Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Thanh Hóa lần 1 có đáp án

Đáp án đúng là D

(a) Đúng: Lys + Glu + Gly → X + 2H$_{2}$O nên:

X = C$_{6}$H$_{14}$N$_{2}$O$_{2}$ + C$_{5}$H$_{9}$NO$_{4}$ + C$_{2}$H$_{5}$NO$_{2}$ – 2H$_{2}$O = C$_{13}$H$_{24}$O$_{6}$N$_{4}$

(b) Sai, 1 mol X phản ứng tối đa với 4 mol HCl hoặc với 4 mol NaOH:

Lys-Glu-Gly + 2H$_{2}$O + 4HCl → Lys(HCl)$_{2}$ + Glu(HCl) + Gly(HCl)

Lys-Glu-Gly + 4NaOH → LysNa + GluNa$_{2}$ + GlyNa + 2H$_{2}$O

(c) Đúng, X là tripeptide, phân tử có 2 liên kết peptide nên có phản ứng màu biuret với Cu(OH)$_{2}$/OH- tạo thành dung dịch màu tím đặc trưng.

(d) Đúng

Đáp án đúng là B

Các nhiên liệu hóa thạch thường chứa S, khi đốt cháy sẽ tạo ra khí X là SO$_{2}$.

SO$_{2}$ là khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí. SO$_{2}$ là tác nhân chính gây ra mưa acid do bị oxi hóa và chuyển hóa thành H$_{2}$SO$_{4}$.

Đáp án đúng là D

Công thức hóa học của formic acid là HCOOH.

Đáp án đúng là B

A. Đúng, giai đoạn đầu liên kết π bị đứt và 2 electron của liên kết π này tạo liên kết σ C-Br.

B. Sai, giai đoạn 2 hình thành liên kết σ C-Br.

C. Đúng, trong giai đoạn đầu của phản ứng có sự hình thành liên kết σ C-Br.

D. Đúng.

Đáp án đúng là C

Kim loại Cr có độ cứng lớn nhất (9/10 so với kim cương – chất làm mốc chuẩn về độ cứng).

Đáp án đúng là C

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm dưới nước) tấm kim loại Zn.

Đây là bảo vệ kim loại theo phương pháp điện hóa, trong đó Zn có tính khử mạnh hơn Fe (thành phần chính của thép) sẽ là anode hy sinh, vỏ tào bằng thép là cathode nên được bảo vệ.

Na cũng có tính khử mạnh hơn Fe nhưng nó phản ứng mãnh liệt với nước ngay ở điều kiện thường (2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$). Do đó, nó sẽ tan biến ngay lập tức và không thể dùng để bảo vệ vỏ tàu lâu dài.

Đáp án đúng là C

Trong sơ đồ trên, Zn được tách ra theo phương pháp nhiệt luyện. Theo đó ZnS được đốt cháy để chuyển thành oxide ZnO, sau đó dùng C khử ZnO ở nhiệt độ cao:

C + ZnO (t°) → Zn + CO

Đáp án đúng là C

Ethyl alcohol là alcohol no, đơn chức, mạch hở.

Benzene là hợp chất mạch vòng. Glycerol là alcohol no, đa chức; acrylic acid là acid không no, có 1C=C, đơn chức.

Đáp án đúng là B

Ester có M = 88 là CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$.

C$_{3}$H$_{7}$COOH cũng có M = 88 nhưng không phải ester, đây là carboxylic acid.

Đáp án đúng là B

Nước muối sinh lí là dung dịch của NaCl với nồng độ 0,9%.

Đáp án đúng là C

A. Sai, cellulose thuộc loại polysaccharide.

B. Sai, glucose là monosaccharide nên không bị thủy phân.

C. Đúng, saccharose có nhiều -OH gắn với C liên kề nên có tính chất của polyalcohol: Hòa tan Cu(OH)$_{2}$/OH$^{-}$ tạo phức xanh lam.

D. Sai, tinh bột là chất rắn ở nhiệt độ thường.

Đáp án đúng là C

Yếu tố chất xúc tác luôn không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phản ứng. Chất xúc tác làm tăng tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch với cùng một hệ số. Kết quả: Nó giúp hệ phản ứng nhanh chóng đạt đến trạng thái cân bằng hơn chứ không làm thay đổi nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng. Do đó, nó không làm cân bằng dịch chuyển sang trái hay sang phải.

Các yếu tố còn lại:

Áp suất: Chỉ làm chuyển dịch các cân bằng có sự thay đổi số mol phân tử khí (Δn ≠ 0). Nếu tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau, áp suất cũng không làm chuyển dịch cân bằng.

Nồng độ: Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm tác động đó. Yếu tố nồng độ chỉ ảnh hưởng tới chất rắn hoặc lỏng trong hệ. Không có cân bằng nào mà cả 2 vế đều là chất rắn.

Nhiệt độ: Đây là yếu tố luôn luôn làm chuyển dịch cân bằng (không có phản ứng nào có ΔH = 0, các phản ứng hóa học đều thu hoặc tỏa nhiệt, dù ít hay nhiều) và là yếu tố duy nhất làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng KC.

Đáp án đúng là D

Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

Đáp án đúng là C

Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Đáp án đúng là D

A. Sai, Cu$^{2+}$/Cu < Ag$^{+}$/Ag nên Cu là cực âm (anode, Ag là cực dương (cathode).

B. Sai, E°Cu-Ag = E°Ag$^{+}$/Ag – E°Cu$^{2+}$/Cu = 0,459V

C. Sai, tại điện cực Cu xảy ra quá trình oxi hóa Cu:

Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

D. Đúng, Ag$^{+}$ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu$^{2+}$, tức là Ag$^{+}$ dễ bị khử hơn Cu$^{2+}$.

Đáp án đúng là C

Xà phòng có thành phần chính là muối Na$^{+}$ hoặc K$^{+}$ của acid béo → CH$_{3}$[CH$_{2}$]$_{14}$COONa là thành phần chính của xà phòng.

Đáp án đúng là C

(a) Đúng

(b) Đúng:

Lấy 100 ml xăng E$_{5}$ gồm C$_{2}$H$_{5}$OH (5 ml), C$_{8}$H$_{18}$ (95.92% = 87,4 ml) và C$_{7}$H$_{16}$ (95.8% = 7,6)

Chỉ số octane = (5.109 + 87,4.100)/100 = 92,85

(c) Sai, công thức phân tử của 2,2,4-trimethylpentane là C$_{8}$H$_{18}$.

(d) Đúng, xăng E$_{5}$ có chỉ số octane là 92,85, nhỏ hơn chỉ số octane của RON$_{95}$ là 95 nên xăng E$_{5}$ có hiệu suất cháy kém hơn xăng RON 95.

(e) Đúng, reforming alkane sẽ chuyển alkane không nhánh thành alkane có nhánh, qua đó tăng chỉ số octane của xăng.

Đáp án đúng là C

(a) Đúng – Xăng dầu có khối lượng riêng nhỏ hơn nước nên nổi lên trên, vẫn tiếp xúc với oxy và tiếp tục cháy. Dùng nước chỉ làm đám cháy lan rộng hơn.

(b) Đúng – Bọt chữa cháy tạo lớp phủ lên bề mặt nhiên liệu, ngăn không cho oxy tiếp xúc với nhiên liệu, từ đó dập tắt đám cháy.

(c) Đúng – Lớp bọt ngăn bay hơi nhiên liệu, giảm sự hình thành hỗn hợp dễ cháy.

(d) Đúng – CO$_{2}$ là chất khí nặng hơn không khí, đẩy không khí ra khỏi vùng cháy, giảm nồng độ oxygen và giúp dập lửa. CO$_{2}$ có thể dùng để dập cháy xăng dầu trong không gian kín.

a) Sai, nhựa ABS là vật liệu polymer bền với nhiệt độ và hóa chất.

b) Sai, x : y : z = 15,41/53 : 39,24/54 : 45,35/104

= 0,291 : 0,727 : 0,436

= 1 : 2,5 : 1,5

= 2 : 5 : 3

c) Sai, nhựa ABS rất khó phân hủy sinh học, nên tái chế chứ không nên xử lý bằng cách chôn lấp.

d) Đúng

a) Đúng: C$_{2}$H$_{5}$OH → C$_{2}$H$_{4}$ + H$_{2}$O (H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, 170°C)

b) Đúng: C$_{2}$H$_{4}$ + Br$_{2}$ → C$_{2}$H$_{4}$Br$_{2}$

c) Sai, H$_{2}$SO$_{4}$ không bay hơi, bình đựng dung dịch NaOH có tác dụng loại bỏ các sản phẩm phụ như CO$_{2}$, SO$_{2}$ từ phản ứng:

C$_{2}$H$_{5}$OH + 6H$_{2}$SO$_{4}$ → 2CO$_{2}$ + 6SO$_{2}$ + 9H$_{2}$O

d) Đúng:

3C$_{2}$H$_{4}$ + 2KMnO$_{4}$ + 4H$_{2}$O → 3C$_{2}$H$_{4}$(OH)$_{2}$ + 2MnO$_{2}$↓ + 2KOH

a) Đúng, các phản ứng thu hồi NH$_{3}$ và CO$_{2}$:

CaO + 2NH$_{4}$Cl → CaCl$_{2}$ + 2NH$_{3}$ + H$_{2}$O

2NaHCO$_{3}$ → Na$_{2}$CO$_{3}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Lượng NH$_{3}$ chỉ cần bù thêm phần thất thoát. Lượng CO$_{2}$ ngoài thất thoát còn bị hụt một nửa (nằm trong Na$_{2}$CO$_{3}$) nên cần bổ sung từ:

CaCO$_{3}$ → CaO + CO$_{2}$

b) Sai, sơ đồ: NaCl → NaHCO$_{3}$

→ mNaHCO$_{3}$ = 17,55.90%.84/58,5 = 22,68 kg

c) Sai, phản ứng chuyển đổi:

2NaHCO$_{3}$ → Na$_{2}$CO$_{3}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

là phản ứng nhiệt phân thu nhiệt, cần phải đun nóng.

d) Đúng, NaHCO$_{3}$ kém bền với nhiệt, dễ phân hủy thành các chất khí và hơi như CO$_{2}$, H$_{2}$O giúp làm bột nở, xốp.

Trước mạ: r = 5 cm → V = 4πr³/3 = 523,33333 cm³

Sau mạ: r = 5,0002 cm → V = 4πr³/3 = 523,39614 cm³

→ mCu = 8,96(523,39614 – 523,33333) = 0,56278 gam

mCu = 80%.64.It/2F → t = 424,28 s = 7,07 phút

a) Sai, anode bằng Cu không phải điện cực trơ nên Cu bị oxi hóa: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

b) Sai, thể tích quả cầu sau khi mạ xong bằng 523,39614 cm³.

c) Sai, thời gian cần thiết để mạ xong quả cầu trên là 7,07 phút.

d) Đúng

Đáp án: 2

– Đốt trên ngọn lửa đèn cồn thấy ngọn lửa có màu vàng là hợp chất của Na (hợp chất của K nhuộm ngọn lửa màu tím).

– Tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí Y làm đục nước vôi trong → Y là khí CO$_{2}$.

Có 2 chất thỏa mãn là Na$_{2}$CO$_{3}$, NaHCO$_{3}$.

Đáp án: 310

CuO + H$_{2}$SO$_{4}$ → CuSO$_{4}$ + H$_{2}$O

2……….2………….2

mddX = mCuO + mddH$_{2}$SO$_{4}$ = 2.80 + 2.98/20% = 1140 gam

mCuSO$_{4}$ = 2.160 = 160m/250 + (1140 – m).17,2/(100 + 17,2)

→ m ≈ 310 gam

Đáp án: 4

C$_{3}$H$_{9}$N có 4 cấu tạo là amine:

CH$_{3}$CH$_{2}$CH$_{2}$NH$_{2}$

(CH$_{3}$)$_{2}$CHNH$_{2}$

CH$_{3}$NHCH$_{2}$CH$_{3}$

(CH$_{3}$)$_{3}$N

Đáp án: 0,26

mNO = 3 tấn → m hỗn hợp khí NH$_{3}$, O$_{2}$ ban đầu = 3(4.17 + 5.32)/(4.30.92%) = 6,19565 tấn

Δ$_{r}$${H}_{298}^{0}$ (2) = -110,5.2 – 241,8.4 – (-74,8.2) = -1038,6 kJ

Quá trình trao đổi nhiệt:

85%.1038,6.10³.x/(2.16) = 6,19565.1,49(800 – 30)

→ x = 0,26 tấn

Đáp án: 57

X đơn chức nên M$_{X}$ = 32/53,33% = 60: X là CH$_{3}$COOH

nC$_{2}$H$_{5}$OH = nCH$_{3}$COOH = 1

C$_{2}$H$_{5}$OH(l) + CH$_{3}$COOH(l) ⇋ CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$(l) + H$_{2}$O(l)

1…..…………….1

x………………….x………….........….x…………….x

1 – x………….1 – x…………..…x…………………..x

Kc = x²/(1 – x)² = 3,4 (Thể tích tự triệt tiêu)

→ x = 0,6484

mY = mCH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$ = 88x = 57 gam

Đáp án: 234

(1) sodium chloride (NaCl): quỳ tím không đổi màu.

(2) glutamic acid (H$_{2}$NC$_{3}$H$_{5}$(COOH)$_{2}$): quỳ tím hóa đỏ.

(3) sodium hydroxide (NaOH): quỳ tím hóa xanh.

(4) lysine ((H$_{2}$N)$_{2}$C$_{5}$H$_{9}$COOH): quỳ tím hóa xanh.