Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 6: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen có đáp án

Đáp án đúng là: B

Oxide của nitrogen được tạo thành ở nhiệt độ rất cao, khi nitrogen có trong không khí bị oxi hoá được gọi là NO$_{x}$ nhiệt.

Đáp án đúng là: A

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nguyên tố nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen dư thừa trong không khí được gọi là NO$_{x}$ nhiên liệu.

Đáp án đúng là: B

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do được gọi là NO$_{x}$ tức thời.

Đáp án đúng là: C

Nitrogen monoxide được tạo thành khi mưa dông kèm theo sấm sét do phản ứng giữa nitrogen và oxygen trong không khí được gọi là NO$_{x}$ tự nhiên.

Đáp án đúng là: C

Hai tác nhân chính gây mưa acid là SO$_{2}$, NO$_{x.}$

Đáp án đúng là: A

Số oxi hoá thấp nhất của nitrogen là -3.

Đáp án đúng là: C

Phân tử có chứa một liên kết cho - nhận là phân tử HNO$_{3}$.

Đáp án đúng là: B

HNO$_{3}$ có tính oxi hoá mạnh.

Đáp án đúng là: D

Au là kim loại khá trơ, không tan trong acid, kể cả các acid có tính oxi hóa mạnh như HNO$_{3}$, H$_{2}$SO$_{4}$ đặc.

Đáp án đúng là: C

Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nitrate, phosphate vượt quá mức cho phép sẽ gây nên hiện tượng phú dưỡng.

Đáp án đúng là: B

Các nhận định đúng về nitric acid là: (1) có tính acid mạnh và (3) có tính oxi hoá mạnh.

Đáp án đúng là: C

Chỉ có Cl$_{2}$ có tính oxi hóa mạnh, còn N$_{2}$ là khí kém hoạt động và khá trơ ở nhiệt độ thường.

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

${\text{N}}_{2}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2\text{NO}(\text{g})\ 4P\ +5{O}_{2}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2{P}_{2}{O}_{5}$

Đáp án đúng là: D

$\frac{1}{2}{\text{N}}_{2}(\text{g})+\frac{1}{2}{\text{O}}_{2}(\text{g})\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }\text{NO}(\text{g})\ {Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(NO)=\frac{180{,}6}{2}=90{,}3\ kJ$

Đáp án đúng là: A

Tại trạng thái cân bằng, K$_{C}$= $\frac{{[\text{NO}]}^{2}}{[{\text{N}}_{2}][{\text{O}}_{2}]}$

Đáp án đúng là: D

Tất cả những nhận định trên đều là nhận định đúng và là đặc điểm cấu tạo của phân tử HNO$_{3}$.

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học: $4HN{O}_{3}⇌4N{O}_{2}+{O}_{2}+2{H}_{2}O$

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học: $3Ag+4HN{O}_{3}⇌3AgN{O}_{3}+NO+2{H}_{2}O$

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học: 2HNO$_{3}$ + CaCO$_{3}$ → Ca(NO$_{3}$)$_{2}$ + H$_{2}$O + CO$_{2}$

Ca(NO$_{3}$)$_{2}$ cung cấp N cho cây trồng.

Đáp án đúng là: C

Các phản ứng trong đó HNO$_{3}$ đóng vai trò là acid là:

2HNO$_{3}$ + CaCO$_{3}$ → Ca(NO$_{3}$)$_{2}$ + H$_{2}$O + CO$_{2}$

NH$_{3}$ + HNO$_{3}$ → NH$_{4}$NO$_{3}$

NaOH + HNO$_{3}$ → NaNO$_{3}$ + H$_{2}$O

Các phương trình hoá học:

Sử dụng lần lượt hai thuốc thử là quỳ tím và dung dịch silver nitrate như sau:

Phương trình hóa học:

AgNO$_{3}$ + HCl → AgCl↓ + HNO$_{3}$

a) Phản ứng thứ nhất thu nhiệt, phản ứng thứ hai tỏa nhiệt.

b) ${\text{N}}_{2}(\text{g})+2{\text{O}}_{2}(\text{g})\rightarrow 2{\text{NO}}_{2}(\text{g})$

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=180{,}6\ kJ\ -\ 114{,}2\ kJ\ =66{,}4\ kJ$

Nhiệt tạo thành của NO$_{2}$(g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\frac{1}{2}{\text{N}}_{2}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})\rightarrow {\text{NO}}_{2}(\text{g})\ {Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=33{,}2kJ$

Như vậy, ${Δ}_{f}{H}_{298}^{0}\text{[}N{O}_{2}\text{(g)]=33{,}2 kJ/mol}$

Bước 1: Cân hợp kim, ghi khối lượng m$_{1}$.

Bước 2: Ngâm hợp kim vào cốc đựng dung dịch HNO$_{3}$ 20% dư để hòa tan Ag, còn lại Au không tan (thực hiện trong tủ hút).

$\begin{matrix}3Ag+4HN{O}_{3}\rightarrow 3AgN{O}_{3}+NO+2{H}_{2}O \\ Ag+2HN{O}_{3}\rightarrow AgN{O}_{3}+N{O}_{2}+{H}_{2}O\end{matrix}$

Bước 3: Lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa và làm khô.

Bước 4: Cân khối lượng vàng thu được, ghi khối lượng m$_{2}$, tính gần đúng hàm lượng vàng trong hợp kim theo công thức: $\%Au=\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}.100\%$

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=33{,}2.4-285{,}8-(-174{,}1.4)=257{,}6\ (kJ)$

Vậy, phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

a) $4{\text{NH}}_{3}+5{\text{O}}_{2}\overset{{t}^{^{\circ}}}{\rightarrow }4\text{NO}+6{\text{H}}_{2}\text{O}$ (1)

=> Chất oxi hóa là O$_{2}$, chất khử là NH$_{3}$.

$2\text{NO}+{\text{O}}_{2}\rightarrow 2{\text{NO}}_{2}$ (2)

=> Chất oxi hóa là O$_{2}$, chất khử là NO.

$3{\text{NO}}_{2}+{\text{H}}_{2}\text{O}\rightarrow 2{\text{HNO}}_{3}+\text{NO}$ (3)

=> NO$_{2}$ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

b) Tổ hợp phản ứng của 3 giai đoạn: (1).3 + (2).6 + (3).4, thu được phản ứng chung:

12NH$_{3}$ + 21O$_{2}$ → 8HNO$_{3}$ + 4NO + 14H$_{2}$O

Tỉ lệ thể tích NH$_{3}$ : O$_{2}$ = $12:21.\frac{100}{21}=12:100=1:8{,}33$

=> Tỉ lệ thể tích NH$_{3}$ : Không khí gần bằng 1 : 9 (có lấy dư không khí).