Giải SBT Hóa 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

B. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

E. Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

G. Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Những phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

B. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

C. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

D. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

E. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Mỗi quá trình sau đây là thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

(1) H$_{2}$O (lỏng, ở 25$^{o}$C) → H$_{2}$O (hơi, ở 100$^{o}$C)

(2) H$_{2}$O (lỏng, ở 25$^{o}$C) → H$_{2}$O (rắn, ở 0$^{o}$C).

(3) CaCO$_{3}$ (Đá vôi) $\overset{Nung}{\rightarrow }$CaO + CO$_{2}$.

(4) Khí methane (CH$_{4}$) cháy trong oxygen.

Chọn câu trả lời đúng.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

Những phát biểu nào sau đây đúng?

A. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25$^{o}$C.

B. Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

C. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

D. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2NO(g) ${Δ}_{r}{H}_{298(1)}^{0}$

(2) $NO(g)\ +\frac{1}{2}{O}_{2}\ (g)\rightarrow \ N{O}_{2}(g)\ {Δ}_{r}{H}_{298(2)}^{0}$

Những phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là $\frac{1}{2}{Δ}_{r}{H}_{298(1)}^{0}\ kJ\ mo{l}^{-1}$

B. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO$_{2}$ là ${Δ}_{r}{H}_{298(2)}^{0}\ kJ\ mo{l}^{-1}$

C. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N$_{2}$ với 1 mol O$_{2}$ tạo thành 2 mol NO là $\frac{1}{2}{Δ}_{r}{H}_{298(1)}^{0}\ kJ$

D. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O$_{2}$ tạo thành 1 mol khí NO$_{2}$ là ${Δ}_{r}{H}_{298(2)}^{0}\ kJ$

E. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO$_{2}$ (g) là:$\frac{1}{2}{Δ}_{r}{H}_{298(1)}^{0}\ +{Δ}_{r}{H}_{298(2)}^{0}(kJ\ mo{l}^{-1})$

Phản ứng phân hủy 1 mol H$_{2}$O (g) ở điều kiện tiêu chuẩn:

${H}_{2}O\ (g)\rightarrow {H}_{2}(g)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\ (1)$

cần cung cấp một nhiệt lượng là 241,8 kJ.

Điền vào chỗ trống trong các phát biểu dưới đây:

a) Phản ứng (1) là phản ứng …… nhiệt.

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

A. 2C(than chì) + O$_{2}$(g) → 2CO(g)

B. C(than chì) + O(g) → CO(g)

C. C(than chì) + $\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow CO(g)$

D. C(than chì) + CO$_{2}$(g) → 2CO(g)

E. CO(g) → C(than chì) + O(g).

Khi pha loãng 100 mL H$_{2}$SO$_{4}$ đặc bằng nước thấy cốc đựng dung dịch nóng lên. Vậy quá trình pha loãng H$_{2}$SO$_{4}$ đặc là quá trình thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Theo em, khi pha loãng H$_{2}$SO$_{4}$ đặc nên cho từ từ H$_{2}$SO$_{4}$ đặc vào nước hay ngược lại? Vì sao?