Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 trường Chuyên ĐH Vinh (Nghệ An) lần 1 có đáp án

Đáp án đúng là A

A. Sai. Alanine: CH$_{3}$ – CH(NH$_{2}$) – COOH === > có công thức phân tử là C$_{3}$H$_{7}$NO$_{2}$ == > số nguyên tử H là 7.

B. Đúng trong phân tử alanine có nhóm – NH$_{2}$ (tính base) và – COOH (tính acid) nên có tính lưỡng tính.

C. Đúng.

D. Đúng. n$_{Ala}$ = 0,05 mol

CH$_{3}$ – CH(NH$_{2}$) – COOH + NaOH --- > CH$_{3}$ – CH(NH$_{2}$) – COONa + H$_{2}$O

0,04 0,05

== > m$_{muối}$ = 0,05 .111 = 5,55 gam

Đáp án đúng là D

Fe$^{3+}$/Fe$^{2+}$ có thế điện cực chuẩn cao nhất là +0,771 V, nên ion Fe$^{3+}$ có tính oxi hóa mạnh nhất.

Đáp án đúng là C

Dựa trên các tiểu phân đề bài cung cấp, ta thấy rõ 3 tiểu phân mang điện tích âm (dấu trừ) trên carbon là: $^{-}$CH$_{2}$ – CH$_{3}$; $^{-}$CH$_{2}$-CH=CH$_{2}$ và $^{-}$C ≡ C - CH$_{3}$.

Đáp án đúng là B

2NH$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → (NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$

Đáp án đúng là B

(a) Đúng. Trimethylamine có tính base nên có thể bị trung hòa bởi giấm ăn (acid).

(b) Đúng. Dung dịch của nó có tính base làm quỳ tím hóa xanh.

(c) Đúng. Là một base, nó không phản ứng với base mạnh như NaOH.

(d) Đúng. Ở điều kiện thường, trimethylamine là chất khí có mùi tanh.

Đáp án đúng là D

Phản ứng cộng HCl vào but-1-ene (CH$_{2}$ =CH-CH$_{2}$-CH$_{3}$) tuân theo quy tắc Markovnikov, nguyên tử H cộng vào carbon ở liên kết đôi có nhiều H hơn, còn Cl cộng vào carbon có ít H hơn, tạo ra sản phẩm chính là 2-chlorobutane.

Đáp án đúng là D

Butyl acetate là ester được tạo thành từ acetic acid (CH$_{3}$COOH) và butyl alcohol (CH$_{3}$CH$_{2}$CH$_{2}$CH$_{2}$OH).

Công thức cấu tạo là CH$_{3}$COOCH$_{2}$CH$_{2}$CH$_{2}$CH$_{3}$.

Đáp án đúng là C

S (Z=16) 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$

Các orbital chứa electron bao gồm: 1 orbital 1s, 1 orbital 2s, 3 orbital 2p, 1 orbital 3s, và 3 orbital 3p. Tổng cộng có 1+1+3+1+3 = 9 orbital.

Đáp án đúng là C

Các chất làm mất màu nước bromine bao gồm: ethylene (có liên kết đôi), acetylene (có liên kết ba), phenol (phản ứng thế vòng thơm), acetaldehyde (bị oxi hóa), và aniline (phản ứng thế vòng thơm). Tổng số là 5 chất.

Đáp án đúng là A

Δ$_{r}$H${}_{298}^{0}$ = $\sum _{}^{}{Δ}_{f}H{}_{298}^{0}$(sản phẩm) - $\sum _{}^{}{Δ}_{f}H{}_{298}^{0}$(chất đầu)

= ${Δ}_{f}{H}_{298N{a}_{2}C{O}_{3}(s)}^{0}$+ ${Δ}_{f}{H}_{298C{O}_{2}(g)}^{0}$+${Δ}_{f}{H}_{298{H}_{2}O(g)}^{0}$- 2${Δ}_{f}{H}_{298NaHC{O}_{3}(g)}^{0}$

129,2kJ/mol = -1130,9 – 393,5 – 241,8 - 2${Δ}_{f}{H}_{298NaHC{O}_{3}(g)}^{0}$=== > ${Δ}_{f}{H}_{298NaHC{O}_{3}(g)}^{0}$= -947,7 kJ/mol

Đáp án đúng là D

Số nguyên tử C = $\frac{\%C.M}{100.12}$= $\frac{66{,}67.72}{100.12}$≈ 4

Số nguyên tử H = $\frac{\%H.M}{100.1}$= $\frac{11{,}11.72}{100.1}$≈8

Số nguyên tử O = $\frac{\%O.M}{100.16}$= $\frac{(100-66{,}67-11{,}11).72}{100.16}$≈1

== > CTPT: C$_{4}$H$_{8}$O.

M có phản ứng iodoform nên phải chứa nhóm methyl ketone CH$_{3}$ – CO – hoặc CH$_{3}$ – CH(OH)- nhưng không phản ứng với Na nên không phải nhóm CH$_{3}$ – CH(OH)-

Vậy M là một ketone có nhóm CH$_{3}$ – CO –

do đó cấu tạo duy nhất thỏa mãn là CH$_{3}$ – CO – CH$_{2}$ – CH$_{3}$.

a) Sai. Theo phổ hồng ngoại, tín hiệu (peak) ở 1721cm$^{-1}$ đặc trưng cho liên kết C=O.

b) Sai.

CH$_{3}$[CH$_{2}$]$_{4}$COOH + C$_{6}$H$_{5}$CH$_{2}$OH CH$_{3}$[CH$_{2}$]$_{4}$COOCH$_{2}$C$_{6}$H$_{5}$ + H$_{2}$O

Ban đầu 0,2 mol 0,15 mol

Dư 0,15 mol ----- > 0,15 mol

h = $\frac{18{,}54}{0{,}15x206}x100\%$= 60%

c) Sai. Theo cơ chế ester hóa, gốc -OH tách ra từ carboxylic acid và nguyên tử H tách ra từ alcohol. Benzyl alcohol đóng vai trò cung cấp nucleophile, không đơn thuần là acid theo Brønsted–Lowry

d) Sai. Đây là phản ứng thế - ester hóa, không có sự thay đổi số oxi hóa nên hexanoic acid không phải là chất oxi hóa.

a) Đúng. Từ bảng số liệu, ta có: E$^{0}$$_{Ag}$ - E$^{0}$$_{Zn}$ = 1,561V và E$^{0}$$_{Ni}$ - E$^{0}$$_{Zn}$ = 0,505. Từ đó suy ra chênh lệch giữa Ag và Ni là 1,561 - 0,505 = 1,056V.

== > E$^{0}$$_{Ni}$ - E$^{0}$$_{Zn}$ = 0,146V, ta có E$^{0}$$_{Cd}$- $_{Ag}$ = 1,056 + 0,146 = 1,202V.

b) Sai. Điện lượng q = 6948 mAh = 2502,8C. Số mol electron n$_{e}$ = 25012,8 : 96500 ≈ 0,2592 mol. Số mol Zn hòa tan= 0,2592 / 2 = 0,1296 mol == > m$_{Zn}$ = 0,1296 x 65 = 8,424 gam.

c) Sai. Ở cathode (cực dương) xảy ra quá trình khử (nhận electron), không phải quá trình oxi hóa.

d) Sai. Trong pin Zn – Ag, ở anode (cực âm) chứa kẽm xảy ra quá trình oxi hóa Zn thành Zn$^{2+}$, quá trình khử ion Ag$^{+}$ xảy ra ở cathode.

a) Sai. PVC được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp từ vinyl chloride (CH$_{2}$=CHCl).

b) Đúng. PVC có tính cách điện tốt nên được ứng dụng làm vỏ bọc dây điện.

c) Đúng. Mắt xích của PVC là CH$_{2}$=CHCl === > %C = 12x2x100:62,5 = 38,4%.

d) Sai. n$_{ethylene}$ = 74,37x10$^{3}$:24,79 = 3.10$^{3}$ mol

Ethylene → 1,2-dichloroethane → vinyl chloride → PVC

3.10$^{3}$x0,364 → 1,092.10$^{3}$ mol

== > m $_{PVC}$ = 68,25 .10$^{3}$ gam == > a = 68,25 kg

a) Sai. Bu lông sắt được nối với cực âm nên là cathode, tại đây xảy ra quá trình khử ion Zn$^{2+}$.

b) Sai. Lá kẽm thô được nối với cực dương nên là anode.

c) Đúng. Lượng Zn $^{2+}$ sinh ra ở anode bằng lượng bám vào cathode nên nồng độ dung dịch không đổi.

d) Sai. m$_{Zn}$ = V.D = 15,95 . 0,002 . 7,13 = 0,227447 gam == > n$_{Zn}$ = 0,0035 mol.

== > t = $\frac{{n}_{e}.F}{I}$= $\frac{0{,}0035.2.96500}{2}$= 337,67 giây

Đáp án: 75

Gọi số mol của Al và CuO lần lượt là 5a và 7a.

== > m$_{hh}$ = 27 x 5a + 80 x 7a = 347,5 == > a = 0,5 mol. Vậy ban đầu có 2,5 mol Al và 3,5 mol CuO.

2Al(s) + 3CuO(s) $→{t}^{°}$ Al$_{2}$O$_{3}$(s) + 3Cu(l)

mol (2,5) 3,5 → 3,5

m$_{Cu}$ cần lắp đầy vết nứt = 15x8,96 = 134,4 gam

n$_{Cu thực}$$_{tế}$ = $\frac{134{,}4}{0{,}8.64}$= 2,625 mol == > H = $\frac{2{,}625}{3{,}5}x100\%$=75%

Đáp án: 15,8

1 mol peptide A thủy phân tạo ra các muối 1 mol Gly – Na; 2 mol Ala – Na; 1 mol Val – Na

== > M$_{muối}$ = 97 + 2x111 + 139 = 458 gam

== > n$_{muói}$ = n$_{peptide}$ = $\frac{22{,}9}{458}$= 0,05 mol

M$_{peptide}$ = M$_{Gly}$ + 2M$_{Ala}$ + M$_{Val}$ – 3xM$_{H2O}$ =75 + 89x2 + 117 – 3x18 = 316 gam/mol

m$_{peptide}$ = 0,05 x 316 = 15,8 gam

Đáp án: 886

Thủy phân hoàn toàn triglyceride T tạo ra tỉ lệ mol n sodium stearate : n sodium oleate = 1 : 2

== > công thức T là (C$_{17}$H$_{35}$COO)(C$_{17}$H$_{33}$COO)$_{2}$C$_{3}$H$_{5}$

== > M$_{T}$ = 283 + 281x2 + 41 = 886

Đáp án: 252

m$_{ZnS}$ trong quặng = 19,4 x 0,6 = 11,64 tấn.

n$_{ZnS}$trong quặng = $\frac{11{,}64}{97}$.10$^{6}$= 0,12.10$^{6}$ mol

== > n$_{ZnS}$ thực tế phản ứng = ${n}_{ZnS{O}_{4}}$sinh ra thực tế = 0,12x10$^{6}$x0,6525 = 0,0783 .10$^{6}$ mol

== > ${m}_{ZnS{O}_{4}}$= 0,0783 .10$^{6}$ . 161 = 12,6063 .10$^{6}$ gam

== >m ZnSO$_{4}$ 5% = $\frac{12{,}6063.1{0}^{6}}{5\%}$= 252,126.10$^{6}$ gam = 252,126 tấn ≈ 252 tấn

Đáp án: 24

Δ$_{r}$H${}_{298}^{0}$ = $\sum _{}^{}{Δ}_{f}H{}_{298}^{0}$(sản phẩm) - $\sum _{}^{}{Δ}_{f}H{}_{298}^{0}$(chất đầu)

Δ$_{r}$H${}_{298}^{0}$(1) = -890,2 kJ/mol ; Δ$_{r}$H${}_{298}^{0}$(2) = -1559,7 kJ/mol

Δ$_{r}$H${}_{298}^{0}$ (3) = -2218,7 kJ/mol; Δ$_{r}$H${}_{298}^{0}$ (4) = -2876,9 kJ/mol

Gọi số mol của methane, ethane, propane và butane lần lượt là : 90 a mol; 5 a mol; 4 a mol; a mol.

== > m$_{khí thiên nhiên}$ = 90a x16 + 5a x 30 + 4a x 44 + a x 58 = 364,8 x 10$^{6}$ gam

== > CH$_{4}$ 18.10$^{6}$ mol; C$_{2}$H$_{6}$ 10$^{6}$ mol; C$_{3}$H$_{8}$ 0,8.10$^{6}$ mol; C$_{4}$H$_{10}$ 0,2 .10$^{6}$ mol

Q$_{tỏa}$ = (18 x 890,2 + 1x 1559,7 + 0,8 x 2218,7 + 0,2 x 2876,9) x 10$^{6}$ = 19933,64.10$^{6}$kJ

Q$_{chuyển thành điện}$ = Q$_{tỏa}$ x 25% = 19933,64.10$^{6}$.0,25 = 4983,41.10$^{6}$ kJ

t = $\frac{{Q}_{dien}}{congsuat}$= $\frac{4983{,}41.1{0}^{6}}{2400}$= 2076420 giây ≈ 24 ngày.

Đáp án: 0,24

CO(g) + H$_{2}$O(g) ⇋ H$_{2}$(g) + CO$_{2}$(g) K$_{C}$ = 1,156

Ban đầu 0,5 0,5

Phản ứng x x x x

Cân bằng 0,5 – x 0,5 – x x x

K$_{C}$ = $\frac{[{H}_{2}].[C{O}_{2}]}{[CO].[{H}_{2}O]}$= $\frac{{x}^{2}}{{(0{,}5-x)}^{2}}$=1,156 == > x ≈ 0,25905M

== > [CO] = 0,5 - 0,25905 ≈ 0,24M