Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 9: Ôn tập chương 2 có đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong khí quyển Trái Đất, khí nitrogen chiếm 78%, khí oxygen chiếm 21%, còn lại là các khí khác chiếm 1%.

Đáp án đúng là: B

Khí NH$_{3}$ được sử dụng làm chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp.

Đáp án đúng là: A

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có < 5,6 (nước mưa có môi trường acid).

Đáp án đúng là: C

Tên gọi của NO là nitrogen monoxide.

Đáp án đúng là: C

SO$_{2}$ là chất khí, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp). Trong công nghiệp, SO$_{2}$ được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ và là nguyên liệu chính để sản xuất sulfuric acid.

Đáp án đúng là: D

Do H$_{2}$SO$_{4}$ có tính háo nước nên khi tiếp xúc với giấy trắng (có thành phần chính là xenlulozơ) làm tờ giấy hóa đen ở chỗ tiếp xúc.

(C$_{6}$H$_{10}$O$_{5}$)$_{n}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → 6nC + H$_{2}$SO$_{4}$.5nH$_{2}$O

Đáp án đúng là: A

3Ag + 4HNO$_{3}$ → 3AgNO$_{3}$ + NO + 2H$_{2}$O

Đáp án đúng là: B

Sơ đồ sản xuất H$_{2}$SO$_{4}$ từ FeS$_{2}$.

FeS$_{2}$ → SO$_{2}$→SO$_{3}$→ H$_{2}$SO$_{4.}$

Đáp án đúng là: B

Dung dịch ammonia có môi trường bazơ nên làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng.

Đáp án đúng là: C

$m=D.V=0{,}808.1=0{,}808\ (g)\ \begin{matrix}\Rightarrow n=\frac{m}{M}=\frac{0{,}808}{28}=0{,}02885\ mol \\ \Rightarrow V=24{,}79.n=24{,}79.0{,}02885=0{,}7153\ l=715{,}3\ ml\end{matrix}$

Đáp án đúng là: A

Phản ứng tỏa nhiệt do ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}<0$ nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Vậy tổng số mol khí ở 400$^{o}$C > tổng số mol khí ở 500$^{o}$C

=> x > y.

Đáp án đúng là: D

$N{H}_{4}Cl\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }N{H}_{3}+HCl$

Sau một thời gian đun nóng, NH$_{4}$Cl bị phân hủy hết tạo thành NH$_{3}$ và HCl ở dạng hơi.

Đáp án đúng là: C

Các chất tan tốt trong nước ở điều kiện thường là H$_{2}$SO$_{4}$, SO$_{2}$, NH$_{3.}$

Đáp án đúng là: B

NH$_{3}$ + HCl → NH$_{4}$Cl

Trong phản ứng trên, NH$_{3}$đóng vai trò là base, HCl đóng vai trò là acid.

Đáp án đúng là: D

Các acid ở dạng đậm đặc vừa có tính acid mạnh, vừa có tính oxi hoá mạnh là HNO$_{3}$, H$_{2}$SO$_{4}$.

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là:

Mg + H$_{2}$SO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + H$_{2.}$

Đáp án đúng là: B

Các khí gây ô nhiễm môi trường khi phát thải vào không khí là H$_{2}$S, NO, NO$_{2}$, SO$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

∆H < 0 Phản ứng thuận tỏa nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ tức là chiều nghịch.

Đáp án đúng là: B

$\text{2ZnS}+3{\text{O}}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }\text{2ZnO}+2{\text{SO}}_{2}\ {n}_{ZnS}=\frac{{1.10}^{6}}{97}.\frac{77{,}6}{100}=8000\ (mol)\ \begin{matrix}\Rightarrow {n}_{S{O}_{2}}=8000\ mol \\ \Rightarrow \ {V}_{S{O}_{2}}=24{,}79.8000=198\ 320\ L=198{,}3\ {m}^{3}\end{matrix}$

a) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=11{,}1.1-33{,}2.2=-55{,}3\ (kJ)$

b) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}<0$ , phản ứng tỏa nhiệt => cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ của hệ.

