Giải SBT Hóa học 12 KNTT Bài 25. Nguyên tố nhóm IIA

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại nhóm IIA có dạng chung là

A. ns$^{1}$. B. ns$^{2}$. C. ns$^{2}$np$^{3}$. D. ns$^{2}$np$^{5}$.

Nguyên tố calcium đóng vai trò thiết yếu cho việc phát triển xương, góp phần duy trì hoạt động của cơ bắp, truyền dẫn thần kinh, tăng cường khả năng miễn dịch. Trong cơ thể người, phần lớn calcium tập trung ở

A. xương. B. răng. C. cơ. D. móng.

Trong cơ thể người, ion Mg$^{2+}$ (Z = 12) tham gia cấu trúc tế bào, tổng hợp protein và tổng hợp chất sinh năng lượng ATP. Tổng số hạt proton và electron của ion Mg$^{2+}$ là

A. 26. B. 24. C. 22. D. 12.

Vôi đen (quặng dolomite nghiền nhỏ) được sử dụng chủ yếu trong luyện kim, phân bón và nuôi trồng thuỷ sản. Thành phần chính của vôi đen là

A. 3Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$.CaF$_{2}$. B. CaSO$_{4}$.2H$_{2}$O. C. CaCO$_{3}$.MgCO$_{3}$. D. CaO.

Ở nơi tồn ứ rác thải, chất nào sau đây được các công nhân vệ sinh môi trường dùng để xử lí tạm thời nhằm sát trùng, diệt khuẩn, phòng chống dịch bệnh?

A. Cát vàng. B. Than đá. C. Đá vôi. D. Vôi bột.

Khi đun nóng đến 160 °C, thạch cao sống mất một phần nước trở thành thạch cao nung, được dùng để đúc khuôn trong điêu khắc, bó bột trong y học. Thành phần chính của thạch cao nung là

A. CaSO$_{4}$.0,5H$_{2}$O. B. Ca(H$_{2}$PO$_{4}$)$_{2}$. C. CaCO$_{3}$. D. Ca(OH)$_{2}$.

Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO$_{4}$.2H$_{2}$O) được gọi là

A. vôi sống. B. vôi tôi. C. thạch cao sống. D. đá vôi.

Hợp chất nào của calcium là thành phần hoá học chính của quặng apatite và phosphorite, được dùng trong công nghiệp sản xuất phân bón superphosphate?

A. CaCO$_{3}$. B. Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$. C. Ca$_{3}$P$_{2}$. D. Ca(OH)$_{2}$.

Trong nông nghiệp, trộn urea hoặc phân đạm ammonium với chất nào sau đây thì sẽ làm giảm đáng kể tác dụng của phân đạm?

A. KNO$_{3}$. B. Ca(H$_{2}$PO$_{4}$)$_{2}$. C. Ca(OH)$_{2}$. D.CaCl$_{2}$.

Hiện tượng “nước chảy đá mòn” và hiện tượng “xâm thực” của nước mưa vào các phiến đá vôi là do trong nước có hoà tan khí nào sau đây?

A. O$_{2}$. B. N$_{2}$. C. CO$_{2}$. D. CH$_{4}$.

Kim loại nào sau đây cháy trong khí oxygen tạo thành sản phẩm là peroxide?

A. Be. B. Mg. C. Ca. D. Ba.

Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây phản ứng chậm với nước?

A. Mg. B. Ca. C. Sr. D. Ba.

Có thể nhận biết dung dịch BaCl$_{2}$ bằng dung dịch chất nào sau đây?

A. NaOH. B. Na$_{2}$CO$_{3}$. C. NaCl. D. NaNO$_{3}$.

Muối nào sau đây chỉ tồn tại trong dung dịch và bị phân huỷ khi đun nóng?

A. Ca(NO$_{3}$)$_{2}$. B. CaSO$_{4}$. C. CaCl$_{2}$. D. Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$.

Nước cứng gây nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất như đóng cặn đường ống dẫn nước, làm cho xà phòng có ít bọt khi giặt quần áo, làm giảm mùi vị thực phẩm khi nấu ăn. Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Ca$^{2+}$ và Mg$^{2+}$. B. Na$^{+}$ và K$^{+}$.

B. F$^{-}$ và Cl$^{-}$. C. và .

Phản ứng nào sau đây được gọi là phản ứng tôi vôi?

