TopStudy

Hoá học · Lớp 12

Giải SGK Hoá học 12 Bài 18. Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

5 câu · 10 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Tự luận

Câu 1

1 điểm
Kim loại được sử dụng nhiều trong cuộc sống như các kết cấu bằng thép, dây dẫn điện bằng đồng, đồ trang sức bằng vàng, … Kim loại có đặc điểm gì về cấu tạo nguyên tử và liên kết mà hữu dụng như vậy?
Xem đáp án và lời giải

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

- Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử kim loại: Trong cùng một chu kì, so với các nguyên tử nguyên tố phi kim, nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính nguyên tử lớn hơn nên dễ nhường electron hoá trị hơn và có độ âm điện nhỏ hơn.

- Đặc điểm về liên kết trong tinh thể kim loại: Trong tinh thể kim loại, các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hoá trị chuyển động tự do xung quanh.

Câu 2

1 điểm

Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, hãy cho biết:

1. Các nguyên tố s, d, f thường là kim loại hay phi kim?

2. Kể tên các kim loại thuộc nhóm IA và IIA.

3. Các nguyên tố kim loại thường có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

Xem đáp án và lời giải

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

1. Các nguyên tố s, d, f thường là kim loại.

2. Tên các kim loại thuộc nhóm IA: Lithium, sodium, potassium, rubidium, caesium, francium.

Tên các kim loại thuộc nhóm IIA: Beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium, radium.

3. Các nguyên tố kim loại thường có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 3

1 điểm
Viết cấu hình electron nguyên tử của Sc (Z = 21) và Ti (Z = 22). Cho biết số electron ở lớp ngoài cùng và trên phân lớp d sát lớp ngoài cùng.
Xem đáp án và lời giải

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Lời giải:

Nguyên tửCấu hình electronSố electron lớp ngoài cùngSố electron trên phân lớp d, sát lớp ngoài cùng
Sc (Z = 21)1s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s2^{2}3p6^{6}3d1^{1}4s2^{2} Hay [Ar]3d1^{1}4s2^{2}21
Ti (Z = 22)1s2^{2}2s2^{2}2p6^{6}3s2^{2}3p6^{6}3d2^{2}4s2^{2} Hay [Ar]3d2^{2}4s2^{2}22

Câu 4

1 điểm
Hãy cho biết liên kết kim loại có đặc điểm gì giống và khác so với liên kết ion.
Xem đáp án và lời giải

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Lời giải:

Liên kết kim loạiLiên kết ion
Giống nhauĐều có bản chất là lực hút tĩnh điện.Đều có bản chất là lực hút tĩnh điện.
Khác nhauLiên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại trong mạng tinh thể kim loại.Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 5

1 điểm
So sánh được đặc điểm liên kết kim loại với liên kết ion.
Xem đáp án và lời giải

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Lời giải:

Liên kết kim loạiLiên kết ion
Giống nhauĐều có bản chất là lực hút tĩnh điện.Đều có bản chất là lực hút tĩnh điện.
Khác nhauLiên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại trong mạng tinh thể kim loại.Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Đề cùng chủ đề

Tất cả đề Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại · Các bộ sách Hoá học Lớp 12