Thí nghiệm 1:

$\begin{matrix}N{H}_{4}^{+}\ +\ O{H}^{-}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }N{H}_{3}+{H}_{2}O \\ {n}_{N{H}_{4}^{+}}\ ={n}_{N{H}_{3}}=0{,}002\ mol\end{matrix}$

Thí nghiệm 2:

$\begin{matrix}B{a}^{2+}\ +S{O}_{4}^{2-}\rightarrow BaS{O}_{4} \\ {n}_{S{O}_{4}^{2-}}={n}_{BaS{O}_{4}}=0{,}002\ mol\end{matrix}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: Số mol Fe$^{2+}$ = 0,001 mol.

Công thức của X có dạng: (NH$_{4}$)$_{2}$Fe(SO$_{4}$)$_{2}$.nH$_{2}$O = 0,001 mol.

=> M = 392 n = 6.

a) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-20{,}6.1-101{,}3.\frac{1}{8}=-33{,}3\ (kJ)$

b) 436.1 + E$_{b(S-S)}$.1 – 363.2 = -33,3 E$_{b(S-S)}$ = 257 kJ/mol.

a) ${K}_{C}=\frac{{[{H}_{2}]}^{2}[{S}_{2}]}{{[{H}_{2}S]}^{2}}=9,{30.10}^{-8}.$

b) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=128{,}6.1-(-20{,}6.2)=169{,}8\ (kJ)$

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

c) $K{'}_{C}=\frac{{[{H}_{2}S]}^{2}}{{[{H}_{2}]}^{2}[{S}_{2}]}=\frac{1}{{K}_{C}}=\frac{1}{9,{30.10}^{-8}}=1,{08.10}^{7}.$

a) 2SO$_{2}$ + O$_{2}$ → 2SO$_{3}$

SO$_{3}$ + H$_{2}$O → H$_{2}$SO$_{4}$

b) Thể tích nước mưa: V = 10.(1 000 m)$^{2}$.0,08 m = 8.10$^{5}$ m$^{3}$.

Khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ trong nước mưa:

m = 98.2.10$^{-5}$.8.10$^{8}$ = 1 568.10$^{3}$ (g) = 1 568 kg.

c) CaCO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → CaSO$_{4}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Khối lượng đá vôi bị ăn mòn bằng: $\frac{1\ 568.100}{98}=1\ 600\ (kg).$

d)

- Nguyên nhân phát sinh các khí gây mưa acid:

Nguồn phát sinh sulfur dioxide

Sulfur dioxide được sinh ra từ cả nguồn tự nhiên (khí thải núi lửa) và nguồn nhân tạo. Trên toàn thế giới, nguồn sulfur dioxide tự nhiên chiếm ưu thế, nhưng ở các khu vực đô thị và công nghiệp, nguồn nhân tạo chiếm ưu thế.

Nguồn sulfur dioxide nhân tạo chủ yếu sinh ra từ quá trình đốt cháy nhiên liệu có chứa tạp chất sulfur (than đá, dầu mỏ), đốt quặng sulfide (galen, blend) trong luyện kim, đốt sulfur và quặng pyrite trong sản xuất sulfuric acid,....

Nguồn gốc phát sinh NO$_{x}$ trong không khí

Bên cạnh nguồn gốc tự nhiên như núi lửa phun trào, cháy rừng, mưa dông kèm theo sấm sét, sự phân huỷ các hợp chất hữu cơ, thì sự phát sinh NO$_{x}$ chủ yếu là do hoạt động của con người. Các nguồn gây phát thải NO$_{x}$ nhân tạo từ hoạt động giao thông vận tải, sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, nhà máy nhiệt điện và trong đời sống.

- Giải pháp hạn chế phát sinh NO$_{x}$, SO$_{2}$: tăng cưởng sử dụng các nguồn năng lượng mới, năng lượng sạch, năng lượng tái tạo; sử dụng tiết kiệm, hiệu quả nguồn tài nguyên thiên nhiên; cải tiến công nghệ sản xuất, có biện pháp xử lí khí thải và tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur, nitrogen …