A. CaCO$_{3}$→ CaO + CO$_{2}$. B. Ca + 2H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$ + H$_{2}$.

C. CaO + H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$. D. 2Ca + O$_{2}$ → 2CaO.

Khi đốt nóng tinh thể BaCl$_{2}$ trong ngọn lửa đèn khí không màu thì tạo ra ngọn lửa có màu

A. tím nhạt. B. đỏ son. C. đỏ cam. D. lục vàng.

Trong công nghiệp, kim loại kiềm thổ thường được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối chloride. Quá trình khử xảy ra tại cathode là

A. M → M$^{+}$+ 1e. B. M$^{+}$+ 1e → M.

C. M → M$^{2+}$+ 2e. D. M$^{2+}$+ 2e → M.

Nhận định nào sau đây về nước cứng tạm thời là không đúng?

A. Chứa nhiều ion Ca$^{2+}$ và Mg$^{2+}$. B. Chứa nhiều ion HCO$_{3}$$^{-}$.

C. Chứa nhiều ion Cl$^{-}$ và SO$_{4}$$^{2-}$ D. Đun sôi để trở thành nước mềm.

Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO$_{4}$ đến BaSO$_{4}$ biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần. B. Giảm dần.

C. Không có quy luật. D. Không đổi.

Độ bền nhiệt trong dãy muối carbonate từ MgCO$_{3}$ đến BaCO$_{3}$ biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần. B. Giảm dần.

C. Không có quy luật. D. Không đổi.

Ở nhiệt độ phòng, hydroxide nào sau đây có độ tan lớn nhất?

A. Mg(OH)$_{2}$. B. Ca(OH)$_{2}$. C. Ba(OH)$_{2}$. D. Sr(OH)$_{2}$.

Khi để vôi sống trong không khí ẩm một thời gian sẽ có hiện tượng một phần bị chuyển hoá trở lại thành đá vôi. Khí nào sau đây có trong không khí gây ra hiện tượng trên?

A. Oxygen. B. Methane.

C. Nitrogen. D. Carbon dioxide.

Đun nóng tinh thể CaF$_{2}$ với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc ở nhiệt độ khoảng 250°C, thu được khí nào sau đây?

A. SO$_{2}$. B. F$_{2}$. C. HF. D. H$_{2}$S.

Cho dung dịch HCl vào dung dịch X thấy sủi bọt khí, nếu cho dung dịch Ca(OH)$_{2}$ vào dung dịch X sinh ra kết tủa. Dung dịch X là

A. Na$_{2}$SO$_{4}$. B. KNO$_{3}$. C. Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$. D. BaCl$_{2}$.

Cho một mẩu Na vào dung dịch MgSO$_{4}$ dư, thu được kết tủa X và chất khí Y. Hai chất X, Y lần lượt là

A. Mg, O$_{2}$. B. Mg, H$_{2}$.

C. Mg(OH)$_{2}$ và H$_{2}$. D. Mg(OH)$_{2}$ và O$_{2}$.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho mẩu nhỏ Na vào cốc đựng nước dư.

(2) Điện phân dung dịch KCl bão hoà, có màng ngăn điện cực.

(3) Cho dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ vào dung dịch Ba(HCO$_{3}$)$_{2}$.

(4) Đun sôi dung dịch gồm CaCl$_{2}$ và NaHCO$_{3}$.

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí CO$_{2}$ dư vào dung dịch Ca(OH)$_{2}$.

(2) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO$_{3}$)$_{2}$.

(3) Đun sôi một mẫu nước có tính cứng tạm thời.

(4) Cho dung dịch KHSO$_{4}$ vào dung dịch Ba(OH)$_{2}$.

Khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Vôi tôi được sử dụng trong nuôi trồng thuỷ sản để cải tạo ao, đầm trước khi bắt đầu vụ mới. Khối lượng vôi tôi để cải tạo một đầm nuôi tôm rộng 3 000 m$^{2}$với hàm lượng 8 kg/100 m$^{2}$ là

A. 300 kg. B. 80 kg. C. 30 kg. D. 240 kg.

Từ hai muối X và Y thực hiện các sơ đồ phản ứng hoá học sau

(a) X → X$_{1}$ + CO$_{2}$; (b) X$_{1}$ + H$_{2}$O → X$_{2}$;

(c) X$_{2}$ + Y → X + Y$_{1}$ + H$_{2}$O (d) X$_{2}$ + 2Y → X + Y$_{2}$ + 2H$_{2}$O.

Hai chất Y$_{1}$, Y$_{2}$ thỏa mãn sơ đồ trên là

A. Na$_{2}$CO$_{3}$, NaOH. B. NaHCO$_{3}$, Ca(OH)$_{2}$.

C. Ca(OH)$_{2}$, NaHCO$_{3}$. D. NaOH, Na$_{2}$CO$_{3}$.

Từ hai muối X và Y thực hiện các sơ đồ phản ứng hoá học sau

(a) X → X$_{1}$ + CO$_{2}$; (b) X$_{1}$ + H$_{2}$O → X$_{2}$;

(c) X$_{2}$ + Y → X + Y$_{1}$ + H$_{2}$O (d) X$_{2}$ + 2Y → X + Y$_{2}$ + 2H$_{2}$O.

