Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Huế lần 1 có đáp án

Đáp án đúng là C

Triolein có công thức cấu tạo thu gọn là (C$_{17}$H$_{33}$COO)$_{3}$C$_{3}$H$_{5}$.

Đáp án đúng là B

(a) Sai, số oxi hóa của copper trong hai phức [Cu(H$_{2}$O)$_{6}$]$^{2+}$ và [CuCl$_{4}$]$^{2-}$ đều là +2.

(b) Đúng, trong phản ứng trên 4 phối tử H$_{2}$O bị thay thế bởi 4 phối tử Cl$^{-}$. Các phối tử Cl$^{-}$ đẩy lẫn nhau khiến 2 phối tử H$_{2}$O còn lại tự tách ra để có không gian trống giúp 4 phối tử Cl$^{-}$ xa nhau nhất có thể.

(c) Sai, khi thêm dung dịch HCl (tăng nồng độ Cl-) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ Cl$^{-}$, là chiều thuận (sang phải).

Chú ý: Phát biểu SAI khi dung dịch HCl thêm vào có nồng độ cao hơn nồng độ Cl$^{-}$ sẵn có. Trong trường hợp ngược lại, sự tăng về số mol sẽ chậm hơn sự tăng về thể tích nên nồng độ Cl$^{-}$ giảm. Như phát biểu có thể đúng hoặc sai. Chốt chọn SAI vì ngầm hiểu mục đích thí nghiệm là quan sát sự đổi màu dung dịch khi tăng Cl$^{-}$.

(d) Sai, phối tử của hai phức [Cu(H$_{2}$O)$_{6}$]$^{2+}$ và [CuCl$_{4}$]$^{2-}$ lần lượt là H$_{2}$O và Cl$^{-}$.

Đáp án đúng là D

Trong công nghiệp, kim loại Fe được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện (dùng CO khử oxide sắt thành sắt).

Đáp án đúng là B

(a) Sai: 2NaCl + 2H$_{2}$O → H$_{2}$ (cathode) + Cl$_{2}$ (anode) + 2NaOH

Nếu không có màng ngăn thì:

Cl$_{2}$ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H$_{2}$O

(b) Đúng

(c) Đúng, kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối (khá rỗng) và mỗi nguyên tử chỉ đóng góp 1 electron hóa trị vào các electron tự do chung, dẫn đến liên kết kim loại rất yếu. Do đó, chúng rất mềm (có thể cắt bằng dao).

(d) Sai, đây là phản ứng trực tiếp giữa kim loại và chất oxi hóa trong môi trường khí ở nhiệt độ cao, không có sự hình thành các cực điện cực và dung dịch chất điện ly nên đây là ăn mòn hóa học, không phải ăn mòn điện hóa.

(e) Sai, các hydroxide của kim loại nhóm IIA có độ tan tăng dần, trong đó Be(OH)$_{2}$, Mg(OH)$_{2}$ không tan, Ca(OH)$_{2}$ ít tan, còn lại Sr(OH)$_{2}$, Ba(OH)$_{2}$ dễ tan.

Đáp án đúng là C

Dung dịch sodium carbonate (Na$_{2}$CO$_{3}$) làm mềm được nước cứng vĩnh cửu do CO$_{3}$$^{2-}$ kết tủa các ion Mg$^{2+}$, Ca$^{2+}$:

M$^{2+}$ + CO$_{3}$$^{2-}$ → MCO$_{3}$↓

Đáp án đúng là C

(II)(IV) có nhiệt độ sôi cao hơn cả vì có liên kết H liên phân tử.

So sánh phân tử khối ta có nhiệt độ sôi (I) < (III) và (II) < (IV)

Vậy: I < III < II < IV.

Đáp án đúng là A

Tính oxi hóa: Ag$^{+}$ > Fe$^{3+}$ > Cu$^{2+}$

Tính khử: Cu > Fe$^{2+}$ > Ag

(a)(b) Sai

(c) Đúng: Fe$^{2+}$ + Ag$^{+}$ → Fe$^{3+}$ + Ag

(d) Đúng:

Cu + Fe$^{3+}$ → Fe$^{2+}$ + Cu$^{2+}$

Cu + Ag$^{+}$ → Cu$^{2+}$ + Ag

Đáp án đúng là A

Có 4 dung dịch hòa tan được copper (II) hydroxide ở điều kiện thường, gồm: ethanoic acid, glycerol, glucose, saccharose

Ethanoic acid hòa tan Cu(OH)$_{2}$ do phản ứng acid – base. Các chất còn lại hòa tan Cu(OH)$_{2}$ do có tính chất của polyalcohol.

