Trắc nghiệm Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) C*(s)* + H2O*(g)* CO*(g)* + H2*(g)*;

(2) CuSO4*(aq)* + Zn*(s)* ZnSO4*(aq)* + Cu*(s)*;

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO2*(g)* (đỏ nâu) N2O4*(g)* (không màu)

Biết NO2 và N2O4 có tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

Nung KNO3 lên 550 oC xảy ra phản ứng:

2KNO3*(s)* 2KNO2*(s)* + O2*(g)* ∆H

Phản ứng nhiệt phân KNO3 là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H2*(g)* + O2*(g)* 2H2O*(l)* = –571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N2*(g)* + O2*(g)* 2NO*(g)* = +179,20 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS2*(l)* + 3O2*(g)* CO2*(g)* + 2SO2*(g)* = –1110,21 kJ

(2) CO2*(g)* CO*(g)* + 1/2O2*(g)* = +280,00 kJ

(3) Na*(s)* + 2H2O*(l)* NaOH*(aq)* + H2*(g)* = –367,50 k

(4) ZnSO4*(s)* ZnO*(s)* + SO3*(g)* = +235,21 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO3*(s)* Na2CO3*(s)* + CO2*(g)* + H2O*(g)* (1)

4P*(s)* + 5O2*(g)* 2P2O5*(s)* (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl*(aq)* + NaOH*(aq)* NaCl*(aq)* + H2O*(l)* ∆H = –57,3 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H2*(g)* + I2*(g)* 2HI*(g)* ∆H = +11,3 kJ

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO2*(g)* CO*(g)* + 1/2O2*(g)* = + 280 kJ

Giá trị của phản ứng: 2CO2*(g)* 2CO*(g)* + O2*(g)* là

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P(s, đỏ) P(s, trắng) = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N2*(g)* + O2*(g)* 2NO*(g)* = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới:

Kết luận nào sau đây đúng?

Cho đồ thị thể hiện sự thay đổi nhiệt độ khi cho dung dịch hydrochloric acid được cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư ở hình dưới:

Đồ thị thể hiện đúng là

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB mM + nN. Cho các phương án tính của phản ứng:

(a) = m.(M) + n. (n) – a. (A) – b. (B)

(b) = a. (A) + b. (B) – m.(M) – n. (N)

(c) = a. Eb(A) + b.Eb(B) – m.Eb(M) – n.Eb(N)

(d) = m.Eb(M) + n.Eb(N) – a. Eb(A) – b.Eb(B)

Số phương án tính của phản ứng đúng là

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl*(g)* ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H2*(g)* + Cl2*(g)* 2HCl*(g)*; (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là –184,6 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là –184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.

(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.

Số phát đúng là

Cho sơ đồ (a) và (b) biểu diễn enthalpy của phản ứng:

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

Zn*(s)* + CuSO$_{4}$(aq) $\overset{}{\rightarrow }$ ZnSO$_{4}$(aq) + Cu*(s)*; ${\Delta _r}H_{298}^o = - 210{\rm{ kJ}}$

Phản ứng của 1 mol ethanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

C$_{2}$H$_{5}$OH*(l)* + O$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O*(l)*

Cho sơ đồ sau:

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2NO*(g)*; ${\Delta _r}H_{298(1)}^o$

(2) NO*(g)* + ½O$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ NO$_{2}$(g); ${\Delta _r}H_{298(2)}^o$

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2NO*(g)* ${\Delta _r}H_{298{\rm{(1)}}}^o$

(2) NO*(g)* + 1/2O$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ NO$_{2}$(g) ${\Delta _r}H_{298{\rm{(2)}}}^o$

Cho phản ứng đốt cháy methane (CH$_{4}$) và acetylene (C$_{2}$H$_{2}$) như sau:

(1) CH$_{4}$(g) + 2O$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O*(l)*; ${\Delta _r}H_{298}^o = - 890{,}5{\rm{ kJ}}$

