Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 trường Chuyên ĐH Vinh (Nghệ An) lần 1 có đáp án

Cho các cặp oxi hoá – khử và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Trong số các ion kim loại trên, ion có tính oxi hoá mạnh nhất ở điều kiện chuẩn là:

Trong các phản ứng hữu cơ thường có sự tạo thành các tiểu phân trung gian hoạt động như gốc tự do, carbanion, carbocation. Carbanion là ion mang điện tích âm trên nguyên tử carbon. Trong các tiểu phân sau đây :

có bao nhiêu tiểu phân là carbanion?

Cho các phát biểu về tính chất của trimethylamine :

(a) Dùng giấm ăn có thể khử được mùi tanh của cá do trimethylamine gây ra.

(b) Dung dịch trimethylamine làm giấy quỳ tím hoá xanh.

(c) Trimethylamine không phản ứng được với NaOH trong dung dịch.

(d) Trimethylamine là chất khí ở điều kiện thường.

Số phát biểu đúng là :

NaHCO$_{3}$ được dùng làm bột nở vì khi đun nóng, chất này bị nhiệt phân, giải phóng khí CO$_{2}$ làm bánh nở xốp. 2NaHCO$_{3}$(s) $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ Na$_{2}$CO$_{3}$(s) + CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$ = 129,2 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Na$_{2}$CO$_{3}$(s), CO$_{2}$(g) và H$_{2}$O(g) lần lượt là -1130,9 kJ/mol, -393,5 kJ/mol, -241,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của NaHCO$_{3}$(s) là

Trong phòng thí nghiệm, benzyl hexanoate (có mùi hoa nhài) được điều chế theo phương trình hoá học sau:

CH$_{3}$[CH$_{2}$]$_{4}$COOH + C$_{6}$H$_{5}$CH$_{2}$OH CH$_{3}$[CH$_{2}$]$_{4}$COOCH$_{2}$C$_{6}$H$_{5}$ + H$_{2}$O

Trong một thí nghiệm tổng hợp benzyl heaxanoate theo phản ứng trên, từ 16,2 gam benzyl alcohol và 23,2 gam hexanoic acid, với hiệu suất phản ứng là h% thu được 18,54 gam benzyl heaxanoate. Biết H$_{2}$SO$_{4}$ đặc được dùng làm chất xúc tác. Sau thí nghiệm, tiến hành phân tách sản phẩm. Ghi phổ hồng ngoại của benzyl hexanoate, hexanoic acid và benzyl alcohol. Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

Cho các pin điện hoá và sức điện động chuẩn tương ứng:

Cho biết: Điện lượng mà pin đã cung cấp: q = n$_{e}$.F, trong đó: q là điện lượng (C hay As), n$_{e}$ là số mol electron đi qua dây dẫn.

Để mạ kẽm cho một bu lông sắt hình trụ với độ dày và diện tích lớp mạ lần lượt là 0,02 mm và 15,95 cm$^{2}$, người ta tiến hành điện phân dung dịch ZnSO$_{4}$ (điện cực âm là chiếc bu lông sắt và điện cực dương là lá kẽm (zinc) thô, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 2 A không đổi. Khi kết thúc điện phân (quá trình mạ hoàn thành) thì hết t giây. Cho biết:

- Khối lượng riêng của kim loại Zn là 7,13 g/cm$^{3}$ và giả thiết toàn bộ lượng kim loại Zn sinh ra đều bám hết vào bu lông sắt, nước không bị điện phân ở cả hai điện cực.

- Điện lượng: q = I.t = n$_{e}$.F, trong đó: q là điện lượng (C), n$_{e}$là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian điện phân (giây).

Để hàn hai miếng kim loại, người ta có thể sử dụng phương pháp hàn nhiệt nhôm. Trong phương pháp hàn này, hỗn hợp gồm bột oxide kim loại và bột nhôm được đốt cháy để xảy ra phản ứng (phản ứng nhiệt nhôm). Phản ứng này tỏa nhiệt rất lớn, sinh ra kim loại ở trạng thái nóng chảy và aluminium oxide (Al$_{2}$O$_{3}$). Kim loại nóng chảy sẽ lấp đầy khe hàn. Phản ứng nhiệt nhôm thường được dùng để hàn hai miếng đồng hoặc hai miếng gang, thép (có thành phần chính là sắt). Để hàn một vết nứt trên ống dẫn bằng đồng có thể tích 15,0 cm³, người ta dùng 347,5 gam hỗn hợp Y gồm Al và CuO với tỉ lệ mol tương ứng 5 : 7. Giả thiết chỉ xảy ra phản ứng nhiệt nhôm với hiệu suất b% như sau:

2Al(s) + 3CuO(s) $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ Al$_{2}$O$_{3}$(s) + 3Cu (l)

Biết lượng Cu cần hàn cho vết nứt (lấp đầy vết nứt) bằng 80% lượng Cu sinh ra từ phản ứng nhiệt nhôm trên và khối lượng riêng của đồng là 8,96 g/cm$^{3}$. Giá trị của b bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Zinc sulfate (ZnSO$_{4}$) được dùng làm phân vi lượng bổ sung kẽm cho cây trồng, mạ kẽm, sản xuất dược phẩm, nhuộm – in vải, xử lí nước thải công nghiệp. Trong công nghiệp, zinc sulfate được sản xuất từ zinc(II) sulfide theo sơ đồ sau: ZnS(s) → ZnO(s) → ZnSO$_{4}$(aq)

Từ 19,4 tấn quặng zinc blende (chứa 60% zinc sulfide về khối lượng, còn lại là các chất không chứa zinc), với hiệu suất của toàn bộ quá trình là 65,25% thu được x tấn dung dịch ZnSO$_{4}$ 5% (dùng làm thuốc sát trùng). Xác định giá trị của x. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Khí thiên nhiên được sử dụng làm nhiên liệu để thắp sáng, đun nấu, chạy máy phát điện,… Một loại khí thiên nhiên X (đã qua xử lí để loại bỏ một số khí vô cơ như nitrogen, carbon dioxide, hydrogen sulfide, hydrogen,…) có thành phần phần trăm về thể tích các khí như sau: 90% methane, 5% ethane, 4% propane và 1% butane. Giả thiết, khi đốt cháy hoàn toàn X ở điều kiện chuẩn chỉ xảy ra các phản ứng hoá học sau:

(1) CH$_{4}$(g) + 2O$_{2}$(g) $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O(l)

(2) 2C$_{2}$H$_{6}$(g) + 7O$_{2}$(g) $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ 4CO$_{2}$(g) + 6H$_{2}$O(l)

(3) C$_{3}$H$_{8}$(g) + 5O$_{2}$(g) $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ 3CO$_{2}$(g) + 4H$_{2}$O(l)

(4) 2C$_{4}$H$_{10}$(g) + 13O$_{2}$(g) $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ 8CO$_{2}$(g) + 10H$_{2}$O(l)

Một nhà máy nhiệt điện có công suất 2400 kW (không đổi trong quá trình hoạt động), sử dụng khí thiên nhiên X làm nhiên liệu. Sau z ngày thì nhà máy nhiệt điện trên tiêu thụ hết (đốt cháy hoàn toàn) 364,8 tấn khí thiên nhiên X ở điều kiện chuẩn. Xác định giá trị của z. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Cho biết: Có 25% nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn khí thiên nhiên X chuyển hóa thành điện năng và 1 kW = 1 kJ/s; nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất được cho trong bảng sau: