Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 7: Sulfur va sulfur dioxide có đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong dân gian, sulfur có tên gọi là diêm sinh.

Đáp án đúng là: B

Trong tự nhiên, đồng vị của sulfur chiếm thành phần nhiều nhất là $^{32}$S (≈ 95%)

Đáp án đúng là: B

Thạch cao sống có công thức là CaSO$_{4}$.2H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: D

Phân tử sulfur trong trạng thái rắn tồn tại ở dạng vòng gồm có 8 nguyên tử sulfur.

Đáp án đúng là: B

Trong công nghiệp, phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Đáp án đúng là: C

Tên gọi của SO$_{2}$ là sulfur dioxide.

Đáp án đúng là: A

Tác nhân chính tạo ra mưa acid là SO$_{2}$

Đáp án đúng là: C

Trong các khí trên, khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là SO$_{2}$ (9,4 g/ 100 mL nước ở 25$^{o}$C).

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng $\overset{0}{S}\ +\ {\overset{0}{O}}_{2}\rightarrow \overset{+4}{S}\overset{-2}{{O}_{2}}$

=> S đóng vai trò là chất khử, O$_{2}$ là chất oxi hóa.

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng: $\overset{+4}{S}{\overset{-2}{O}}_{2}+\overset{+1}{2{H}_{2}}\overset{-2}{S}\rightarrow \overset{0}{3S}+{\overset{+1}{2H}}_{2}\overset{-2}{O}$

=> SO$_{2}$ là chất oxi hóa, H$_{2}$S là chất khử.

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng : $Hg+S\rightarrow HgS$

HgS là chất kết tủa màu vàng, bền và ít độc hại hơn hơi thủy ngân.

Đáp án đúng là: D

Các khoáng vật có thành phần chính chứa muối sulfide là blend, chalcopyrite, pyrite.

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng trong đó sulfur đơn chất đóng vai trò chất khử là

(a) $\text{S}+{\text{O}}_{2}\overset{{\text{t}}^{∘}}{\rightarrow }{\text{SO}}_{2}$

(b) $\text{S}+3{\text{F}}_{2}\rightarrow {\text{SF}}_{6}$

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: ${\text{5SO}}_{2}+2{\text{KMnO}}_{4}+2{\text{H}}_{2}\text{O}\rightarrow {\text{K}}_{2}{\text{SO}}_{4}+2{\text{MnSO}}_{4}+2{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}$

${n}_{KMn{O}_{4}}=0{,}1.0{,}02=0{,}002\ mol\ \begin{matrix}\Rightarrow {n}_{S{O}_{2}}=\frac{5}{2}.{n}_{KMn{O}_{4}}=0{,}005\ mol \\ \Rightarrow {V}_{S{O}_{2}}=24{,}79.0{,}005=0{,}124\ L=124mL\end{matrix}$

Đáp án đúng là: C

Nước vôi phản ứng với SO$_{2}$ tạo thành hợp chất rắn CaSO$_{3}$, ngăn SO$_{2}$ bay ra ngoài môi trường.

SO$_{2}$+ Ca(OH)$_{2}$ → CaSO$_{3}$↓ + H$_{2}$O

Đáp án đúng là: D

P$_{2}$O$_{5}$ giữ lại hơi nước, do đó có tác dụng làm khô khí SO$_{2}$

P$_{2}$O$_{5}$ + 3H$_{2}$O →2H$_{3}$PO$_{4}$

Đáp án đúng là: A

Nhiệt tạo thành của H$_{2}$S(g) = biến thiên enthalpy của phản ứng = -20,6 kJ/mol

Đáp án đúng là: C

Các ứng dụng của khí sulfur dioxide trong đời sống, sản xuất là

(1) sản xuất sulfuric acid;

(2) tẩy trắng bột giấy;

(3) diệt nấm mốc, thuốc đông y;

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix}4Fe{S}_{2}+11{O}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2F{e}_{2}{O}_{3}+8S{O}_{2} \\ {n}_{Fe{S}_{2}}=\frac{{10}^{6}}{120}.\frac{84}{100}=7\ 000\ mol \\ \Rightarrow {n}_{S{O}_{2}}=2.7000=14\ 000\ mol \\ \Rightarrow {V}_{S{O}_{2}}=24{,}79.14\ 000=347\ 060\ L=\ 347\ {m}^{3}\end{matrix}$

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: $2{H}_{2}S+S{O}_{2}\rightarrow 3S+2{H}_{2}O$

$\begin{matrix}{n}_{{H}_{2}S}=\frac{{5.10}^{-3}.1000}{34}\approx 0{,}147\ mol \\ \Rightarrow {n}_{S}=\frac{3}{2}.0{,}147=0{,}221\ mol \\ \Rightarrow {m}_{S}=0{,}221.32=7{,}06\ g\end{matrix}$

a) Ở 20$^{o}$C, độ tan của sulfur dioxide khoảng 112 g SO$_{2}$/1 kg nước.

Nhận xét: ở nhiệt độ này, sulfur dioxide tan tốt trong nước.

b) Nồng độ phần trăm của sulfur dioxide bão hòa:

$C\%=\frac{112}{112+1000}.100\%=10{,}1\%$

c) Ở 23$^{o}$C, độ tan của khí sulfur dioxide là 10 g trong 100 gam nước.

a) ${K}_{C}=\frac{[S{O}_{3}]}{[S{O}_{2}]{[{O}_{2}]}^{1/2}}.$

b) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$ < 0 nên phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

c) Ở 25$^{o}$C, tốc độ phản ứng rất nhỏ, hiệu suất không đáng kể; ở 600$^{o}$C, cân bằng chuyển dịch mạnh theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất.

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$ = 91,3.1-395,7.1-33,2.1-(-296,8.1) = -40,8 (kJ) < 0

Vậy phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

$\frac{{n}_{S{O}_{2}}}{{n}_{{O}_{2}}}=1:1$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m$_{y}$ = m$_{x}$ = 64.1 + 32.1 = 96 (g)

$\Rightarrow {n}_{y}=\frac{{m}_{y}}{{M}_{y}}=\frac{96}{60}=1{,}6\ (mol)\ 2S{O}_{2}\ +\ {O}_{2}\ \overset{{V}_{2}{O}_{5,}{t}^{o}}{⇌}\ 2S{O}_{3}$

x →0,5x →x

=> Hỗn hợp khí Y gồm :SO$_{2}$ 1-x (mol), O$_{2}$ 1-0,5x (mol), SO$_{3}$ x(mol)

=> x = 0,8 mol

=> $H=\frac{0{,}8}{1}.100\%=80\%$

a) S + O$_{2}$ → SO$_{2}$

Mol: 625 625

Thể tích khí SO$_{2}$ (đkc) tối đa tạo ra là:

V = 24,79.625 = 15 493,75 (lit)

b) 2SO$_{2}$ + O$_{2}$ → 2SO$_{3}$

Mol: 125 125

SO$_{3}$ + H$_{2}$O → H$_{2}$SO$_{4}$

Mol: 125 125

Vậy thể tích nước mưa bị nhiễm acid là:

$V=\frac{125}{{125.10}^{-5}}=10\ 000\ 000\ (L)\ =\ 10\ 000\ {m}^{3}$