Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 KNTT Bài 6. Tính theo phương trình hoá học có đáp án

${n}_{P}=\frac{6{,}2}{31}=0{,}2\ mol$

Phương trình hoá học:

4P + 5O$_{2}$ → 2P$_{2}$O$_{5}$

Theo phương trình hoá học:

4 mol P tham gia phản ứng sẽ thu được 2 mol P$_{2}$O$_{5}$.

Vậy 0,2 mol P tham gia phản ứng sẽ thu được 0,1 mol P$_{2}$O$_{5}$.

Khối lượng P$_{2}$O$_{5}$ tạo ra là: 0,1.142 = 14,2 gam.

Đáp án đúng là: B

${n}_{Al}=\frac{6{,}48}{27}=0{,}24(mol)$

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol Al phản ứng sinh ra 3 mol khí H$_{2}$.

Vậy 0,24 mol Al phản ứng sinh ra 0,36 mol khí H$_{2}$.

Thể tích khí H$_{2}$ ở 25 °C, 1 bar là: 0,36.24,79 = 8,9244 L.

Đáp án đúng là: C

${n}_{C{O}_{2}}=\frac{2{,}9748}{24{,}79}=0{,}12\ mol$

Phương trình hoá học:

CO$_{2}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaCO$_{3}$ + H$_{2}$O

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol CO$_{2}$ phản ứng sinh ra 1 mol BaCO$_{3}$.

Vậy 0,12 mol CO$_{2}$ phản ứng sinh ra 0,12 mol BaCO$_{3}$.

Khối lượng muối CaCO$_{3}$ kết tủa là: 0,12.197 = 23,64 gam.

Đáp án đúng là: D

${n}_{Cu}=\frac{6{,}4}{64}=0{,}1\ mol$

Phương trình hoá học:

Cu + 2Ag(NO$_{3}$)$_{2}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag;

Vậy 0,1 mol Cu phản ứng sinh ra 0,2 mol Ag.

Khối lượng Ag sinh ra là: 0,2.108 = 2,16 gam.

Đáp án đúng là: A

${n}_{C{O}_{2}}=\frac{1{,}9832}{24{,}79}=0{,}08\ mol$

Phương trình hoá học:

CaCO$_{3}$ + 2HCl → CaCl$_{2}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol CaCO$_{3}$ phản ứng sinh ra 1 mol CO$_{2}$;

Vậy để sinh ra 0,08 mol CO$_{2}$ cần 0,08 mol CaCO$_{3}$ phản ứng.

Khối lượng CaCO$_{3}$ là: 0,08.100 = 8 gam.

Đáp án đúng là: B

${n}_{S}=\frac{12{,}8}{32}=0{,}4\ mol$

Phương trình hoá học:

S + O$_{2}$ → SO$_{2}$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol S phản ứng hết với 1 mol O$_{2}$ sinh ra 1 mol SO$_{2}$.

Vậy cứ 0,4 mol S phản ứng hết với 0,4 mol O$_{2}$.

Gọi số mol muối FeCl$_{x}$ là a mol.

Số mol NaOH: 0,2 . 0,3 = 0,06 (mol).

FeCl$_{x}$ + xNaOH → Fe(OH)$_{x}$ + xNaCl

Theo PTHH: 1 x 1 x mol

Phản ứng: a ax a ax mol

Ta có: Số mol NaOH là: ax = 0,06 (1)

Khối lượng kết tủa là: a. (56 + 17x) = 3,21 (2)

Giải hệ (1) và (2) được a = 0,03; x = 3

Công thức của muối là FeCl$_{3}$.

a) Gọi số mol muối MCl2 là a.

Khối lượng muối: $\frac{50.1{,}9\%}{100\%}=0{,}95(g)$

MCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

Theo PTHH: 1 2 1 2 (mol)

Phản ứng: a 2a a 2a (mol)

Ta có: $a=\frac{2{,}87}{2.143{,}5}=0{,}01\ (mol)$

(M + 2.35,5).0,01 = 0,95 Þ M = 24 Þ Kim loại là Mg.

b) Nồng độ của dung dịch AgNO3: $\frac{2.0{,}01}{0{,}1}=0{,}2(M).$

a) Phương trình hoá học:

2KNO$_{3}$ → 2KNO$_{2}$ + O$_{2}$

b) Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol KNO$_{3}$ tham gia nhiệt phân thì thu được 2 mol KNO$_{2}$ và 1 mol O$_{2}$.

Vậy nếu có 0,2 mol KNO$_{3}$ bị nhiệt phân thì thu được 0,2 mol KNO$_{2}$ và 0,1 mol O$_{2}$.

c) ${n}_{{O}_{2}}=\frac{2{,}479}{24{,}79}=0{,}1\ mol$

Theo phương trình hoá học:

Để sinh ra 1 mol O$_{2}$ cần 2 mol KNO$_{3}$ phản ứng;

Vậy để sinh ra 0,1 mol O$_{2}$ cần 0,2 mol KNO$_{3}$ phản ứng.

Khối lượng KNO$_{3}$ là: 0,2.101 = 20,2 gam.

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

H$_{2}$ + CuO → Cu + H$_{2}$O

b) ${n}_{Cu}=\frac{12{,}8}{64}=0{,}2\ mol$

Theo phương trình hoá học của phản ứng:

Để thu được 1 mol kim loại Cu cần 1 mol H$_{2}$ phản ứng; 1 mol CuO phản ứng và đồng thời thu được 1 mol H$_{2}$O.

Vậy để thu được 0,2 mol Cu cần 0,2 mol H$_{2}$ phản ứng; 0,2 mol CuO phản ứng và đồng thời thu được 0,2 mol nước.

- Khối lượng đồng(II) oxide đã tham gia phản ứng: 0,2.80 = 16 gam.

- Thể tích khí hydrogen (ở 25 °C, 1 bar) đã tham gia phản ứng: 0,2.24,79 = 4,958 (L).

- Khối lượng hơi nước ngưng tụ tạo thành sau phản ứng: 0,2.18 = 3,6 gam.

Đáp án đúng là: C

${n}_{KCl{O}_{3}}=\frac{19{,}6}{122{,}5}=0{,}16\ mol$

Phương trình hoá học của phản ứng:

2KClO$_{3}$ → 2KCl + 3O$_{2}$

Theo phương trình hoá học của phản ứng:

Cứ 2 mol KClO$_{3}$ phản ứng thu được 3 mol O$_{2}$.

Vậy 0,16 mol KClO$_{3}$ phản ứng thu được 0,24 mol O$_{2}$.

Hiệu suất của phản ứng là: $H=\frac{0{,}18}{0{,}24}.100\%=75\%.$

Đáp án đúng là: D

${n}_{CaC{O}_{3}}=\frac{10}{100}=0{,}1\ (mol)$

Phương trình hoá học:

CaCO$_{3}$ → CaO + CO$_{2}$

Theo phương trình hoá học:

1 mol CaCO$_{3}$ phản ứng sinh ra 1 mol CaO.

Vậy 0,1 mol CaO phản ứng sinh ra 0,1 mol CaO.

Khối lượng CaO thu được theo lí thuyết là: 0,1.56 = 5,6 gam.

Hiệu suất của phản ứng là: $H=\frac{4{,}48}{5{,}6}.100\%=80\%.$

Đáp án đúng là: A

Khối lượng H$_{2}$O$_{2}$ có trong dung dịch là: ${m}_{{H}_{2}{O}_{2}}=\frac{50.34}{100}=17gam$

$\Rightarrow {n}_{{H}_{2}{O}_{2}}=\frac{17}{34}=0{,}5\ mol$

Phương trình hoá học:

2H$_{2}$O$_{2}$ → 2H$_{2}$O + O$_{2}$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol H$_{2}$O$_{2}$ phân huỷ sinh ra 1 mol O$_{2}$.

Vậy cứ 0,5 mol H$_{2}$O$_{2}$ phân huỷ sinh ra 0,25 mol O$_{2}$.

Do hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích khí O$_{2}$ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

${V}_{{O}_{2}}=0{,}25.24{,}79.\frac{80}{100}=4{,}958(L).$

Đáp án đúng là: B

${n}_{Fe}=\frac{32}{56}=\frac{4}{7}mol;\ {n}_{S}=\frac{20}{32}=0{,}625\ mol$

Phương trình hoá học:

Fe + S → FeS

Tỉ lệ: 1 1 1

Số mol: $\frac{4}{7}$ 0,625 mol

Vậy sau phản ứng S dư; số mol FeS lí thuyết tính theo số mol Fe.

Theo phương trình hoá học: nFeS = nFe = $\frac{4}{7}$mol.

Hiệu suất phản ứng là: $H=\frac{44}{\frac{4}{7}.88}.100\%=87{,}5\%.$

Đáp án đúng là: C

${n}_{{H}_{2}}=\frac{10}{2}=5\ mol;\ {n}_{B{r}_{2}}=\frac{100}{160}=0{,}625\ mol$

Phản ứng hoá học: H2 + Br2 → 2HBr

Tỉ lệ phản ứng: 1 1 2

Số mol: 5 0,625 mol

Vậy giả sử H = 100% thì H2 dư, hiệu suất phản ứng tính theo Br2.

Khối lượng H2 phản ứng là: 10 – 9 = 1 gam

Số mol H2 phản ứng $\frac{1}{2}=0{,}5\ mol$= số mol Br2 phản ứng.

Hiệu suất phản ứng hoá hợp là:$H=\frac{0{,}5}{0{,}625}.100\%=80\%.$

Đáp án đúng là: D

Phương trình hoá học: 2SO$_{2}$ + O$_{2}$ → 2SO$_{3}$

Tỉ lệ: 2 1 2

Số mol: 0,5 0,4 mol

Giả sử hiệu suất phản ứng là 100% thì SO$_{2}$ hết, O$_{2}$ dư do đó số mol các chất tính theo SO$_{2}$.

Theo phương trình hoá học cứ 0,5 mol SO$_{2}$ phản ứng hết với 0,25 mol O$_{2}$ sinh ra 0,5 mol SO$_{3}$.

Do hiệu suất phản ứng là 40% nên số mol SO$_{3}$ sinh ra là:

${n}_{S{O}_{3}}=0{,}5.\frac{40}{100}=0{,}2\ mol.$

a) Phương trình hoá học: 3O$_{2}$ → 2O$_{3}$.

Theo phương trình hoá học:

Để sinh ra 2 mol O$_{3}$ cần 3 mol O$_{2}$ tham gia phản ứng.

Vậy để sinh ra 0,08 mol O$_{3}$ cần 0,12 mol O$_{2}$ tham gia phản ứng.

Số mol oxygen trong hỗn hợp sau phản ứng:

1 – 0,12 = 0,88 mol.

b) Hiệu suất phản ứng ozone hoá: $H=\frac{0{,}12}{1}.100\%=12\%.$

a) Gọi số mol C$_{2}$H$_{4}$ phản ứng là a.

C$_{2}$H$_{4}$ + H$_{2}$ → C$_{2}$H$_{6}$

Số mol trước phản ứng (X): 1 2 mol

Số mol phản ứng: a a a mol

Số mol sau phản ứng (Y): 1 - a 2 – a a mol

Số mol hỗn hợp Y: (1 - a) + (2 - a) + a = 3 - a = 2,4 Þ a = 0,6.

Vậy hỗn hợp Y gồm 0,4 mol C$_{2}$H$_{4}$; 1,4 mol H$_{2}$; 0,6 mol C$_{2}$H$_{6}$.

b) Hiệu suất phản ứng cộng hydrogen: $H=\frac{0{,}6}{1}.100\%=60\%.$

a) Phương trình hoá học: 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2;

b) Số mol Mg(NO3)2 ban đầu: ${n}_{Mg{(N{O}_{3})}_{2}}=\frac{11{,}84}{148}=0{,}08\ mol$

Số mol O2 sinh ra: ${n}_{{O}_{2}}=\frac{0{,}7437}{24{,}79}=0{,}03\ mol$

Phương trình hoá học: 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2;

Theo phương trình: 2 2 4 1 mol

Phản ứng: 0,08 → 0,08 0,16 0,04 mol

Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là: $H=\frac{0{,}03}{0{,}04}.100\%=75\%.$

c) Do hiệu suất phản ứng là 75% nên:

Số mol MgO tạo thành là: $0{,}08.\frac{75}{100}=0{,}06\ mol$

Số mol NO2 tạo thành là: $0{,}16.\frac{75}{100}=0{,}12\ mol$

d) Số mol Mg(NO3)2 phản ứng là: $0{,}08.\frac{75}{100}=0{,}06\ mol$

Số mol Mg(NO3)2 dư là: 0,08 – 0,06 = 0,02 mol

Hỗn hợp chất rắn gồm: MgO: 0,06 mol và Mg(NO3)2 dư: 0,02 mol có khối lượng:

40. 0,06 + 148.0,02 = 5,36 gam.

a) Phương trình hoá học:

N2 + 3H2 → 2NH3

b) Theo phương trình hoá học:

1 mol N2 phản ứng với 3 mol H2 sinh ra 2 mol NH3.

Theo bài ra ban đầu có 1 mol N2 và 2 mol H2 nên giả sử H = 100% thì H2 hết; Hiệu suất phản ứng tính theo H2.

Theo phản ứng để thu được 0,6 mol NH3 thì số mol H2 phản ứng là: $\frac{3.0{,}6}{2}=0{,}9\ mol$

Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonium là: $H=\frac{0{,}9}{2}.100\%=45\%.$

c) N2 + 3H2 → 2NH3

Ban đầu: 1 2 0 mol

Phản ứng: 0,3 0,9 0,6 mol

Sau: 0,7 1,1 0,6 mol

Hỗn hợp Y gồm: 0,7 mol N2; 1,1 mol H2 và 0,6 mol NH3.

Tổng số mol các chất khí trong hỗn hợp Y là 2,4 mol.

a) Phương trình phản ứng trong mỗi giai đoạn:

S (rắn) + O$_{2}$(khí) → SO$_{2}$(khí)

2SO$_{2}$(khí) + O$_{2}$(khí) → 2SO$_{3}$(khí)

SO$_{3}$(khí) + H$_{2}$O (lỏng) → H$_{2}$SO$_{4}$(lỏng)

b) Theo sơ đồ trên, từ 1 mol S sẽ điều chế được 1 mol H$_{2}$SO$_{4}$.

Vậy từ 32 tấn lưu huỳnh sẽ điều chế tối đa 98 tấn H$_{2}$SO$_{4}$.

c) Đáp án đúng là: B.

64 kg S Þ 2 000 mol S.

Theo PTHH: số mol O$_{2}$ = số mol SO$_{2}$ = số mol S = 2 000 mol.

Vậy: thể tích O$_{2}$ = 2 000 . 24,79 = 49 580 (L) = 49,58 m$^{3}$.

Khối lượng SO$_{2}$ = 2 000 . 64 = 128 000 (g) = 128 kg.

d) 100 g dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 98% có 98 g H$_{2}$SO$_{4}$.

m g dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$10% có 98 g H$_{2}$SO$_{4}$.

$m=\frac{98.100}{10}=980(gam)$

Þ Lượng nước thêm vào: 980 - 100 = 880 (g).

Cách pha dung dịch: Lấy 880 g nước cất cho vào cốc to (2 L), cho dẩn từng giọt dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 98% vào cốc và khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh.

Lưu ý: Tuyệt đối không làm ngược lại (cho nước vào acid đặc). Có thể cân lại dung dịch sau khi pha để bổ sung thêm nước cất bị bay hơi.

e) Đáp án đúng là: C.

48 kg SO$_{2}$ Þ 750 mol SO$_{2}$

Theo PTHH: số mol S = số mol SO$_{2}$ = 750 mol.

Vậy khối lượng lưu huỳnh cần dùng:

$\frac{32.750.100}{96}=25000g=25kg.$