12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

$${\Delta _r}H_{298}^0 = 1 \times {E_b}(C{H_4}) + 1 \times {E_b}(C{l_2}) - 1 \times {E_b}(C{H_3}Cl) - 1 \times {E_b}(HCl)$$

= 1 × 4E$_{C – H}$ + 1 × E$_{Cl – Cl}$ – 1 × (3E$_{C – H}$ + E$_{C – Cl}$) – 1 × E$_{H – Cl}$

= 1 × 4 × 414 + 1 × 243 - 1×(3×414 + 339) - 1×431 = -113 (kJ).

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

$${\Delta _r}H_{298}^0 = 3 \times {E_b}({H_2}) + {E_b}({N_2}) - 2 \times {E_b}(N{H_3})$$

= 3 × E$_{b (H – H)}$ + E$_{b (N ≡ N)}$ – 2 × 3 × E$_{b (N – H)}$

= 3 × 432 + 945 - 2 × 3 × 391 = -105 kJ.

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

$$\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}_{(H - H)} + {E_{b(Cl - Cl)}} - 2{E_{b(H - Cl)}}\\ = 436 + 243 - 2.432 = - 185(kJ).\end{array}$$

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

${\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }}2.{E_b}\left( {{H_2}} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{E_b}\left( {{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}2.{E_b}\left( {{H_2}O} \right)$

= 2.E$_{b(H-H)}$+ E$_{b(O=O)}$– 2.2.E$_{b(O-H)}$ = 2.432 + 498 – 2.2.467 = -506 (kJ).

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

${\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }}{E_b}\left( {{C_7}{H_{16}}} \right){\rm{ }} + {\rm{ }}11.{E_b}\left( {{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}7.{E_b}\left( {C{O_2}} \right){\rm{ }}--{\rm{ }}8.{E_b}\left( {{H_2}O} \right)$

= 6.E$_{b(C-C)}$+ 16E$_{b(C-H)}$+ 11.E$_{b(O=O)}$– 7.2.E$_{b(C=O)}$– 8.2.E$_{b(O-H)}$

= 6.347 + 16.413 + 11.498 – 7.2.745 – 8.2.467 = -3734 kJ.

Đáp án đúng là: C

${\Delta _r}H_{298}^o = 2.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}C} \right)}{\rm{ }} + {\rm{ }}8.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}H} \right)} - 1.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }} = {\rm{ }}C} \right)}{\rm{ - }}8.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}H} \right)}$

= 2.346 + 8.418 - 1.612 - 8.418 = +80 kJ.

Đáp án đúng là: B

${\Delta _r}H_{298}^o = {\rm{ }}{E_{C = C}} + {\rm{ }}4.{E_{C - H}} + {\rm{ }}{E_{H - H}}--{\rm{ }}{E_{C - C}}--{\rm{ }}6{E_{C - H}}$

= E$_{C=C}$+ E$_{H-H}$– E$_{C-C}$– 2E$_{C-H}$ = 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ).

Đáp án đúng là: A

$${\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}_{\left( {C \equiv C} \right)} + {E_b}_{\left( {C - C} \right)} + 4.{E_b}_{\left( {C - H} \right)} + {E_b}_{\left( {H - H} \right)} - {E_b}_{\left( {C = C} \right)} - {E_b}_{\left( {C - C} \right)} - 6.{E_b}_{\left( {C - H} \right)}$$

= E$_{b (C≡C)}$ – E$_{b(C=C)}$ + E$_{b(H-H)}$ – 2E$_{b(C-H)}$

= 839 – 614 + 432 – 2.413 = -169 kJ.

Đáp án đúng là: C

Ta có:

${\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}({C_8}{H_{18}}) + \frac{{25}}{2}{E_b}({O_2}) - 8{E_b}(C{O_2}) - 9{E_b}({H_2}O)$$\Leftrightarrow - 5030 = {\rm{ }}7{E_{C - C}} + {\rm{ }}18{E_{C{\rm{ }}--{\rm{ }}H}} + \frac{{25}}{2}{E_{O = O}} - 8.2.{E_{C = O}} - 9.2.{E_{O - H}}$

$$\Leftrightarrow - 5030 = {\rm{ }}7.347{\rm{ }} + {\rm{ }}18.414{\rm{ }} + \frac{{25}}{2}.498 - 16.799 - 18x$$

Þ x = 464

Đáp án đúng là: C

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào năng lượng liên kết:

$${\Delta _r}H_{298}^0 = \sum\limits_{}^{} {{E_b}} \left( {c{\rm{d}}} \right) - \sum\limits_{}^{} {{E_b}\left( {sp} \right)}$$

Hay ${\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {E_b}\left( A \right) + b \times {E_b}\left( B \right) - m \times {E_b}\left( M \right) - n \times {E_b}\left( N \right)$

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào enthalpy tạo thành:

$${\Delta _r}H_{298}^0 = \sum\limits_{}^{} {{\Delta _f}H_{298}^0} \left( {sp} \right) - \sum\limits_{}^{} {{\Delta _f}H_{298}^0\left( {cd} \right)}$$

Hay ${\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) + n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right) - a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) - b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right)$

Đáp án đúng là: B

$CO(g)+C{l}_{2}(g)\overset{than\ hoat\ tinh}{\rightarrow }COC{l}_{2}(g)$

Áp dụng công thức:

$${\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}(CO) + {E_b}(C{l_2}) - {E_b}(COC{l_2})$$

= E$_{C≡O}$ + E$_{Cl}$ $_{– Cl}$ – E$_{C=O}$ – 2E$_{C – Cl}$

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = - 105 kJ.

Đáp án đúng là: C

Phản ứng: ${C_2}{H_4}\left( g \right) + {H_2}O(l){\rm{ }} \to {C_2}{H_5}OH\left( l \right)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$${\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right)$$