Giải SBT Hóa học 12 KNTT Bài 25. Nguyên tố nhóm IIA

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại nhóm IIA có dạng chung là ns$^{2}$.

Đáp án đúng là: A

Trong cơ thể người, phần lớn calcium tập trung ở xương.

Đáp án đúng là: C

Ion Mg$^{2+}$ có:

- Số proton: 12

- Số electron: 10

Tổng số hạt proton và electron của ion Mg$^{2+}$ là: 12 + 10 = 22.

Đáp án đúng là: C

Thành phần chính của vôi đen là: CaCO$_{3}$.MgCO$_{3}$.

Đáp án đúng là: D

Ở nơi tồn ứ rác thải, vôi bột được các công nhân vệ sinh môi trường dùng để xử lí tạm thời nhằm sát trùng, diệt khuẩn, phòng chống dịch bệnh.

Đáp án đúng là: A

Thành phần chính của thạch cao nung là CaSO$_{4}$.0,5H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: C

Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO$_{4}$.2H$_{2}$O) được gọi là thạch cao sống.

Đáp án đúng là: B

Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$ là thành phần hoá học chính của quặng apatite và phosphorite.

Đáp án đúng là: C

Trong nông nghiệp, trộn urea hoặc phân đạm ammonium với Ca(OH)$_{2}$sẽ làm giảm đáng kể tác dụng của phân đạm do làm thất thoát nitrogen.

OH$^{-}$ + NH$_{4}$$^{+}$ → NH$_{3}$ + H$_{2}$O

Đáp án đúng là: C

Hiện tượng “nước chảy đá mòn” và hiện tượng “xâm thực” của nước mưa vào các phiến đá vôi là do trong nước có hoà tan khí CO$_{2}$.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Ba cháy trong khí oxygen tạo thành sản phẩm là peroxide.

Đáp án đúng là: A

Ở nhiệt độ thường, kim loại Mg phản ứng chậm với nước.

Đáp án đúng là: B

Có thể nhận biết dung dịch BaCl$_{2}$ bằng dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

Đáp án đúng là: D

Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ → CaCO$_{3}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Đáp án đúng là: A

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Ca$^{2+}$ và Mg$^{2+}$.

Đáp án đúng là: C

Vôi tôi: CaO.

Phản ứng tôi vôi: CaO + H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$.

Đáp án đúng là: D

Khi đốt nóng tinh thể BaCl$_{2}$ trong ngọn lửa đèn khí không màu thì tạo ra ngọn lửa có màu lục vàng.

Đáp án đúng là: D

Quá trình khử xảy ra tại cathode là: M$^{2+}$+ 2e → M.

Đáp án đúng là: C

Nước cứng chứa nhiều ion Cl$^{-}$ và SO$_{4}$$^{2-}$ không phải là nước cứng tạm thời.

Đáp án đúng là: B

Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO$_{4}$ đến BaSO$_{4}$ biến đổi giảm dần.

Đáp án đúng là: A

Độ bền nhiệt trong dãy muối carbonate từ MgCO$_{3}$ đến BaCO$_{3}$ biến đổi tăng dần.

Đáp án đúng là: C

Ở nhiệt độ phòng, Ba(OH)$_{2}$ có độ tan lớn nhất.

Đáp án đúng là: D

Khi để vôi sống trong không khí ẩm một thời gian sẽ có hiện tượng một phần bị chuyển hoá trở lại thành đá vôi theo phương trình hóa học:

CO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3}$ + H$_{2}$O

Đáp án đúng là: C

CaF$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$(l) $\overset{{250}^{o}C}{\rightarrow }$ CaSO$_{4}$ + 2HF

Đáp án đúng là: C

Dung dịch X là: Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$.

Phương trình hóa học minh họa:

Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ + 2HCl → CaCl$_{2}$ + 2CO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → 2CaCO$_{3}$ + H$_{2}$O

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$ ↑

MgSO$_{4}$ + 2NaOH → Mg(OH)$_{2}$↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$

Đáp án đúng là: B

(1) 2CO$_{2}$ $_{dư}$ + Ca(OH)$_{2}$ → Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$.

(2) 2NaOH + Ba(HCO$_{3}$)$_{2}$ → BaCO$_{3}$↓ + Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2H$_{2}$O.

(3) M(HCO$_{3}$)$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ MCO$_{3}$↓ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O (với M là kim loại Mg, Ca).

(4) 2KHSO$_{4}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaSO$_{4}$↓ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O.

Vậy các thí nghiệm (2), (3), (4) thu được kết tủa.

Đáp án đúng là: D

Khối lượng vôi tôi để cải tạo một đầm nuôi tôm rộng 3 000 m$^{2}$với hàm lượng 8 kg/100 m$^{2}$ là: $\frac{3000}{100}.8=240kg.$

Đáp án đúng là: D

(a) CaCO$_{3}$ (X) → CaO (X$_{1}$) + CO$_{2}$;

(b) CaO (X$_{1}$) + H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$ (X$_{2}$);

(c) Ca(OH)$_{2}$(X$_{2}$) + NaHCO$_{3}$ (Y) → CaCO$_{3}$ (X) + NaOH (Y$_{1}$) + H$_{2}$O

(d) Ca(OH)$_{2}$ (X$_{2}$) + 2 NaHCO$_{3}$ (Y) → CaCO$_{3}$ (X) + Na$_{2}$CO$_{3}$(Y$_{2}$) + 2H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: D

(a) CaCO$_{3}$ (X) → CaO (X$_{1}$) + CO$_{2}$;

(b) CaO (X$_{1}$) + H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$ (X$_{2}$);

(c) Ca(OH)$_{2}$(X$_{2}$) + NaHCO$_{3}$ (Y) → CaCO$_{3}$ (X) + NaOH (Y$_{1}$) + H$_{2}$O

(d) Ca(OH)$_{2}$ (X$_{2}$) + 2 NaHCO$_{3}$ (Y) → CaCO$_{3}$ (X) + Na$_{2}$CO$_{3}$(Y$_{2}$) + 2H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: D

Thông qua thí nghiệm xác định được CaSO$_{4}$ dễ tan hơn BaSO$_{4}$.

Đáp án đúng là: A

Tính cứng vĩnh cửu là tính cứng gây nên bởi các muối sulfate và chloride của calcium mà magnesium.

Vậy trong cốc nước chứa nhiều các ion sau: Ca$^{2+}$, Mg$^{2+}$, Cl$^{-}$, SO$_{4}$$^{2-}$. Nước trong cốc trên thuộc loại có tính cứng vĩnh cửu.

Đáp án đúng là: D

Cả 4 nhận định trên đều đúng về tác hại của nước cứng.

a) Đúng. Thạch cao sống có công thức CaSO$_{4}$.2H$_{2}$O.

b) Sai. Dung dịch HCl không thể làm mềm nước cứng tạm thời.

c) Đúng. Dùng giấm ăn đặc có thể làm sạch cặn ở đáy ấm đun nước.

CaCO$_{3}$ + 2CH$_{3}$COOH → (CH$_{3}$COO)$_{2}$Ca + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

d) Sai. Phản ứng giữa NaHCO$_{3}$ và Ba(OH)$_{2}$ tạo kết tủa.

2NaHCO$_{3}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaCO$_{3}$↓ + Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2H$_{2}$O

a) Sai. Độ tan của các hydroxide tăng dần từ Mg(OH)$_{2}$ đến Ba(OH)$_{2}$.

b) Đúng. Mức độ phản ứng với nước tăng dần từ Mg đến Ba.

c) Sai. Ở 20 $^{o}$C:

$C\%=\frac{S}{S+100}.100\%=\frac{3{,}89}{3{,}89+100}.100\%=3{,}74\%.$

d) Đúng. Mg(OH)$_{2}$ là chất không tan, Ca(OH)$_{2}$ là chất ít tan do Mg(OH)$_{2}$ có độ tan (S) < 0,01 còn Ca(OH)$_{2}$ có 0,01 < S < 1.

a) Đúng. Độ bền nhiệt của các muối tăng dần từ MgCO$_{3}$ đến BaCO$_{3}$.

b) Sai. Các phản ứng nhiệt phân ở trên đều là phản ứng thu nhiệt.

c) Đúng. Ở nhiệt độ 1 155 $^{o}$C, phản ứng nhiệt phân SrCO$_{3}$ bắt đầu xảy ra.

d) Đúng. Trong quá trình nung vôi xảy ra phản ứng nhiệt phân CaCO$_{3}$.

Độ tan trong nước của Ca(OH)$_{2}$ là 1,73 g trong 1 lít nước.

Nồng độ mol của nước vôi trong bão hoà: C$_{M}$ = $\frac{1{,}73}{74.1}$= 0,0234 (M).

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

∆$_{r}$ = -601,6 + 2.33,1 – (-790,6) = 255,2 ≈ 255 (kJ).

Trong 1 cm$^{3}$ tinh thể kim loại Ca thì các quả cầu kim loại chiếm thể tích 0,74 cm$^{3}$ và có khối lượng 1,55 g.

Số quả cầu kim loại = 6,023 . 10$^{23}$ . $\frac{1{,}55}{40}$ = 0,2334. 10$^{23}$= 0,02334 . 10$^{24}$ (quả)

Tổng thể tích của quả cầu kim loại là:

V =$\frac{4}{3}$ .π.r$^{3}$.0,02334.10$^{24}$ = 0,74 → r ≈ 1,96 .10$^{-8}$cm = 196pm.

Dung dịch X có: OH$^{-}$ dư 0,01 mol và CO$_{3}$$^{2-}$: 0,01 mol

Cho từ từ H$^{+}$ vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra: