Giải SBT Hóa học 11 CD Bài 19: Carboxylic acid có đáp án

Đáp án đúng là: C

CH$_{3}$CH(CH$_{3}$)CH$_{2}$COOH: 3-methylbutanoic acid.

Đáp án đúng là: D

CH$_{3}$CH(CH$_{3}$)CH$_{2}$CH$_{2}$COOH: 4-methylpentanoic acid.

Đáp án đúng là: C

Các đồng phân là:

CH$_{3}$(CH$_{2}$)$_{3}$COOH,

(CH$_{3}$)$_{2}$CHCH$_{2}$CHO,

CH$_{3}$CH$_{2}$CH(CH$_{3}$)CHO,

(CH$_{3}$)$_{3}$CCHO.

Đáp án đúng là: D

Nhiệt độ sôi của carboxylic acid cao hơn các alcohol có cùng số nguyên tử carbon.

Đáp án đúng là: D

Dung dịch carboxylic acid phản ứng được với các kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học của các kim loại Þ Loại A, C.

Dung dịch carboxylic acid không phản ứng được với NaCl Þ Loại B.

Đáp án đúng là: D

Cả 4 trường hợp đều tạo ra acetic acid.

Đáp án đúng là: C

Aldehyde và ketone không có phản ứng với Cu(OH)$_{2}$ ở nhiệt độ thường.

Þ Loại A, B, D.

Đáp án đúng là: B

Đặc điểm của phản ứng ester hoá: Phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng và cần xúc tác.

Đáp án đúng là: A

Nước vôi trong có tính base.

Phản ứng trung hòa làm sấu bớt chua, đồng thời nước vôi trong làm sấu giòn hơn.

Đáp án đúng là: D

Số mol của các chất tham gia không ảnh hưởng đến hiệu suất của phản ứng.

Đáp án đúng là: C

Vôi giúp trung hòa acid từ trong nọc ong.

Đáp án đúng là: C

Alcohol đơn chức không có phản ứng với Cu(OH)$_{2}$.

Đáp án đúng là: A

Gọi công thức của X là RCOOH.

2RCOOH + CaCO$_{3}$ ⟶ (RCOO)$_{2}$Ca + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

n$_{X}$ = (7,28 − 5,76) : 19 = 0,08 (mol) ⟹ M$_{X}$ = 5,76 : 0,08 = 72 (g mol$^{−1}$).

Vậy X có công thức là: CH$_{2}$=CHCOOH.

Đáp án đúng là: B

Số mol của giấm ăn là: 0,025.1 = 0,025 (mol)

Khối lượng của dung dịch là: 40.1 = 40 (g)

Vậy nồng độ của mẫu giấm ăn là: $\frac{0{,}025.60}{40}.100\%$ = 3,75%

Đáp án đúng là: D

Khối lượng acetic acid cần sản xuất là: 1000.10$^{3}$.1,05 = 1,05.10$^{6}$ (g)

Số mol acetic acid cần sản xuất là: $\frac{1,{05.10}^{6}}{60}$ = 17,5.10$^{3}$ (mol)

Số mol CO ở phản ứng (2) đã sử dụng là: 17,5.10$^{3}$ : 90% = 19,44.10$^{3}$ (mol)

Số mol CO ở phản ứng (1) đã sử dụng là: 19,44.10$^{3}$ : 90% = 21,6.10$^{3}$ (mol)

⟹ Số mol H$_{2}$ ở phản ứng (1) đã sử dụng là 21,6.10$^{3}$.2 = 43,2.10$^{3}$ (mol)

Vậy thể tích CO cần dùng là 1017,6 m$^{3}$ và thể tích H$_{2}$ cần dùng là 1 071,2 m$^{3}$.

- Điều chế formaldehyde từ methane:

CH$_{4}$ + Cl$_{2}$ $\overset{as}{\rightarrow }$ CH$_{3}$Cl + HCl

CH$_{3}$Cl + NaOH $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CH$_{3}$OH + NaCl

CH$_{3}$OH + CuO $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ HCHO + Cu + H$_{2}$O

- Điều chế acetic acid từ methane:

Lấy CH$_{3}$OH từ trên: CH$_{3}$OH + CO $\overset{{t}^{o},\text{xt}}{\rightarrow }$ CH$_{3}$COOH

Hoặc: 2CH$_{4}$ $\rightarrow _{LLN}^{1{\text{500}}^{o}C}$ C$_{2}$H$_{2}$ + 3H$_{2}$

C$_{2}$H$_{2}$ + H$_{2}$O $\overset{H{g}^{2+},{\text{80}}^{o}C}{\rightarrow }$CH$_{3}$CHO

CH$_{3}$CHO + 2[Ag(NH$_{3}$)$_{2}$]OH ⟶ CH$_{3}$COONH$_{4}$ + 3NH$_{3}$ + 2Ag + H$_{2}$O

CH$_{3}$COONH$_{4}$ + HCl ⟶ CH$_{3}$COOH + NH$_{4}$Cl

Cách làm như vậy là đúng. Bạn Hiền đã dùng phương pháp kết tinh, dựa trên lí do cát không tan trong nước còn benzoic acid tan tốt trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh.

Ngoài cách làm trên, có thể đun nóng hỗn hợp và ngưng tụ hơi benzoic acid bay lên thu được acid do benzoic acid thăng hoa.

Các phương trình hoá học xảy ra

:

a) Công thức cấu tạo của benzoic acid:

b) Do benzoic acid ít tan trong nước nên người ta thường dùng dạng muối sodium. Trong nước, tồn tại cân bằng:

Bezoic acid sinh ra trong nước với hàm lượng nhỏ có tác dụng làm chất bảo quản.

c) Tổng hợp benzoic acid từ toluene:

C$_{6}$H$_{5}$CH$_{3}$ + 2KMnO$_{4}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ C$_{6}$H$_{5}$COOK + 2MnO$_{2}$ + KOH + H$_{2}$O

C$_{6}$H$_{5}$COOK + HCl $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ C$_{6}$H$_{5}$COOH + KCl

c) Đó là cách thường làm dựa vào phản ứng:

CH$_{3}$COOH + NaOH ⟶ CH$_{3}$COONa + H$_{2}$O

a) Chỉ có benzoic acid tác dụng được với NaHCO$_{3}$ do pK$_{a}$ (benzoic acid) < pK$_{a2}$ (H$_{2}$CO$_{3}$):

C$_{6}$H$_{5}$COOH + NaHCO$_{3}$ ⟶ C$_{6}$H$_{5}$COONa + H$_{2}$O + CO$_{2}$

Công thức cấu tạo các acid:

a) X là

c) Khối lượng acetone: 10.10$^{6}$.0,7844 = 7,844.10$^{6}$ (g).

Khối lượng methacrylic acid thu được tính theo lí thuyết:

$\frac{7,{844.10}^{6}.86}{58}=1,{163.10}^{7}$(g)

Vì hiệu suất mỗi giai đoạn là 80% nên khối lượng methacrylic acid thực thu được:$\frac{1,{163.10}^{7}.80.80.80}{100.100.100}=5,{955.10}^{6}$
(g)

Thể tích methacrylic acid thu được là:

$\frac{5,{955.10}^{6}}{1{,}015}=5,{867.10}^{6}$ (g) = 5,867 tấn.