Hai chất Y$_{1}$, Y$_{2}$ thỏa mãn sơ đồ trên là

A. Na$_{2}$CO$_{3}$, NaOH. B. NaHCO$_{3}$, Ca(OH)$_{2}$.

C. Ca(OH)$_{2}$, NaHCO$_{3}$. D. NaOH, Na$_{2}$CO$_{3}$.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Chuẩn bị hai ống nghiệm, ống (1) chứa 2 mL dung dịch CaCl$_{2}$, ống (2) chứa 2 mL dung dịch BaCl$_{2}$ 1M.

Bước 2: Nhỏ đồng thời vào mỗi ống nghiệm 3 giọt dung dịch CuSO$_{4}$ 1 M, thấy ống (1) xuất hiện kết tủa chậm hơn và ít hơn so với ống (2).

Nhận định nào sau đây đúng khi so sánh CaSO$_{4}$ với BaSO$_{4}$?

A. Khó nhiệt phân hơn. B. Khó thuỷ phân hơn.

C. Dễ kết tủa hơn. D. Dễ tan hơn.

Trong cốc nước chứa nhiều các ion sau: Ca$^{2+}$, Mg$^{2+}$, Cl$^{-}$, SO$_{4}$$^{2-}$. Nước trong cốc trên thuộc loại

A. có tính cứng vĩnh cửu. B. không có tính cứng.

C. có tính cứng tạm thời. D. có tính cứng toàn phần.

Cho các nhận định sau về tác hại của nước cứng:

(1) làm giảm bọt khi giặt quần áo bằng xà phòng;

(2) làm đường ống dẫn nước đóng cặn, giảm lưu lượng nước;

(3) làm thức ăn lâu chín và giảm mùi vị;

(4) làm nồi hơi phủ cặn, gây tốn nhiên liệu và có nguy cơ gây nổ.

Số nhận định đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

a) Thạch cao sống có công thức CaSO$_{4}$.2H$_{2}$O.

b) Dùng dung dịch HCl có thể làm mềm nước cứng tạm thời.

c) Dùng giấm ăn đặc có thể làm sạch cặn ở đáy ấm đun nước.

d) Phản ứng giữa NaHCO$_{3}$ và Ba(OH)$_{2}$ tạo kết tủa và khí.

Cho độ tan của các hydroxide kim loại nhóm IIA ở 20 $^{o}$C như sau:

a) Độ tan của các hydroxide giảm dần từ Mg(OH)$_{2}$ đến Ba(OH)$_{2}$.

b) Mức độ phản ứng với nước tăng dần từ Mg đến Ba.

c) Ở 20 $^{o}$C, nồng độ dung dịch Ba(OH)$_{2}$ bão hòa là 3,89%.

d) Mg(OH)$_{2}$ là chất không tan, Ca(OH)$_{2}$ là chất ít tan.

Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân hủy bởi nhiệt. Xét phản ứng nhiệt phân:

$MgC{O}_{3}(s)\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }MgO(s)+C{O}_{2}(g)\ {Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$

Cho biết:

Nhiệt độ bắt đầu xảy ra phản ứng nhiệt phân (sắp xếp ngẫu nhiên) các muối carbonate là 882 $^{o}$C; 1 360 $^{o}$C; 542 $^{o}$C; 1 155 $^{o}$C.

a) Độ bền nhiệt của các muối tăng dần từ MgCO$_{3}$ đến BaCO$_{3}$.

b) Các phản ứng nhiệt phân ở trên đều là phản ứng tỏa nhiệt.

c) Ở nhiệt độ 1 155 $^{o}$C, phản ứng nhiệt phân SrCO$_{3}$ bắt đầu xảy ra.

d) Trong quá trình nung vôi xảy ra phản ứng nhiệt phân CaCO$_{3}$.

Ở nhiệt độ cao, magnesium nitrate bị phân hủy theo phản ứng:

Mg(NO$_{3}$)$_{2}$(s) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ MgO(s) + 2NO$_{2}$(g) + $\frac{1}{2}$ O$_{2}$(g) , ∆$_{r}$H$^{0}$ = ?

Cho biết:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên).

Ở điều kiện thường, tinh thể Ca có D = 1,55 g/cm$^{3}$. Giả thiết các nguyên tử Ca là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng.

Cho biết:

- Công thức tính thể tích hình cầu: V = $\frac{4}{3}$ .π.r$^{3}$

- Số Avogadro N$_{A}$= 6,023.10$^{23}$ và số pi π = 3,1416.

Bán kính nguyên tử Ca là bao nhiêu pm? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên).