Lời giải Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 1: Khái niệm về cân bằng Hóa học có đáp án

Câu 1

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Đáp án đúng là: D

Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

Câu 2

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Đáp án đúng là: D

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức là giảm số mol khí. Vậy cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo ra nhiều NH $_{3}$ ).

Câu 3

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều toả nhiệt).

b) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí nitrogen).

c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí hydrogen).

d) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm tăng áp suất của hệ).

Câu 4

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Biểu thức tính hằng số cân bằng K $_{c}$ của phản ứng trên là:

${K}_{c}=\frac{{[N{H}_{3}]}^{2}}{[{N}_{2}]{[{H}_{2}]}^{3}}$

Câu 5

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Hằng số cân bằng của phản ứng là:

${K}_{c}=\frac{{[N{H}_{3}]}^{2}}{[{N}_{2}]{[{H}_{2}]}^{3}}=\frac{0,{6}^{2}}{0,{02.2}^{3}}=2{,}25.$

Câu 6

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt).

b) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí SO $_{2}$ ).

c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí O $_{2}$ ).

d) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm tăng nồng độ của SO $_{3}$ ).

Câu 7

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Biểu thức tính hằng số cân bằng K $_{c}$ của phản ứng trên là:

${K}_{c}=\frac{{[S{O}_{3}]}^{2}}{[{O}_{2}]{[S{O}_{2}]}^{2}}$

Câu 8

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

	2SO $_{2}$ (g) + O $_{2}$ (g) $\overset{{V}_{2}{O}_{5,}450^{\circ}C-500^{\circ}C}{⇌}$ 2SO $_{3}$ (g)	2SO $_{2}$ (g) + O $_{2}$ (g) $\overset{{V}_{2}{O}_{5,}450^{\circ}C-500^{\circ}C}{⇌}$ 2SO $_{3}$ (g)	2SO $_{2}$ (g) + O $_{2}$ (g) $\overset{{V}_{2}{O}_{5,}450^{\circ}C-500^{\circ}C}{⇌}$ 2SO $_{3}$ (g)
Ban đầu:	4	2		(M)
Phản ứng:	3,2	1,6	3,2	(M)
Cân bằng:	0,8	0,4	3,2	(M)

${K}_{c}=\frac{3,{2}^{2}}{0{,}4.0,{8}^{2}}=40.$

Câu 9

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

	2SO $_{2}$ (g) + O $_{2}$ (g) $\overset{{V}_{2}{O}_{5,}450^{\circ}C-500^{\circ}C}{⇌}$ 2SO $_{3}$ (g)	2SO $_{2}$ (g) + O $_{2}$ (g) $\overset{{V}_{2}{O}_{5,}450^{\circ}C-500^{\circ}C}{⇌}$ 2SO $_{3}$ (g)	2SO $_{2}$ (g) + O $_{2}$ (g) $\overset{{V}_{2}{O}_{5,}450^{\circ}C-500^{\circ}C}{⇌}$ 2SO $_{3}$ (g)
Ban đầu:	4	a		(M)
Phản ứng:	3,6	1,8	3,6	(M)
Cân bằng:	0,4	a - 1,8	3,6	(M)

${K}_{c}=\frac{3,{2}^{2}}{(a-1{,}8).0,{4}^{2}}=40\Rightarrow a=3{,}825\ (M).$

Câu 10

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm áp suất của hệ phản ứng tức chiều làm giảm số mol khí).

Câu 11

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là: B

(2) Tăng áp suất chung $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (tức giảm số mol khí) $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

(3) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt (Do ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-198{,}4\ kJ$ < 0) $\Rightarrow$ khi hạ nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt; tức là chiều thuận.

(5) Khi giảm nồng độ SO $_{3}$ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO $_{3}$ ; tức là chiều thuận.

Câu 12

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Phản ứng phân huỷ acid HCIO làm giảm nồng độ của chất này, cân bằng hoá học của phản ứng xảy ra trong nước chlorine sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, chlorine sẽ phản ứng với nước đến khi hết, nên nước chlorine không bảo quản được lâu.

Câu 13

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Sự thay đổi áp suất không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch. Sự thay đổi áp suất gây ra chuyển dịch cân bằng đối với hệ phản ứng có chất khí, chất lỏng và số mol chất khí, chất lỏng ở hai vế của phương trình hoá học khác nhau.

Câu 14

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Thông thường, K $_{C}$ càng lớn phản ứng có hiệu suất càng cao.

Vậy phản ứng (b) có hiệu suất cao nhất; phản ứng (a) có hiệu suất thấp nhất.

Câu 15

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

	H $_{2}$ (g) + I $_{2}$ (g) $\overset{350^{\circ}C-500^{\circ}C,\ Pt}{⇌}$ 2HI(g)	H $_{2}$ (g) + I $_{2}$ (g) $\overset{350^{\circ}C-500^{\circ}C,\ Pt}{⇌}$ 2HI(g)	H $_{2}$ (g) + I $_{2}$ (g) $\overset{350^{\circ}C-500^{\circ}C,\ Pt}{⇌}$ 2HI(g)
Ban đầu:	1	1	0	(mol)
Phản ứng:	0,78	0,78	1,56	(mol)
Cân bằng:	0,22	0,22	1,56	(mol)

Bình có dung tích 1 L, do đó nồng độ mol của chất trong hệ bằng số mol của chất:

${K}_{C}=\frac{1,{56}^{2}}{0{,}22\times 0{,}22}=50{,}28.$

Câu 16

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Ở trạng thái cân bằng: ${n}_{B{r}_{2}}={n}_{C{l}_{2}}=4\ (mol).$

Do bình có thể tích 1 L nên [Br $_{2}$ ] = [Cl $_{2}$ ] = 4M.

Ta có:

${K}_{C}=\frac{\text{[}B{r}_{2}\text{]}.\text{[}C{l}_{2}\text{]}}{{\text{[}BrCl]}^{2}}=11{,}1\Rightarrow \text{[}BrCl]=\sqrt{\frac{4.4}{11{,}1}}=1{,}2M.$

Câu 17

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Khi thêm dung dịch acid, làm tăng nồng độ ion H

^{+}

của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, hạn chế sự thuỷ phân ion Fe

^{3+}

trong dung dịch.

Câu 18

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Dung dịch H

_{2}

SO

_{4}

đặc có vai trò hút nước, làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất của phản ứng.

Câu 19

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Phản ứng (4) xảy ra làm giảm nồng độ H

^{+}

trong hệ phản ứng. Do đó, cân bằng hoá học ở các phản ứng (1), (2) và (3) chuyển dịch theo chiều thuận, tạo thành Al(OH)

_{3}

dạng keo màu trắng.

Câu 20

Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý

Trong lòng đại dương có tồn tại cân bằng hoá học:

CaCO $_{3}$ + H $_{2}$ O + CO $_{2}$ $\overset{}{⇌}$ Ca(HCO $_{3}$ ) $_{2}$

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, khi nồng độ CO $_{2}$ tăng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, làm giảm nồng độ của CO $_{2}$ .

Cây xanh và tảo biển quang hợp dưới ánh sáng mặt trời và chất xúc tác là chất diệp lục (chlorophyll) theo phương trình hoá học:

6CO $_{2}$ + 6H $_{2}$ O $\overset{asmt/chorophyll}{\rightarrow }$ C $_{6}$ H $_{12}$ O $_{6}$ + 6O $_{2}$

Đây là quá trình tự điều tiết của thiên nhiên, có tác dụng làm chậm quá trình tăng nồng độ CO $_{2}$ trong khí quyển.