Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 1: Khái niệm về cân bằng Hóa học có đáp án

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) giảm nhiệt độ của hệ phản ứng?

b) tăng nồng độ của khí nitrogen?

c) tăng nồng độ của khí hydrogen?

d) giảm áp suất của hệ phản ứng?

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

b) tăng nồng độ của khí SO$_{2}$?

c) tăng nồng độ của khí O$_{2}$?

d) dùng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 98% hấp thụ SO$_{3}$ sinh ra?

Khi hoà tan khí chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine. Trong nước chlorine xảy ra cân bằng hoá học sau:

Cl$_{2}$ + H$_{2}$O $\rightarrow$ HClO + HCl

Acid HCIO sinh ra không bền, dễ bị phân huỷ theo phản ứng:

HCIO → HCI + O

Nước chlorine sẽ nhạt màu dần theo thời gian, không bảo quản được lâu. Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng hoá học, hãy giải thích hiện tượng trên.

Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất cao nhất và phản ứng nào có hiệu suất thấp nhất.

a) N$_{2}$O$_{4}$(g) $\overset{10^{\circ}C}{⇌}$ 2NO$_{2}$(g) K$_{c}$ = 0,2

b) H$_{2}$(g) + l$_{2}$(g) $\overset{450^{\circ}C}{⇌}$ 2HI(g) K$_{c}$ = 50

c) CO$_{2}$(g) + H$_{2}$(g) $\overset{450^{\circ}C}{⇌}$CO(g) + H$_{2}$O(g) K$_{c}$ = 0,659

Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol H$_{2}$ và 1 mol I$_{2}$, sau đó thực hiện phản ứng ở 350°C - 500°C theo phương trình hoá học sau:

H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) $\overset{350^{\circ}C-500^{\circ}C,\ Pt}{⇌}$ 2HI(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,56 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:

2BrCl(g) $\overset{}{⇌}$ Br$_{2}$(g) + Cl$_{2}$(g)

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1. Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L. Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl$_{2}$. Tính nồng độ mol của BrCl ở trạng thái cân bằng.

Trong dung dịch muối Fe$^{3+}$ tồn tại cân bằng hoá học sau:

Fe$^{3+}$ + 3H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ Fe(OH)$_{3}$ ↓ + 3H$^{+}$

Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch Fe$^{3+}$, người ta thường thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch acid HCl hoặc H$_{2}$SO$_{4}$ loãng. Giải thích.

Phản ứng tổng hợp 3-methylbutyl acetate (isoamyl acetate) trong phòng thí nghiệm từ acetic acid và 3-methylbutan-1-ol (isoamyl alcohol) với xúc tác dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, đun nóng xảy ra theo phương trình hoá học sau:

CH$_{3}$COOH + (CH$_{3}$)$_{2}$CHCH$_{2}$CH$_{2}$OH $\overset{{H}_{2}S{O}_{4\ dac,\ }{t}^{o}}{⇌}$CH$_{3}$COOCH$_{2}$CH$_{2}$CH(CH$_{3}$)$_{2}$ +H$_{2}$O

Ngoài vai trò là chất xúc tác, dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc còn có vai trò gì trong việc nâng cao hiệu suất của phản ứng trên?

Trong dung dịch muối AlCl$_{3}$ tồn tại các cân bằng hoá học sau:

Al$^{3+}$ + H $\overset{}{⇌}$Al(OH)$^{2+}$ + H$^{+}$(1)

Al(OH)$^{2+}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ Al(OH)$_{2}$$^{+}$ + H$^{+}$ (2)

Al(OH)$_{2}$$^{2+}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ Al(OH)$_{3}$↓ + H$^{+}$(3)

Khi thêm hỗn hợp KIO$_{3}$ và KI vào dung dịch AlCl$_{3}$ thì xảy ra phản ứng:

KIO$_{3}$ + 5KI + 6H$^{+}$ → 3I$_{2}$ + 6K$^{+}$ 3H$_{2}$O (4)

Hãy giải thích sự xuất hiện kết tủa keo trắng trong thí nghiệm trên.