(2) C$_{2}$H$_{2}$(g) + 2O$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O*(l)*; ${\Delta _r}H_{298}^o = - 1{\rm{ 300}}{\rm{,2 kJ}}$

Cho các phản ứng hoá học sau đây (ở điều kiện chuẩn):

(1) 2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2H$_{2}$O*(l)*; ${\Delta _r}H_{298}^o = - 571{,}6{\rm{ kJ}}$

(2) CaCO$_{3}$(s) $\overset{}{\rightarrow }$ CaO*(s)* + CO$_{2}$(g); ${\Delta _r}H_{298}^o = 179{,}2{\rm{ kJ}}$

(3) CaO*(s)* + H$_{2}$O*(l)* $\overset{}{\rightarrow }$ Ca(OH)$_{2}$(aq); ${\Delta _r}H_{298}^o = - 653{,}1{\rm{ kJ}}$

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Phản ứng phân huỷ: H$_{2}$O*(g)* $\overset{}{\rightarrow }$ H$_{2}$(g) + ½O$_{2}$(g); ${\Delta _r}H_{298}^o = 241{,}8{\rm{ kJ}}$

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Propene là nguyên liệu cho sản xuất nhựa polypropylene (PP). PP được sử dụng để sản xuất các sản phẩm ống, màng, dây cách điện, kéo sợi, đồ gia dụng và các sản phẩm tạo hình khác. Phản ứng tạo thành propene từ propyne:

CH$_{3}$-C≡CH*(g)* + H$_{2}$(g) $\overset{Pd/PbC{O}_{3}{\text{, t}}^{o}}{\rightarrow }$ CH$_{3}$-CH=CH$_{2}$(g); (*)

Cho năng lượng liên kết đo ở điều kiện chuẩn của một số liên kết như sau:

Cho hai phản ứng sau:

(1) N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2NH$_{3}$(g)

(2) ½N$_{2}$(g) + 3/2H$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ NH$_{3}$(g)

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH$_{3}$ bằng –46 kJ/mol.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS2*(l)* + 3O2*(g)* CO2*(g)* + 2SO2*(g)*;

(2) CO2*(g)* CO*(g)* + ½ O2*(g)*;

(3) 2Na*(s)* + 2H2O*(l)* 2NaOH*(aq)* + H2*(g)*;

(4) ZnSO4*(s)* ZnO*(s)* + SO2*(g)*;

(5) 2SO2*(g)* + O2*(g)* 2SO3*(g)*;

Liệt kê các phản ứng thu nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 123, 25,...).

Phân tử hemoglobin(Hb) trong máu nhận O2 ở phổi để chuyển thành HbO2. Chất này theo máu tới các bộ phận cơ thể, tại đó HbO2 lại chuyển thành Hb và O2( để cung cấp O2 cho các hoạt động sinh hóa cần thiết trong cơ thể). Nếu trong không khí có lẫn carbon monoxide(CO), cơ thể nhanh chóng bị ngộ độc. Cho các số liệu thực nghiệm sau:

(1) Hb + O2 HbO2;

(2) Hb + CO НbСО;

(3) HbO2 + CO HbCO + O2;

(4) HbCO + O2 HbO2 + CO;

Liệt kê các phản ứng tỏa nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 134, 24,...).

Cho các phương trình nhiệt hoá học:

(1) CaCO3*(s)* CaO*(s)* + CO2*(g)*;

(2) C2H4*(g)* + H2*(g)* C2H6*(g)*;

(3) Fe2O3*(s)* + 2Al*(s)* Al2O3*(s)* + 2Fe*(s)*;

(4) CO*(g)* + O2*(g)* CO2*(g)*;

(5) C(graphite, s) + O2*(g)* CO2*(g)*;

Liệt kê các phương trình có enthalpy chuẩn của phản ứng bằng với enthalpy tạo thành chuẩn của chất sản phẩm theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 1245, 35,…).

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO2*(g)* CO*(g)* + ½O2*(g)*;

Giá trị của phản ứng: 2CO2*(g)* 2CO*(g)* + O2*(g)* là bao nhiêu kJ?

Quá trình hoà tan calcium chloride trong nước:

CaCl2*(s)* Ca2+(aq) + 2Cl–(aq);

Chất	CaCl2	Ca2+	Cl–
	–795,0	–542,83	–167,16

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình theo đơn vị kJ. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Cho phương trình phản ứng sau:

2H2*(g)* + O2*(g)* 2H2O*(l)*;

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O2 thì phản ứng tỏa ra bao nhiêu kJ?

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Chất	C6H6*(l)*	C3H8*(g)*	CO2*(g)*	H2O*(l)*
	+49,00	–105,00	–393,50	–285,84

Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C3H8*(g)* gấp k lần so với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzene C6H6*(l)*. Giá trị của k là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) C(graphite, s) + O2*(g)* CO2*(g)*;

(2) C(graphite, s) C(kim cương, s);

(3) C(kim cương, s) + O2*(g)* CO2*(g)*;

của phản ứng (3) là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH4*(g)* + 2O2*(g)* CO2*(g)* + 2H2O*(l)*;

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2*(g)* và H2O*(l)* tương ứng là –393,5 kJ/mol và –285,8 kJ/mol. Hãy tính của khí methane. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Phương trình nhiệt của phản ứng nung vôi và đốt cháy CH4 như sau:

(1) CaCO3*(s)* CaO*(s)* + CO2*(s)*;

(2) CH4*(g)* + 2O2*(g)* CO2*(g)* + 2H2O*(l)*;

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4*(g)* để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO3. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Ở một lò nung vôi công nghiệp, cứ sản xuất được 1 000 kg vôi sống cần dùng m kg than đá (chứa 80% carbon) làm nhiên liệu cung cấp nhiệt. Cho các phản ứng:

(1) C*(s)* + O2*(g)* CO2*(g)*;

(2) CaCO3*(s)* CaO*(s)* + CO2*(s)*;

Biết hiệu suất hấp thụ ở quá trình phân hủy đá vôi là 60%. Tính giá trị của m theo đơn vị kg. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Lactic acid hay acid sữa là hợp chất hoá học đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh hoá, lần đầu tiên được phân tách vào năm 1 780 bởi nhà hoá học Thuỵ Điền Carl Wilhelm Scheele. Lactic acid có công thức phân tử C3H6O3, công A thức cấu tạo CH3-CH(OH)-COOH. Khi vận động mạnh cơ thể không đủ cung cấp oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hoá glucose thành lactic acid từ các tế bào đề cung cấp năng lượng cho cơ thể (lactic acid tạo thành từ quá trình này sẽ gây mỏi cơ) theo phương trình sau:

C6H12O6*(aq)* 2C3H6O3*(aq)*;

Biết rằng cơ thể chỉ cung cấp 98% năng lượng nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hoá glucose thành lactic acid. Giả sử một người chạy bộ trong một thời gian tiêu tốn 300 kcal. Khối lượng lactic acid tạo ra từ quá trình chuyển hoá đó là bao nhiêu gam (biết 1 cal = 4,184 J)? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Một mẫu cồn X (thành phần chính là C2H5OH) có lẫn methanol (CH3OH). Đốt cháy 10 gam cồn X tỏa ra nhiệt lượng 291,9 kJ. Xác định phần trăm hàm lượng tạp chất methanol trong X (làm trong kết quả đến hàng phần mười) biết rằng:

(1) CH3OH*(l)* + 3/2O2*(g)* CO2 (g) + 2H2O*(l)*;

(2) C2H5OH*(l)* + 3O2*(g)* 2CO2 (g) + 3H2O*(l)*;

Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ mol 1: 2. Cho biết các phản ứng:

(1) C3H8*(g)* + 5O2 (g) 3CO2*(g)* + 4H2O*(l)*;

(2) C4H10*(g)* + 13/2O2*(g)* 4CO2 (g) + 5H2O*(l)*;

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas loại 12 kg? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Dung dịch glucose (C6H12O6) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO2*(g)* và H2O(l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Khi đun nóng ống nghiệm đựng KMnO4 (thuốc tím), nhiệt của ngọn lửa làm cho KMnO4 bị nhiệt phân, tạo hỗn hợp bột màu đen:

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Em hãy dự đoán phản ứng này tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Khi đun nóng muối ammonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình:

NH4NO3 N2O + 2H2O

Hãy dự đoán phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

Các quá trình nào sau đây là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

a) Nước hóa rắn.

b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khí CH4 đốt ở trong lò.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Nối mỗi nội dung cột A vớ nội dung ở cột B cho phù hợp:

Mỗi quá trình sau đây là thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

(1) H2O (lỏng, ở 25 0C) H2O (hơi, ở 100 0C).

(2) H2O (lỏng, ở 25 0C) H2O (rắn, ở 0 0C).

(3) CaCO3 CaO + CO2.

(4) Khí methane (CH4) cháy trong khí oxygen.

Cho các phản ứng sau và biến thiên enthalpy chuẩn:

(1) 2NaHCO3*(s)* Na2CO3*(s)* + H2O*(l)* + CO2*(g)* = +20,33 kJ

(2) 4NH3*(g)* + 3O2*(g)* 2N2*(g)* + 6H2O*(l)* = –1531 kJ

Phản ứng nào tỏa nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt?

1. Cho biết phản ứng sau có > 0 và diễn ra ngay ở nhiệt độ phòng:

2NH4NO3*(s)* + Ba(OH)2.8H2O*(s)* 2NH3*(aq)* + Ba(NO3)2*(aq)* + 10H2O*(l)*

Khi trộn đều một lượng ammonium nitrate (NH4NO3) rắn với một lượng barium hydroxide ngậm nước (Ba(OH)2.8H2O) ở nhiệt độ phòng thì nhiệt độ của hỗn hợp sẽ tăng hay giảm? Giải thích.

Cho 2 sơ đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng (1) và (2).

Sơ đồ nào chỉ quá trình thu nhiệt và sơ đồ nào chỉ quá trình tỏa nhiệt. Giải thích?

1. Viết phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau:

Phản ứng giữa nitrogen và oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao (3000 0C) hoặc nhờ tia lửa điện: N2*(g)* + O2*(g)* 2NO*(g)*.

a) Phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

b) Bằng kiến thức về năng lượng liên kết trong phân tử các chất, hãy giải thích vì sao phản ứng trên khó xảy ra.

Cho phản ứng: C(kim cương) C(graphite) = –1,9 kJ

a) Ở điều kiện chuẩn, kim cương hay graphite có mức năng lượng thấp hơn?

b) Trong phản ứng xác định nhiệt tạo thành của CO2*(g): C(s)* + O2*(g)* CO2*(g)*. Carbon ở dạng kim cương hay graphite?

1. Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO*(g)* + 1/2O2*(g)* CO2*(g)* = –283,00 kJ (1)

H2*(g)* + F2*(g)* 2HF*(g)* = –546,00 kJ (2)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

1. Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) CO*(g)* + 1/2O2*(g)* CO2*(g)*; = –283,00 kJ

(2) C2H5OH*(l)* + 3O2*(g)* 2CO2*(g)* + 3H2O*(l)*; = –1366,89 kJ

Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và C2H5OH thì phản ứng nào tỏa ra lượng nhiệt lớn hơn?

Thí nghiệm phân hủy hydrogen peroxide (H2O2) thành nước và khí oxygen có xúc tác KI theo phương trình nhiệt hóa học sau:

2H2O2*(aq)* O2*(g)* + 2H2O*(l)* = –196 kJ

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Hãy đề xuất cách chứng minh khí sinh ra là oxygen. Nêu ứng dụng của thí nghiệm này trong thực tiễn.

Phản ứng phân hủy 1 mol H2O*(g)* ở điều kiện chuẩn:

H2O*(g)* H2*(g)* + 1/2O2*(g)* (1)

Điền vào chỗ trống trong các phát biểu dưới đây:

(a) Phản ứng (1) là phản ứng……nhiệt.

(b) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O*(g)* là……

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H2*(g)* + O2*(g)* 2H2O*(g)* là……

(d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là……

Các số liệu tra ở bảng phụ lục 2.

Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO3*(s)* CaO*(s)* + CO2*(g)* = +176,0 kJ

(2) C2H4*(g)* + H2*(g)* C2H6*(g)* = –137,0 kJ

(3) Fe2O3*(s)* + 2Al*(s)* Al2O3*(s)* + 2Fe*(s)* = –851,5 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt?

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

NaOH*(aq)* + HCl*(aq)* NaCl*(aq)* + H2O*(l)* = –57,3 kJ

a) Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

b) Tính lượng nhiệt tỏa ra khi dùng dung dịch có chứa 8 gam NaOH trung hòa với lượng vừa đủ dung dịch HCl.

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H2*(g)* + O2*(g)* 2H2O*(g)*; = –483,64 kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích.

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.

Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình “H2O*(s)* H2O*(l)*” là 6,020 kJ.

a) Quá trình tan chảy của nước đá là quá trình thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Vì sao?

b) Vì sao khi cho viên nước đá vào một cốc nước lỏng ấm, viên đá lại tan chảy dần?

c) Vì sao cốc nước lỏng bị lạnh dần trong quá trình viên nước đá tan chảy?

d) Biết rằng để làm cho nhiệt độ 1 mol nước lỏng thay đổi 1 oC cần một nhiệt lượng là 75,4 J. Giả sử mỗi viên nước đá tương ứng với 1 mol nước, số viên nước đá tối thiểu cần tan chảy để có thể làm lạnh 500 gam nước lỏng ở 20 oC xuống 0 oC là bao nhiêu?

e) Để làm lạnh 120 gam nước lỏng ở 45 oC xuống 0 oC, một bạn học sinh đã dùng 150 gam nước đá. Lượng nước đá này vừa đủ, thiếu hay dư?

Phân tử hemoglobin (Hb) trong máu nhận O2 ở phổi để chuyển thành HbO2. Chất này theo máu tới các bộ phận cơ thể, tại đó HbO2 lại chuyển thành Hb và O2 (để cung cấp O2 cho các hoạt động sinh hóa cần thiết trong cơ thể). Nếu trong không khí có lẫn carbon monoxide (CO), cơ thể nhanh chóng bị ngộ độc. Cho các số liệu thực nghiệm sau:

Hb + O2 HbO2 = –33,05 kJ (1)

Hb + CO HbCO = –47,28 kJ (2)

HbO2 + CO HbCO + O2 = –14,23 kJ (3)

HbCO + O2 HbO2 + CO = 14,23 kJ (4)

Liên hệ giữa mức độ thuận lợi của phản ứng (qua ) với những vấn đề thực nghiệm trên.

Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn chất:

a) Nước ở trạng thái khí, biết rằng khi tạo thành 1 mol hơi nước tỏa ra 214,6 kJ nhiệt.

b) Nước lỏng, biết rằng khi tạo thành 1 mol nước lỏng tỏa ra 285,49 kJ nhiệt.

c) Ammonia (NH3), biết rằng sự tạo thành 2,5 gam ammonia tỏa ra 22,99 kJ nhiệt.

d) Phản ứng nhiệt phân đá vôi (CaCO3), biết rằng để thu được 11,2 gam vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal.