Giải SBT Hóa 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

Đáp án đúng là: A, B, D

C sai vì phản ứng CaCO$_{3}$ → CaO + CO$_{2}$ là phản ứng thu nhiệt.

E sai vì lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng. Ví dụ:

${H}_{2}(g)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow {H}_{2}O(g)\ Δ{H}_{298}^{0}=-241{,}8kJ$

Nhưng phản ứng: ${H}_{2}(g)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow {H}_{2}O(l)\ Δ{H}_{298}^{0}=-285{,}8kJ$

G sai vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.

Đáp án đúng là: B, D

Phát biểu B sai vì: Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Phát biểu D sai vì: Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

Đáp án đúng là: A

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

Quá trình (1) thu nhiệt;

Quá trình (2) tỏa nhiệt;

Quá trình (3) thu nhiệt;

Quá trình (4) tỏa nhiệt.

Chú ý:

+ Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt;

+ Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

$\frac{15{,}1}{46}\times (1{,}37\times {10}^{3})=449{,}7(kJ).$

Đáp án đúng là: D

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Đáp án đúng là: B và D

A sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 bar và 25$^{o}$C.

C sai vì: Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án đúng là: B, C

Phát biểu B sai vì: Enthalpy tạo thành chuẩn của NO$_{2}$ là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol NO$_{2}$ từ các đơn chất N$_{2}$ và O$_{2}$ trong điều kiện chuẩn.

Phát biểu C sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N$_{2}$ với 1 mol O$_{2}$ tạo thành 2 mol NO là ${Δ}_{r}{H}_{298(1)}^{0}\ kJ$

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Vậy phương trình biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C(than chì) + $\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow CO(g)$

Khi pha loãng 100 mL H$_{2}$SO$_{4}$ đặc bằng nước thấy cốc đựng dung dịch nóng lên. Vậy quá trình pha loãng H$_{2}$SO$_{4}$ đặc là quá trình tỏa nhiệt.

Để pha loãng H$_{2}$SO$_{4}$ đặc an toàn cần cho từ từ H$_{2}$SO$_{4}$ đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại vì phản ứng tỏa nhiệt mạnh, làm nước sôi đột ngột kéo theo những giọt acid bắn ra ngoài gây nguy hiểm.

Lượng nhiệt cần để làm nóng 500 gam nước từ 20$^{o}$C tới 90$^{o}$C là:

$\frac{500}{18}\times 75{,}4\times (90-20)=146\ 611{,}1(J)=146\ ,6111(kJ)$

Lượng than cần phải đốt là:

$\frac{146{,}6111}{23}=6{,}37(g).$

1kg = 1000g

Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0 $^{o}$C đến nhiệt độ sôi là:

1000 × 1,44 × (78,29 – 20) = 83 937,6 (J)

Nhiệt lượng cần cung cấp để hóa hơi hoàn toàn 1 kg ethanol ở nhiệt độ sôi là:

855 × 1000 = 855 000 (J)

Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng 1 kg ethanol từ 20,0 $^{o}$C đến nhiệt độ sôi và hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ đó là:

83 937,6 + 855 000 = 938 937,6 (J)