Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 7: Sulfur va sulfur dioxide có đáp án

Sulfur được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da. Tên gọi dân gian của sulfur là

A. diêm sinh.
B. đá vôi.
C. phèn chua.
D. giấm ăn.

Trong tự nhiên, đồng vị của sulfur chiếm thành phần nhiều nhất là

A.$^{34}$S.

B. $^{32}$S.

C. $^{36}$S.

D. $^{33}$S.

Thạch cao sống là một đạng tồn tại phổ biến của sulfur trong tự nhiên, được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất xi măng, phấn viết bảng,... Công thức của thạch cao sống là

A. BaSO$_{4}$.

B. CaSO$_{4}$.2H$_{2}$O.

C. MgSO$_{4}$.

D. CaSO$_{4}$.5H$_{2}$O.

Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, ăn mòn nhiều công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Tác nhân chính tạo ra mưa acid là

A. SO$_{2}$.

B. H$_{2}$S.

C. CO$_{2}$.

D. CO.

Trong số các chất khí: SO$_{2,}$CO$_{2}$, O$_{2}$, N$_{2}$ khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là

A. O$_{2}$.

B. CO$_{2}$.

C. SO$_{2}$.

D. N$_{2}$.

Ở điều kiện thích hợp, sulfur dioxide đóng vai trò là chất oxi hoá khi tham gia phản ứng với chất nào sau đây?

A. NO$_{2}$.
B. H$_{2}$S.
C. NaOH.
D. Ca(OH)$_{2}$.

Cho các loại khoáng vật sau: blend, chalcopyrite, thạch cao, pyrite. Số khoáng vật có thành phần chính chứa muối sulfide là

A. 2.
B. 4 .
C. 1 .
D. 3 .

Cho các phản ứng:
(a) $\text{S}+{\text{O}}_{2}\overset{{\text{t}}^{∘}}{\rightarrow }{\text{SO}}_{2}$
(b) $\text{S}+3{\text{F}}_{2}\rightarrow {\text{SF}}_{6}$;
(c) $\text{Hg}+\text{S}\rightarrow \text{HgS}$;
(d) ${\text{H}}_{2}+\frac{1}{8}{\text{S}}_{8}\rightarrow {\text{H}}_{2}\text{S}$.

Số phản ứng trong đó sulfur đơn chất đóng vai trò chất khử là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Dẫn khí SO$_{2}$ vào 100 mL dung dịch KMnO$_{4}$ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

${\text{SO}}_{2}+{\text{KMnO}}_{4}+{\text{H}}_{2}\text{O}\rightarrow {\text{K}}_{2}{\text{SO}}_{4}+{\text{MnSO}}_{4}+{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}$

Thể tích khí SO$_{2}$ (đkc) đã phản ứng là
A. 50 mL.
B. 248 mL.
C. 124 mL.
D. 100 mL.

Một bạn học sinh thu khí SO$_{2}$ vào bình tam giác và đậy miệng bình bằng bông tẩm dung dịch E (đề giữ không cho khí SO$_{2}$ bay ra) theo sơ đồ bên. Theo em, để hiệu quả nhất, bạn học sinh cần sử dụng dung dịch E là dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn.
B. Muối ăn.
C. Nước vôi.
D. Nước máy.

Sau khi điều chế, khí SO$_{2}$ có lẫn hơi nưởc được dẫn qua bình làm khô chứa các hạt chất rắn T rồi thu vào bình chứa theo hình vẽ sau:

Chất T có thể là
A. KOH.
B. NaOH.
C. CaO.
D. P$_{2}$O$_{5}$.

Xét phản ứng giữa sulfur và hydrogen ở điều kiện chuẩn:

${\text{H}}_{2}(\text{g})+\frac{1}{8}{\text{S}}_{8}(\text{s})\rightarrow {\text{H}}_{2}\text{S}(\text{g}){\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=-20{,}6\text{kJ}$

Nhiệt tạo thành của H$_{2}$S(g) là
A. -20,6 kJ/mol.
B. -41,2 kJ/mol.
C. 41,2 kJ/mol.
D. 20,6 kJ/mol.

Cho các ứng dụng sau:
(1) sản xuất sulfuric acid;
(2) tẩy trắng bột giấy;
(3) diệt nấm mốc, thuốc đông y;
(4) diệt trùng nước sinh hoạt.

Số ứng dụng của khí sulfur dioxide trong đời sống, sản xuất là
A. 1.
B. 2 .
C. 3 .
D. 4 .

Sulfur và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid.

Tại một nhà máy, cứ đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 84% khối lượng FeS$_{2}$) bằng không khí, thu được tối đa V m$^{3}$ khí SO$_{2}$ (đkc). Giá trị của V là
A. 173,5.
B. 347,0.
C. 86,8.
D. 477,2.

Phản ứng chuyển hoá hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng: ${\text{H}}_{2}\text{S}+{\text{SO}}_{2}\rightarrow \text{S}+{\text{H}}_{2}\text{O}$

Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hoá 1000 m$^{3}$ khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg H$_{2}$S/m$^{3}$) là

A. 10,0 g.

B. 5,0 g.

C. 7,06 g.

D. 100,0 g.

Sự phụ thuộc của độ tan khí sulfur dioxide trong nước vào nhiệt độ được mô tả ở đồ thị bên.

Sự phụ thuộc của độ tan khí sulfur dioxide vào nhiệt độ.

Dựa vào đồ thị, hãy ước tính:

a) Độ tan của sulfur dioxide ở 20$^{o}$C. Nhận xét về tính tan của sulfur dioxide ở nhiệt độ này.

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch sulfur dioxide bão hoà ở 20$^{o}$C.

c) Nhiệt độ tại đó độ tan của khí sulfur dioxide là 10 g trong 100 g nước.

Phản ứng oxi hoá SO$_{2}$ là giai đoạn then chốt trong quá trình sản xuất H$_{2}$SO$_{4}$ :

${\text{SO}}_{2}(\text{g})+\frac{1}{2}{\text{O}}_{2}(\text{g})⇌{\text{SO}}_{3}(\text{g}){\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=-99{,}2\text{kJ}$

a) Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K$_{C}$ của phản ứng.

b) Hãy cho biết phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt.

c) Trong thực tế, phản ứng được thực hiện ở khoảng 450$^{o}$C. Tại sao không thực hiện phản ứng ở 25$^{o}$C hoặc 600$^{o}$C ?

Xét phản ứng giữa NO$_{2}$ và SO$_{2}$ trong không khí ô nhiễm sulfur dioxide:

${\text{NO}}_{2}(\text{g})+{\text{SO}}_{2}(\text{g})\rightarrow \text{NO}(\text{g})+{\text{SO}}_{3}(\text{g})$

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng và cho biết phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt. (Biết nhiệt tạo thành của NO$_{2}$(g), SO$_{2}$(g), NO(g) và SO$_{3}$(g) lần lượt là 33,2 kJ/mol, -296,8 kJ/mol, 91,3 kJ/mol và -395,7 kJ/mol.

Tại nhiều làng nghề thủ công mĩ nghệ, sulfur dioxide được dùng là chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan.

Trong một ngày, một làng nghề đốt cháy 20 kg sulfur để tạo thành sulfur dioxide.

a) Viết phương trình hoá học và tính thể tích khí SO$_{2}$ (đkc) tối đa tạo ra?

b) Giả thiết có 20% lượng khí ${\text{SO}}_{2}$ trên bay vào khí quyền và chuyển hoá hết thành H$_{2}$SO$_{4}$ trong nước mưa theo sơ đồ:

${\text{SO}}_{2}\rightarrow _{\text{xt}}^{+{\text{O}}_{2}}{\text{SO}}_{3}\overset{+{\text{H}}_{2}\text{O}}{\rightarrow }{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}$

- Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ trên.

- Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid nếu nồng độ H$_{2}$SO$_{4}$ trong nước mura là 1,25.10$^{-5}$ M.