(O-H)} b ( O − H )
= 6.347 + 16.413 + 11.498 – 7.2.745 – 8.2.467 = -3734 kJ.
Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:
Liên kết C – H C – C C = C Eb _{b} b 418 346 612
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C3 _{3} 3 8 _{8} 8 4 _{4} 4 2 _{2} 2 4 _{4} 4
A
Đáp án A: +103 kJ.
B
Đáp án B: – 103 kJ.
C
Đáp án C: +80 kJ.
D
Đáp án D: – 80 kJ.
Cho phản ứng hóa học sau:
H2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2 3 _{3} 3 3 _{3} 3
Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:
Liên kết C – H C – C C = C H - H Eb _{b} b 418 346 612 436
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
A
Đáp án A: +134.
B
Đáp án B: -134.
C
Đáp án C: +478.
D
Đáp án D: +284.
Cho phản ứng tạo thành propene từ propyne:
C H 3 − C ≡ C H ( g ) + H 2 ( g ) → t ∘ , P d / P b C O 3 C H 3 − C H = C H 2 ( g ) C{H}_{3}-C\equiv CH(g)+{H}_{2}(g)\overset{t^{\circ},Pd/PbC{O}_{3}}{\rightarrow }C{H}_{3}-CH=C{H}_{2}(g) C H 3 − C ≡ C H ( g ) + H 2 ( g ) → t ∘ , P d / P b C O 3 C H 3 − C H = C H 2 ( g )
Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:
Liên kết C – H C – C C = C C ≡ C H - H Eb _{b} b 413 347 614 839 432
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là
A
Đáp án A: -169 kJ.
B
Đáp án B: +169 kJ.
C
Đáp án C: -196 kJ.
D
Đáp án D: +196 kJ.
Cho phản ứng đốt cháy octane như sau:
C8 _{8} 8 18 _{18} 18 g ) + 25 2 O 2 ( g ) \frac{{25}}{2}{O_2}(g) 2 25 O 2 ( g ) 2 _{2} 2 g ) + 9H2 _{2} 2 l ) Δ r H 298 0 = − 5030 k J {\Delta _r}H_{298}^0 = - 5030\,kJ Δ r H 298 0 = − 5030 k J
Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:
Liên kết C – H C – C O = O C = O H - O Eb _{b} b 414 347 498 799 x
Giá trị của x là
A
Đáp án A: 305.
B
Đáp án B: 360.
C
Đáp án C: 464.
D
Đáp án D: 837.
Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng
Δ r H 298 o {\Delta _r}H_{298}^o Δ r H 298 o của phản ứng:
A
Đáp án A: Δ r H 298 K o = m × Δ f H 298 o ( M ) + n × Δ f H 298 o ( N ) + a × Δ f H 298 o ( A ) + b × Δ f H 298 o ( B ) {\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) + n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right) + a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right) Δ r H 298 K o = m × Δ f H 298 o ( M ) + n × Δ f H 298 o ( N ) + a × Δ f H 298 o ( A ) + b × Δ f H 298 o ( B )
B
Đáp án B: Δ r H 298 K o = a × Δ f H 298 o ( A ) + b × Δ f H 298 o ( B ) − m × Δ f H 298 o ( M ) − n × Δ f H 298 o ( N ) {\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right) - m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) - n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right) Δ r H 298 K o = a × Δ f H 298 o ( A ) + b × Δ f H 298 o ( B ) − m × Δ f H 298 o ( M ) − n × Δ f H 298 o ( N )
C
Đáp án C: Δ r H 298 K o = a × E b ( A ) + b × E b ( B ) − m × E b ( M ) − n × E b ( N ) {\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {E_b}\left( A \right) + b \times {E_b}\left( B \right) - m \times {E_b}\left( M \right) - n \times {E_b}\left( N \right) Δ r H 298 K o = a × E b ( A ) + b × E b ( B ) − m × E b ( M ) − n × E b ( N )
D
Đáp án D: Δ r H 298 K o = m × E b ( M ) + n × E b ( N ) − a × E b ( A ) − b × E b ( B ) {\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {E_b}\left( M \right) + n \times {E_b}\left( N \right) - a \times {E_b}\left( A \right) - b \times {E_b}\left( B \right) Δ r H 298 K o = m × E b ( M ) + n × E b ( N ) − a × E b ( A ) − b × E b ( B )
Phosgene (COCl
2 _{2} 2 ) được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl
2 _{2} 2 đi qua than hoạt tính. Biết ở điều kiện chuẩn: E
b _{b} b (Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E
b _{b} b (C-Cl) = 339 kJ/mol; E
b _{b} b (C=O) = 745 kJ/mol; E
b _{b} b (C ≡ O) = 1075 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl
2 _{2} 2 là
A
Đáp án A: +105 kJ.
B
Đáp án B: -105 kJ.
C
Đáp án C: +150 kJ.
D
Đáp án D: -150 kJ.
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
C 2 H 4 ( g ) + H 2 O ( l ) → C 2 H 5 O H ( l ) {C_2}{H_4}\left( g \right) + {H_2}O\left( l \right) \to {C_2}{H_5}OH\left( l \right) C 2 H 4 ( g ) + H 2 O ( l ) → C 2 H 5 O H ( l )
Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là
A
Đáp án A: Δ r H 298 0 = Δ f H 298 0 ( C 2 H 5 O H ) + Δ f H 298 0 ( C 2 H 4 ) + Δ f H 298 0 ( H 2 O ) {\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right){\rm{ + }}{\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ + }}{\Delta _f}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right) Δ r H 298 0 = Δ f H 298 0 ( C 2 H 5 O H ) + Δ f H 298 0 ( C 2 H 4 ) + Δ f H 298 0 ( H 2 O )
B
Đáp án B: Δ f H 298 0 = Δ r H 298 0 ( C 2 H 5 O H ) − Δ r H 298 0 ( C 2 H 4 ) − Δ r H 298 0 ( H 2 O ) {\Delta _f}H_{298}^0 = {\Delta _r}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right){\rm{ }} - {\Delta _r}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ }} - {\Delta _r}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right) Δ f H 298 0 = Δ r H 298 0 ( C 2 H 5 O H ) − Δ r H 298 0 ( C 2 H 4 ) − Δ r H 298 0 ( H 2 O )
C
Đáp án C: Δ r H 298 0 = Δ f H 298 0 ( C 2 H 5 O H ) − Δ f H 298 0 ( C 2 H 4 ) − Δ f H 298 0 ( H 2 O ) {\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right) Δ r H 298 0 = Δ f H 298 0 ( C 2 H 5 O H ) − Δ f H 298 0 ( C 2 H 4 ) − Δ f H 298 0 ( H 2 O )
D
Đáp án D: Δ r H 298 0 = Δ f H 298 0 ( C 2 H 4 ) + Δ f H 298 0 ( H 2 O ) − Δ f H 298 0 ( C 2 H 5 O H ) {\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{ }}{\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ + }}{\Delta _f}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right) Δ r H 298 0 = Δ f H 298 0 ( C 2 H 4 ) + Δ f H 298 0 ( H 2 O ) − Δ f H 298 0 ( C 2 H 5 O H )
Tất cả đề Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hoá học · Các bộ sách Hoá học Lớp 10