Giải SBT Khoa học tự nhiên 8 KNTT Bài 6. Tính theo phương trình hoá học có đáp án

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phosphorus (P), thu được khối lượng oxide P$_{2}$O$_{5}$ là

A. 14,2 g. B. 28,4 g.

C. 11,0 g. D. 22,0 g.

Cho 6,48 g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được muối AlCl$_{3}$và khí H$_{2}$. Thể tích khí H$_{2}$ ở 25 °C, 1 bar là

A. 17,8488 L. B. 8,9244 L.

C. 5,9496 L. D. 8,0640 L.

Cho 2,9748 L khí CO$_{2}$ (ở 25 °C, 1 bar) tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)$_{2}$ dư, thu được muối BaCO$_{3}$ và H$_{2}$O. Khối lượng muối BaCO$_{3}$ kết tủa là

A. 12,00 g. B. 13,28 g.

C. 23,64 g. D. 26,16g.

Cho miếng đồng (Cu) dư vào 200 mL dung dịch AgNO$_{3}$, thu được muối Cu(NO$_{3}$)$_{2}$và Ag bám vào miếng đồng. Khối lượng Cu phản ứng là 6,4 g. Khối lượng Ag tạo ra là

A. 8,8g. B. 10,8g.

C. 15,2g. D. 21,6g.

Cho m g CaCO$_{3}$ vào dung dịch HCl dư, thu được muối CaCl$_{2}$ và 1,9832 L khí CO$_{2}$(ở 25 °C, 1 bar) thoát ra. Giá trị của m là

A. 8. B. 10. C. 12. D. 16.

Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh bằng khí oxygen, thu được khí SO$_{2}$. Số mol oxygen đã phản ứng là

A. 0,2. B. 0,4. C. 0,6. D. 0,8.

Cho 100 mL dung dịch AgNO$_{3}$ vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M hoá trị II, phản ứng vừa đủ thu được 2,87 g kết tủa AgCl. Biết PTHH của phản ứng là:

MgCl$_{2}$ + 2AgNO$_{3}$ → M(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2AgCl (rắn)

a) Xác định kim loại M.

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch AgNO$_{3}$.

Trong phòng thí nghiệm, người ta thực hiện phản ứng nhiệt phân:

KNO$_{3}$ → KNO$_{2}$ + O$_{2}$

a) Cân bằng PTHH của phản ứng trên.

b) Nếu có 0,2 mol KNO$_{3}$ bị nhiệt phân thì thu được bao nhiêu mol KNO$_{2}$, bao nhiêu mol O$_{2}$?

c) Để thu được 2,479 L khí oxygen (ở 25 °C, 1 bar) cần nhiệt phân hoàn toàn bao nhiêu gam KNO$_{3}$?

Cho luồng khí hydrogen dư đi qua ống sứ đựng bột copper(II) oxide nung nóng, bột oxide màu đen chuyển thành kim loại đồng màu đỏ và hơi nước ngưng tụ.

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Cho biết thu được 12,8 g kim loại đồng, hãy tính:

- Khối lượng đồng(II) oxide đã tham gia phản ứng.

- Thể tích khí hydrogen (ở 25 °C, 1 bar) đã tham gia phản ứng.

- Khối lượng hơi nước ngưng tụ tạo thành sau phản ứng.

Nhiệt phân 19,6 g KClO$_{3}$ thu được 0,18 mol O$_{2}$. Biết rằng phản ứng nhiệt phân KClO$_{3}$ xảy ra theo sơ đồ sau:

KClO$_{3}$ ---> KCl + O$_{2}$

Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là

A. 25%. B. 50%. C. 75%. D. 60%.

Nhiệt phân 10 g CaCO$_{3}$ thu được hỗn hợp rắn gồm CaO và CaCO$_{3}$ dư, trong đó khối lượng CaO là 4,48 g. Biết rằng phản ứng nhiệt phân CaCO$_{3}$ xảy ra theo sơ đồ sau:

CaCO$_{3}$ ---> CaO + CO$_{2}$

Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là

A. 60%. B. 64,8%. C. 75%. D. 80%.

Đun nóng 50 g dung dịch H$_{2}$O$_{2}$ nồng độ 34%. Biết rằng phản ứng phân huỷ H$_{2}$O$_{2}$ xảy ra theo sơ đổ sau:

H$_{2}$O$_{2}$ ---> H$_{2}$O + O$_{2}$

Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 80%. Thể tích khí O$_{2}$ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

A. 4,958 L. B. 2,479 L.

C. 9,916L. D. 17 L.

Nung nóng hỗn hợp gồm 20 g lưu huỳnh và 32 g sắt thu được 44 g FeS. Biết rằng phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe + S ---> FeS

Hiệu suất phản ứng hoá hợp là

A. 60%. B. 87,5%.

C. 75%. D. 80%.

Nung nóng hỗn hợp gồm 10 g hydrogen và 100 g bromine. Sau phản ứng thu được hỗn hợp gổm HBr, H$_{2}$ và Br$_{2}$, trong đó khối lượng H$_{2}$ là 9 g. Hiệu suất phản ứng hoá hợp là

A. 10%. B. 20%.

C. 80%. D. 90%.

Nung nóng hỗn hợp gồm 0,5 mol SO$_{2}$ và 0,4 mol O$_{2}$, sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm SO$_{3}$, SO$_{2}$ và O$_{2}$. Biết hiệu suất phản ứng hoá hợp là 40%. số mol SO$_{3}$ tạo thành là

A. 0,10. B. 0,16.

C. 0,32. D. 0,20.

Phóng tia lửa điện vào 1 mol khí oxygen, phản ứng xảy ra như sau: 3O$_{2}$ ---> 2O$_{3}$. Sau phản ứng, thu được hỗn hợp khí gồm O$_{2}$ và O$_{3}$ trong đó số mol O$_{3}$ là 0,08.

a) Tính số mol oxygen trong hỗn hợp sau phản ứng.

b) Tính hiệu suất phản ứng ozone hoá.

Hỗn hợp khí X gồm 1 mol C$_{2}$H$_{4}$ và 2 mol H$_{2}$. Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác, phản ứng xảy ra như sau:

C$_{2}$H$_{4}$ + H$_{2}$ → C$_{2}$H$_{6}$

Sau phản ứng, thu được 2,4 mol hỗn hợp khíY gồm C$_{2}$H$_{4}$, H$_{2}$và C$_{2}$H$_{6}$.

a) Tính số mol các chất trong hỗn hợp Y.

b) Tính hiệu suất phản ứng cộng hydrogen.

Nhiệt phân 11,84 g Mg(NO$_{3}$)$_{2}$, phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

Mg(NO$_{3}$)$_{2}$ ---> MgO + NO$_{2}$ + O$_{2}$; thu được 0,7437 L khí O$_{2}$ (ở 25 °C, 1 bar).

a) Cân bằng PTHH của phản ứng trên.

b) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân.

c) Tính số mol các chất tạo thành.

d) Tính khối lượng hỗn hợp rắn (gồm MgO và Mg(NO$_{3}$)$_{2}$ dư).

Hỗn hợp khí X gồm 1 mol nitrogen và 2 mol hydrogen. Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác, phản ứng xảy ra theo sơ đổ sau: N$_{2}$ + H$_{2}$ ---> NH$_{3}$; thu được hỗn hợp khí Y gổm N$_{2}$, H$_{2}$và NH$_{3}$ trong đó số mol NH$_{3}$ là 0,6 mol.

a) Cân bằng PTHH của phản ứng trên.

b) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonium.

c) Tính tổng số mol các chất trong hỗn hợp Y.

Phẩn lớn sulfuric acid (H$_{2}$SO$_{4}$) được sản xuất từ lưu huỳnh, oxygen và nước theo công nghệ tiếp xúc. Giai đoạn đầu, đốt lưu huỳnh để tạo ra sulfur dioxide (SO$_{2}$). Tiếp theo, sulfur dioxide bị oxi hoá thành sulfur trioxide (SO$_{3}$) bởi oxygen với sự có mặt của chất xúc tác vanadium (V) oxide. Cuối cùng, dùng H$_{2}$SO$_{4}$98% hấp thụ sulfur trioxide được oleum H$_{2}$SO$_{4}$ . nSO$_{3}$ để sản xuất sulfuric acid 98 - 99%.

a) Viết PTHH các phản ứng của mỗi giai đoạn trong quy trình trên.

b) Tính khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ tối đa có thể thu được từ 32 tấn lưu huỳnh.

c) Trong giai đoạn đầu tiên, nếu khối lượng lưu huỳnh bị đốt là 64 kg thì thể tích khí oxygen (ở 25°c, 1 bar) phản ứng và khối lượng sulfur dioxide tạo thành là

A. 49,58 lít; 128 kg. B. 49,58 m$^{3}$; 128 kg.

C. 49,58 lít; 160 kg. D. 49,58 m$^{3}$; 160 kg.

d) Tính khối lượng nước cần dùng để pha với 100 g dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 98% thu được dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$10%. Nêu cách thực hành pha dung dịch.

e) Để thu được 48 kg sulfur dioxide thì cần phải đốt bao nhiêu kg lưu huỳnh, biết hiệu suất phản ứng là 96%?

A. 50,00 kg. B. 24,00 kg.

C. 25,00 kg. D. 23,04 kg.