Trắc nghiệm Biến thiên enthapy trong các phản ứng hóa học lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

a) sai; biến thiên enthalpy chuẩn ở áp suất 1 bar và 25 $^{o}$C.

d) sai; phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

a) sai; enthalpy tạo thành kí hiệu là ${\Delta _f}H$.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

a) sai; phản ứng tỏa nhiệt, ∆H < 0.

b) sai; phản ứng thu nhiệt, ∆H > 0.

a. Sai

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

a) sai; ${\Delta _r}H_{298}^o > 0$ phản ứng thu nhiệt; ${\Delta _r}H_{298}^o < 0$ phản ứng tỏa nhiệt.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

b) sai; biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng kí hiệu là ${\Delta _r}H_{298}^o$.

c) sai; điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar, nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường chọn là 25 °C.

d) sai; ${\Delta _r}H_{298}^o = - 571{,}6{\rm{ kJ}}$

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Sai

d) sai; ${n}_{Cu}=0{,}06\text{mol}\overset{}{\rightarrow }\ {Δ}_{r}\text{H = 0{,}06}\times (-210)=-12{,}6\text{kJ}$

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

d. Đúng

C$_{2}$H$_{5}$OH*(l)* + 3O$_{2}$(g) $_{\overset{}{\rightarrow }}$ 2CO$_{2}$(g) + 3H$_{2}$O*(l)*

a) sai; để xét phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt cần dựa vào năng lượng hóa học của phản ứng.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

c) sai; ${\Delta _f}H_{298}^o(S,s) = 0$.

d) sai; ${\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2},g) = - 296{,}8{\rm{ kJ/mol < 0}}$; SO$_{2}$(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S*(s)* và O$_{2}$(g).

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

d. Sai

½H$_{2}$(g) + ½I$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ HI*(g)*; ${\Delta _r}H_{298}^o = 26{,}5{\rm{ kJ}}$

b) sai; cần phải cung cấp 26,5 kJ nhiệt lượng cho quá trình ½ mol H$_{2}$(g) phản ứng với ½ mol I$_{2}$(s) để thu được 1 mol HI.

c) sai; Nhiệt tạo thành chuẩn của HI*(g)* bằng 26,5 kJ/mol.

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Đúng

a) sai; phương trình nhiệt hóa học kèm theo biến thiên enthalpy của phản ứng.

c) sai; ${\Delta _r}H_{298}^o = \sum {{\Delta _f}H_{298}^o(sp)} - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o(cd)}$

a. Sai

b. Đúng

c. Sai

d. Sai

b) sai; ${\Delta _r}H_{298(2)}^o$ là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2).

c) sai; biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là ${\Delta _r}H_{298(1)}^o$.

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Đúng

a. Sai

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

b) sai; lượng nhiệt sinh ra do CH$_{4}$ ít hơn lượng nhiệt sinh ra do C$_{2}$H$_{2}$.

d) sai; để hàn, cắt kim loại người ta sử dụng C$_{2}$H$_{2}$.

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Sai

a) sai; phản ứng 2 tỏa nhiệt.

d) sai; nhiệt tạo thành chuẩn của H$_{2}$O*(l)* là –258,8.kJ.mol$^{–1}$.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

c) sai; biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H$_{2}$O*(g)* $\overset{}{\rightarrow }$2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) là 483,6 kJ.

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

d. Đúng

CH$_{3}$-C≡CH*(g)* + H$_{2}$(g) $\overset{Pd/PbC{O}_{3}{\text{, t}}^{o}}{\rightarrow }$ CH$_{3}$-CH=CH$_{2}$(g); (*)

a) sai; hợp chất CH$_{3}$-C≡CH có 4 liên kết C–H, 1 liên kết C–C, và 1 liên kết C≡C.

b) sai; hợp chất CH$_{3}$-CH=CH$_{2}$ có 6 liên kết C–H, 1 liên kết C–C, và 1 liên kết C=C.

c) sai; ${\Delta _r}H_{298}^o = \sum {{E_b}(cd)} - \sum {{E_b}(sp)} = - 169{\rm{ kJ}}$

a. Sai

b. Sai

c. Sai

d. Đúng

) sai; (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

b) sai; nhiệt tạo thành của AlCl$_{3}$(s) ở điều kiện chuẩn là – 695,405 kJ/mol.

c) sai; ${n}_{AlC{l}_{3}}=\frac{120}{267}\ (mol)\ \overset{}{\rightarrow }\text{Q =}\frac{120}{267}\times \frac{1\text{390{,}81}}{2}=52{,}1\text{kJ}$

d) sai; ${n}_{Al}=\frac{43}{27\text{000}}\text{(mol)}\overset{}{\rightarrow }\text{Q =}\frac{43}{27\text{000}}\times \frac{1\text{390{,}81}}{2}=1{,}1\text{kJ}$

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Sai

S*(s)* + O$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ SO$_{2}$(g); ${\Delta _r}H_{298}^o = - 296,{\rm{9 kJ}}$

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

CaCl2*(s)* Ca2+(aq) + 2Cl–(aq);

Trả lời: 82

Trả lời: 450

(O2 dư)

Trả lời: –286

C3H8*(g)* + 5O2*(g)* 3CO2*(g)* + 4H2O*(l)*;

C6H6*(g)* + 15/2O2*(g)* 6CO2*(g)* + 3H2O*(l)*;

Trả lời: 1,2

Trả lời: –396

N2H4*(g)* N2*(g)* + 2H2*(g)*

Trả lời: –85

3O2*(g)* 2O3*(g)*;

Trả lời: –142

CH4*(g)* + 2O2*(g)* CO2*(g)* + 2H2O*(l)*;

Trả lời: –75

Lượng nhiệt cần để làm nóng 500 gam nước từ 20 oC tới 90 oC là:

Lượng than cần phải đốt là:

Trả lời: 6,4

Trả lời: 3,2

Lượng nhiệt cần cung cấp để thu được 1 000 kg vôi sống là:

Trả lời: 202

Năng lượng do quá trình chuyển hoá glucose thành lactic acid: 2%×300×4,184 = 25,104 (kJ)

Khối lượng lactic acid được tạo ra trong quá trình chuyển hoá:

Trả lời: 30

Trả lời: 8

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 12 kg gas:

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

Trả lời: 48

Năng lượng tối đa nhận được từ phản ứng oxi hóa glucose:

Trả lời: 397

a) Nước hóa rắn: quá trình tỏa nhiệt.

b) Sự tiêu hóa thức ăn: quá trình thu nhiệt.

c) Quá trình chạy của con người: quá trình tỏa nhiệt.

d) Khí CH4 đốt ở trong lò: quá trình tỏa nhiệt.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh: quá trình thu nhiệt.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên: quá trình tỏa nhiệt.

(1) H2O (lỏng, ở 25 0C) H2O (hơi, ở 100 0C): quá trình thu nhiệt.

(2) H2O (lỏng, ở 25 0C) H2O (rắn, ở 0 0C): quá trình tỏa nhiệt.

(3) CaCO3 CaO + CO2: quá trình thu nhiệt.

(4) Khí methane (CH4) cháy trong khí oxygen: quá trình tỏa nhiệt.

Phản ứng (1) > 0, phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (2) < 0, phản ứng tỏa nhiệt.

Sơ đồ (1) chỉ quá trình tỏa nhiệt, do nhiệt độ phản ứng tăng so với nhiệt độ ban đầu (nhiệt độ phòng).

Sơ đồ (2) chỉ quá trình thu nhiệt, do nhiệt độ phản ứng giảm so với nhiệt độ ban đầu (nhiệt độ phòng).

2ClF3*(g)* + 2O2*(g)* Cl2O*(g)* + 3F2O*(g)* = +394,10 kJ

2CH3OH*(l)* + 3O2*(g)* 2CO2*(g)* + 4H2O*(l)* = –1450 kJ

a) Phản ứng trên thu nhiệt.

b) Liên kết trong phân tử N2: N≡N bền, Eb(N2) = 946 kJ/mol lớn nên phản ứng trên khó xảy ra.

a) = –1,9 kJ < 0, nên C(graphite) bền hơn C(kim cương).

b) Do C(graphite) bền hơn C(kim cương) nên trong phản ứng xác định nhiệt tạo thành của CO2*(g)*, C ở dạng graphite.

= –196 kJ < 0, phản ứng tỏa nhiệt. Dùng tàn đóm đỏ để nhận biết khí oxygen sinh ra.

Ứng dụng phản ứng trên trong thực tiễn: H2O2 khử trùng, sát khuẩn nước, xử lí nước trong hồ. H2O2 nồng độ thấp hơn 3%, được dùng để sát trùng vết thương, loại bỏ các mô chết. Sử dụng trong nuôi trồng thủy sinh.

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

(b) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O*(g)* là –241,8 kJ/mol.

(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H2*(g)* + O2*(g)* 2H2O*(g)* là –483,6 kJ.

(d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là 241,8 kJ.

(1) CaCO3*(s)* CaO*(s)* + CO2*(g)* = +176,0 kJ > 0, phản ứng thu nhiệt.

(2) C2H4*(g)* + H2*(g)* C2H6*(g)* = –137,0 kJ < 0, phản ứng tỏa nhiệt.

(3) Fe2O3*(s)* + 2Al*(s)* Al2O3*(s)* + 2Fe*(s)* = –851,5 kJ < 0, phản ứng tỏa nhiệt.

a) Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng:

b) Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng dung dịch có chứa 8 gam NaOH trung hòa với lượng vừa đủ dung dịch HCl là: (8/40).(–57,3) = –114,6 kJ

a) Do < 0 nên hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn nước.

b) Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng:

a) Quá trình tan chảy của nước đá là quá trình thu nhiệt vì biến thiên enthalpy > 0.

b) Viên đá tan chảy dần vì nó lấy nhiệt từ nước lỏng ấm (môi trường xung quanh).

c) Nước lỏng nhường nhiệt cho viên nước đá, sự mất nhiệt này làm cho nước lỏng lạnh dần.

d) Nhiệt lượng mà 500 gam nước lỏng từ 20 ℃ giảm xuống ℃ tỏa ra là:

(500/18).75,4.20 = 41,8889 kJ

Phần nhiệt lượng tỏa ra được truyền cho nước đá để tan chảy. Số viên nước đá tối thiểu cấn là:

41,8889/6,020 = 6,96 ≈ 7 viên

e) Nhiệt lượng tỏa ra khi nhiệt độ của 120 gam nước lỏng từ 45 ℃ giảm xuống ℃ là:

(120/18).75,4.45 = 22620 J

Lượng nước đá cần dùng là: (22620/6020).18 = 67,63 gam. Vậy dùng 150 gam nước đá là dư.

a) H2*(g)* + 1/2O2*(g)* H2O*(g)* = –214,6 kJ/mol

b) H2*(g)* + 1/2O2*(g)* H2O*(l)* = –285,49 kJ/mol

c) 1 mol NH3 tỏa ra nhiệt lượng 156,33 kJ

N2*(g)* + 3H2*(g)* 2NH3*(g)* = –312,66 kJ/mol

d) 1 mol CaO phải cung cấp 34,7 kcal

CaCO3*(s)* CaO*(s)* + CO2*(g)* = +34,7 kcal/mol