Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 6: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen có đáp án

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nguyên tố nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen dư thừa trong không khí được gọi là

A. NO$_{x}$ nhiên liệu.
B. NO$_{x}$ tự nhiên.
C. NO$_{x}$ tức thời.
D. NO$_{x}$ nhiệt.

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do được gọi là

A. NO$_{x}$ nhiệt.
B. NO$_{x}$ tức thời.
C. NO$_{x}$ tự nhiên.
D. NO$_{x}$ nhiên liệu.

Nitrogen monoxide được tạo thành khi mưa dông kèm theo sấm sét do phản ứng giữa nitrogen và oxygen trong không khí được gọi là

A. NO$_{x}$ nhiên liệu.
B. NO$_{x}$ tức thời.
C. NO$_{x}$ tự nhiên.
D. NO$_{x}$ nhiệt.

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hoà trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

A. Cl$_{2,}$HCl.
B. N$_{2,}$ NH$_{3}$.
C. SO$_{2,}$NO$_{x}$.
D. S, H$_{2}$S.

Hiện tượng phú dưỡng là một biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng. Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?

A. Sodium, potassium.
B. Calcium, magnesium.
C. Nitrate, phosphate.
D. Chloride, sulfate.

Cho các nhận định sau về tính chất hoá học của nitric acid: (1) có tính acid mạnh; (2) có tính acid yếu; (3) có tính oxi hoá mạnh; (4) có tính khử mạnh. Số nhận định đúng là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NO$_{x}$ nhiệt:

${\text{N}}_{2}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})\rightarrow 2\text{NO}(\text{g}){\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=180{,}6\text{kJ}$

Nhiệt tạo thành chuẩn của $\text{NO}(\text{g})$ là
A. 180,6 kJ / mol.
B. -180,6 kJ / mol.
C. -90,3 kJ / mol.
D. 90,3 kJ / mol.

Xét cân bằng tạo ra nitrogen(I) oxide ở nhiệt độ 2000$^{o}$C:

${\text{N}}_{2}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})⇌2\text{NO}(\text{g}){\text{K}}_{\text{C}}=4{,}10\cdot {10}^{-4}$

Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây có giá trị bằng K$_{C}$ ?
A. $\frac{{[\text{NO}]}^{2}}{[{\text{N}}_{2}][{\text{O}}_{2}]}$.
B. $\frac{[\text{NO}]}{[{\text{N}}_{2}][{\text{O}}_{2}]}$.
C. $\frac{[{\text{N}}_{2}][{\text{O}}_{2}]}{{[\text{NO}]}^{2}}$,
D. $\frac{[\text{NO}]}{[{\text{N}}_{2}]}$.

Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:

(a) Liên kết O-H phân cực về oxygen.
(b) Nguyên tử N có số oxi hoá là +5.
(c) Nguyên tử N có hoá trị bằng 4.
(d) Liên kết cho - nhận N → O kém bền.

Số nhận định đúng là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Trong công nghiệp, quá trình sản xuất Ca(NO$_{3}$)$_{2}$ dùng làm phân bón được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO$_{3}$ với hợp chất phổ biến, giá rẻ nào sau đây?

A. CaO.
B. Ca(OH)$_{2}$.
C. CaCO$_{3}$.
D. CaSO$_{4}$.

Cho dung dịch HNO$_{3}$ tác dụng với các chất sau: NH$_{3,}$CaCO$_{3,}$ Ag, NaOH. Số phản ứng trong đó HNO$_{3}$ đóng vai trò acid Brønsted là?

A. 4.
B. 1.
C. 3.
D. 2.

Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen:

$\begin{matrix}{\text{N}}_{2}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})\rightarrow 2\text{NO}(\text{g}) & {Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}=180{,}6\text{kJ} \\ 2\text{NO}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})\rightarrow 2{\text{NO}}_{2}(\text{g}) & {Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}=-114{,}2\text{kJ}\end{matrix}$

a) Hãy cho biết phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt.

b) Hãy tính ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{0}$ của phản ứng: ${\text{N}}_{2}(\text{g})+2{\text{O}}_{2}(\text{g})\rightarrow 2{\text{NO}}_{2}(\text{g})$

Từ kết quả thu được, hãy tính ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{0}$ của NO$_{2}$ (g)

Xét phản ứng: $4{\text{NO}}_{2}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})+2{\text{H}}_{2}\text{O}(l)\rightarrow 4{\text{HNO}}_{3}(l)$

Hãy tính ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}$ của phản ứng và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt. (Biết nhiệt tạo thành của NO$_{2}$ (g), H$_{2}$O (l) và HNO$_{3}$(l) lần lượt là 33,2 kJ / mol, -285,8 kJ / mol và -174,1 kJ / mol.

Trong công nghiệp, nitric acid được sản xuất theo 3 giai đọ̣an của quá trình Ostwald.

Giai đoạn 1: Oxi hoá NH$_{3}$ thành NO.

Nung nóng hỗn hợp gồm 1 phần thể tích ammonia và 9 phần thể tích không khí tới nhiệt độ khoảng 900$^{o}$C (xúc tác Pt-Rh):

$4{\text{NH}}_{3}+5{\text{O}}_{2}\overset{{t}^{^{\circ}}}{\rightarrow }4\text{NO}+6{\text{H}}_{2}\text{O}$

Giai đoạn 2: Oxi hoá NO thành NO$_{2}$.

Dẫn hỗn hợp khí sau giai đoạn 1 qua hệ thống làm mát để hạ nhiệt độ:

$2\text{NO}+{\text{O}}_{2}\rightarrow 2{\text{NO}}_{2}$

Giai đoạn 3: Tổng hợp nitric acid.

$3{\text{NO}}_{2}+{\text{H}}_{2}\text{O}\rightarrow 2{\text{HNO}}_{3}+\text{NO}$

Khí NO sinh ra ở giai đoạn 3 được dẫn quay về giai đoạn 2 của chu trình sản xuất.
a) Xác định chất khử, chất oxi hoá trong 3 giai đoạn sản xuất trên.
b) Tại sao ban đầu cần trộn ammonia với không khí theo tỉ lệ thể tích 1:9 ? (Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen.)