Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 9: Ôn tập chương 2 có đáp án

Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp?

A. N$_{2}$.
B. NH$_{3}$.
C. SO$_{2}$.
D. S.

Mưa acid là một thảm hoạ thiên nhiên toàn cầu, ảnh hưởng đến sự sống của các sinh vật. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có

A. < 5,6.
B. = 7.
C. 6 - 7.
D. > 8.

Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp). Trong công nghiệp, X được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid. Công thức của X là

A. CO$_{2}$.
B. H$_{2}$S.
C. SO$_{2}$.
D. P$_{2}$O$_{5}$.

Cho cân bằng hoá học sau: ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}<0$

${N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)⇌2N{H}_{3}(g)\ {Δ}_{r}{H}_{298}^{0}<0$

Tổng số mol của hỗn hợp khí khi hệ đạt cân bằng ở nhiệt độ 400 °C và 500 °C lần lượt bằng x và y. Mối quan hệ giữa x và y là

A. x > y.

B. x = y.

C. x $<$y.

D. 5x = 4y.

Cho một ít tinh thể muối X vào ống nghiệm và đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn, sau một thời gian thấy không còn chất rắn nào ở đáy ống nghiệm. Muối X có thể là muối nào sau đây?

A. NaCl.

B. CaCO$_{3}$.

C. KClO$_{3.}$

D. NH$_{4}$Cl.

Cho các chất sau: H$_{2}$SO$_{4}$, SO$_{2}$, N$_{2}$, NH$_{3}$.

Số chất tan tốt trong nước ở điều kiện thường là

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Trong phản ứng giữa khí ammonia và khí hydrogen chloride tạo thành ammonium chloride ở dạng khói trắng, ammonia đóng vai trò là

A. acid.

B. base.

C. chất oxi hoá.

D. chất khử.

Cho các acid ở dạng đậm đặc sau: HCl, HNO$_{3}$, H$_{3}$PO$_{4}$, H$_{2}$SO$_{4}$.

Số acid vừa có tính acid mạnh, vừa có tính oxi hoá mạnh là

A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Tiến hành các thí nghiệm cho dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng lần lượt tác dụng với: Mg, NaHCO$_{3}$, BaCl$_{2}$, CaCO$_{3}$. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Cho các chất khí sau: H$_{2}$S, NO, NO$_{2}$, SO$_{2}$.

Số khí gây ô nhiễm môi trường khi phát thải vào không khí là

A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Cho cân bằng hoá học sau: $2S{O}_{2}(g)+{O}_{2}(g)⇌2S{O}_{3}(g)\ ΔH<0$

Khi tăng nhiệt độ,

A. tổng số mol khí trong hệ giảm.

B. hiệu suất phản ứng tăng.

C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. nồng độ khí sản phẩm tăng.

Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng blend thu được sản phẩm phụ là SO$_{2}$ theo so đồ phản ứng:

$\text{ZnS}+{\text{O}}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }\text{ZnO}+{\text{SO}}_{2}$

Đốt cháy 1 tấn quặng blend (chứa 77,6% khối lượng ZnS) bằng không khí, thu được tối đa V m$^{3}$ khí SO$_{2}$ (đkc). Giá trị của V là

A. 99,2.
B. 198,3.
C. 297,5.
D. 396,6.

Cho cân bằng hoá học sau: $2{\text{NO}}_{2}(\text{g})⇌{\text{N}}_{2}{\text{O}}_{4}(\text{g})$

a) Hãy tính ${\text{Δ}}_{\text{I}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}$ của phản ứng, cho nhiệt tạo thành của NO$_{2}$(g) và N$_{2}$O$_{4}$(g) lần lượt là 33,2 kJ/mol và 11,1 kJ/mol.

b) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi giảm nhiệt độ của hệ?

Cho phản ứng sau:

${\text{H}}_{2}(\text{g})+\frac{1}{8}{\text{S}}_{8}(\text{g})\rightarrow {\text{H}}_{2}\text{S}(\text{g}){\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{∘}=?$

Hãy xác định :

a) Biến thiên enthalpy ${\text{Δ}}_{\text{I}}{\text{H}}_{298}^{∘}$. của phản ứng, cho nhiệt tạo thành chuẩn của S$_{8}$(g) và H$_{2}$S(g) lần lượt là 101,3 kJ/mol và -20,6 kJ/mol.

b) Năng lượng liên kết S-S trong phân tử S$_{8}$(g), biết E$_{b(H-H)}$= 436 kJ/mol và E$_{b(S-H)}$ = 363 kJ/mol.

Hydrogen sulfide phân huỷ theo phản ứng sau đây: $2{\text{H}}_{2}\text{S}(\text{g})⇌2{\text{H}}_{2}(\text{g})+{\text{S}}_{2}(\text{g})$

Hằng số cân bằng K$_{C}$ = 9,3.10$^{-8}$ ở 427$^{o}$C.

a) Viết biểu thức hằng số cân bằng K$_{C}$ của phản ứng.

b) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, biết nhiệt tạo thành chuẩn của ${\text{H}}_{2}\text{S}(\text{g})$ và ${\text{S}}_{2}(\text{g})$ lần lượt là -20,6 kJ/mol và 128,6 kJ/mol. Cho biết phản ứng thuận là toả nhiệt hay thu nhiệt.
c) Ở 427$^{o}$C, tính hằng số cân bằng K’$_{C}$ của phản ứng: $2{\text{H}}_{2}(\text{g})+{\text{S}}_{2}(\text{g})⇌2{\text{H}}_{2}\text{S}(\text{g})$

Hiện nay, mưa acid, hiệu ứng nhà kính và thủng tầng ozone là ba thảm hoạ môi trường toàn cầu. Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, các công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là sulfur dioxide.

a) Trong khí quyển, SO$_{2}$ chuyển hoá thành H$_{2}$SO$_{4}$ trong nước mưa theo sơ đồ sau: ${\text{SO}}_{2}\rightarrow _{\text{xt}}^{+{\text{O}}_{2}}{\text{SO}}_{3}\overset{+{\text{H}}_{2}\text{O}}{\rightarrow }{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}$

Viết các phương trình hoá học.

b) Một cơn mưa acid xuất hiện tại một khu công nghiệp diện tích 10 km$^{2}$ với lương mưa trung bình 80 mm. Hãy tính:

- Thể tích nước mưa đã rơi xuống khu công nghiệp.

- Khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ trong lượng nước mưa, biết nồng độ H$_{2}$SO$_{4}$ trong nước mưa là 2.10$^{-5}$ M.

c) Lượng acid trong nước mưa có thể ăn mòn các công trình bằng đá vôi.

- Viết 1 phương trình hoá học minh hoạ.

- Khối lượng CaCO$_{3}$ tối đa bị ăn mòn bởi lượng acid trên.

d) Em hãy tìm hiểu về nguyên nhân phát sinh các khí gây mưa acid và đề xuất giải pháp hạn chế.