Hoá học · Lớp 12

Trắc nghiệm Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại lớp 12 (có đáp án)

15 câu · 23 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do

Đáp án A: sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại cạnh nhau.
Đáp án B: lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị ở các nút mạng với các ion dương kim loại chuyển động tự do.
Đáp án C: lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.
Đáp án D: lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Đáp án đúng là: D

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Câu 2

1 điểm

Nguyên tử Fe có cấu hình electron là

Đáp án A: [Ar]3d $^{6}$ 4s $^{2}$ .
Đáp án B: [Ar]4s $^{1}$ 3d $^{7}$ .
Đáp án C: [Ar]3d $^{7}$ 4s $^{1}$ .
Đáp án D: [Ar]4s $^{2}$ 3d $^{6}$ .

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử Fe có Z = 26 → Cấu hình e của Fe là 1s $^{2}$ 2s $^{2}$ 2p $^{6}$ 3s $^{2}$ 3p $^{6}$ 3d $^{6}$ 4s $^{2}$ hay [Ar]3d $^{6}$ 4s $^{2}$ .

Câu 3

1 điểm

Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hoá học có tính chất nào sau đây?

Đáp án A: Nhường electron và tạo thành ion âm.
Đáp án B: Nhường electron và tạo thành ion dương.
Đáp án C: Nhận electron để trở thành ion âm.
Đáp án D: Nhận electron để trở thành ion dương.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hóa học đóng vai trò chất khử → nhường electron và tạo thành ion dương.

Câu 4

1 điểm

So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại

Đáp án A: thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.
Đáp án B: thường có năng lượng ion hoá nhỏ hơn.
Đáp án C: thường dễ nhận electron trong các phản ứng hoá học.
Đáp án D: thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là: B

So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

Câu 5

1 điểm

Một cation kim loại M

^{2+}

có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s

^{2}

^{6}

. Vậy cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là

Đáp án A: 3s $^{2}$ .
Đáp án B: 3s $^{2}$ 3p $^{1}$ .
Đáp án C: 3s $^{1}$ .
Đáp án D: Cả A, B, C đều đúng.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

Cation kim loại M $^{2+}$ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s $^{2}$ 2p $^{6}$ nên cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là 3s $^{2}$ .

Câu 6

1 điểm

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

Đáp án A: 4s $^{2}$ 4p $^{5}$ .
Đáp án B: 3s $^{2}$ 3p $^{3}$ .
Đáp án C: 2s $^{2}$ 2p $^{6}$ .
Đáp án D: 3s $^{1}$ .

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là

Đáp án A: 1s $^{2}$ 2s $^{2}$ 2p $^{6}$ 3s $^{1}$ .
Đáp án B: 1s $^{2}$ 2s $^{2}$ 2p $^{6}$ 3s $^{2}$ .
Đáp án C: 1s $^{2}$ 2s $^{3}$ 2p $^{6}$ 3s $^{2}$ .
Đáp án D: 1s $^{2}$ 2s $^{2}$ 2p $^{7}$ 3s $^{1}$ .

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là

Đáp án A: 1s $^{2}$ 2s $^{2}$ 2p $^{6}$ 3s $^{1}$ .
Đáp án B: 1s $^{2}$ 2s $^{2}$ 2p $^{6}$ 3s $^{2}$ .
Đáp án C: 1s $^{2}$ 2s $^{3}$ 2p $^{6}$ 3s $^{2}$ .
Đáp án D: 1s $^{2}$ 2s $^{2}$ 2p $^{7}$ 3s $^{1}$ .

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s

^{1}

. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

Đáp án A: 11.
Đáp án B: 12.
Đáp án C: 13.
Đáp án D: 14.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm

Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Số electron lớp ngoài cùng của Al là

Đáp án A: 1.
Đáp án B: 2.
Đáp án C: 3.
Đáp án D: 4.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 10

Phần II. Tự luận

Câu 11

1 điểm

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Cho các kim loại sau: Na (Z = 11), K (Z = 19).

a. Nguyên tử Na và K đều có 1 electron lớp ngoài cùng.

b. Nguyên tử Na và K đều có 1 lớp electron.

c. Kim loại Na và K đều tác dụng với nước ở điều kiện thường.

d. Tính kim loại: K > Na

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm

Ở nhiệt độ phòng, các đơn chất kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (trừ Hg ở thể lỏng).

a. Các electron nằm ở nút mạng tinh thể và các electron chuyển động tự do xung quanh.

b. Kiểu mạng lập phương tâm khối có độ đặc khít là 68%.

c. Tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối nên dễ có tính khử mạnh.

d. Số phối trí trong kiểu mạng lập phương tâm khối là 8.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm

Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Cho dãy các nguyên tử có số hiệu tương ứng: X (Z = 11), Y (Z = 14), Z (Z = 17), T (Z = 20), R (Z = 10). Có bao nhiêu nguyên tử kim loại trong dãy trên?

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 13