Đáp án đúng là A

C$_{6}$H$_{5}$NH$_{2}$ + HCl → C$_{6}$H$_{5}$NH$_{3}$Cl

m muối = 0,1.129,5 = 12,95 gam

Đáp án đúng là B

Để khắc phục tình trạng cây thiếu nguyên tố N cần bón cho cây phân đạm urea (NH$_{2}$)$_{2}$CO.

Đáp án đúng là B

Số proton = Số electron = 12

→ Số hiệu nguyên tử của X là 12.

Đáp án đúng là A

Số C = 104.92,308%/12 = 8

Số H = (104 – 12.8)/1 = 8

Monomer là C$_{8}$H$_{8}$ (C$_{6}$H$_{5}$CH=CH$_{2}$) → X là polystyren.

Đáp án đúng là C

Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2NaCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

nNa$_{2}$CO$_{3}$ = nCO$_{2}$ = 0,035

→ mNa$_{2}$CO$_{3}$ = 0,035.106 = 3,71 gam

Đáp án đúng là D

M$_{X}$ = 88 → X là C$_{4}$H$_{8}$O$_{2}$

X$_{2}$ được điều chế từ quá trình lên men tinh bột và là một thành phần của xăng E$_{5}$ → X$_{2}$ là C$_{2}$H$_{5}$OH

→ X là CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$; X$_{1}$ là CH$_{3}$COONa

X$_{3}$ là CH$_{3}$CHO; X$_{4}$ là CH$_{3}$COOH

A. Sai, X và X$_{4}$ có công thức phân tử khác nhau nên không phải đồng phân.

B. Sai, X là ester nhỏ nên có độ tan trung bình (nồng độ bão hòa khoảng 8%), X$_{1}$ và X$_{2}$ tan rất tốt.

C. Sai, acid có liên kết H liên phân tử bền hơn alcohol; trong khi aldehyde không có liên kết hydrogen liên phân tử nên nhiệt độ sôi CH$_{3}$CHO < C$_{2}$H$_{5}$OH < CH$_{3}$COOH.

D. Đúng:

C$_{2}$H$_{5}$OH + O$_{2}$ (lên men giấm) → CH$_{3}$COOH + H$_{2}$O

CH$_{3}$COOH + C$_{2}$H$_{5}$OH (H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, t°) ⇌ CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$ + H$_{2}$O

Đáp án đúng là D

1 L (1000 mL) máu chứa 828 μg lead

→ Nồng độ lead = 828/207 = 4 μmol/L

Đáp án đúng là D

Tên viết tắt của Y là Ala-Gly-Val.

Đáp án đúng là C

C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ → 2C$_{2}$H$_{5}$OH + 2CO$_{2}$

mC$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ phản ứng = 92.180/(46.2) = 180 gam

→ H = 180/300 = 60%

Đáp án đúng là D

(a) Đúng, chỉ glucose có nhóm chức aldehyde nên làm nhạt màu nâu đỏ của Br$_{2}$, fructose có nhóm chức ketone nên không phản ứng.

(b) Đúng, ở nhiệt độ thường tristearin ở thể rắn, triolein ở thể lỏng nên tristearin có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiệt độ nóng chảy của triolein.

(c) Sai, tơ nylon-6,6; tơ nylon-7 được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng, tơ nitron được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp.

(d) Sai, các ester đơn chức của phenol sẽ tác dụng với NaOH trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1 : 2, ví dụ:

CH$_{3}$COOC$_{6}$H$_{5}$ + 2NaOH → CH$_{3}$COONa + C$_{6}$H$_{5}$ONa + H$_{2}$O

(e) Sai, dipeptide không phản ứng, tripeptide trở lên mới phản ứng với Cu(OH)$_{2}$/OH$^{-}$ tạo phức màu tím.

a) Sai, chỉ anode có khí O$_{2}$:

ne = It/F = 0,0311 mol

nCuSO$_{4}$ = 0,03 mol

nCu$^{2+}$ > ne/2 → Cu$^{2+}$ chưa hết → Cathode không có khí

b) Đúng, tại cathode: Cu$^{2+}$ + 2e → Cu

Cu là kim loại màu đỏ, bám vào cathode.

c) Đúng

d) Đúng, nồng độ Cu$^{2+}$ giảm dần nên màu xanh nhạt dần.

Trong 4 chất, chỉ dung dịch phenol có môi trường acid (pH < 7)

→ X là phenol.

Tính base của 3 chất còn lại: C$_{6}$H$_{5}$NH$_{2}$ < NH$_{3}$ < CH$_{3}$NH$_{2}$

Tính base tăng thì pH cũng tăng → Y là C$_{6}$H$_{5}$NH$_{2}$, T là NH$_{3}$ và Z là CH$_{3}$NH$_{2}$

a) Đúng: NH$_{3}$ + CH$_{3}$OH (xt) → CH$_{3}$NH$_{2}$ + H$_{2}$O

Có thể dùng phản ứng: NH$_{3}$ + CH$_{3}$I → CH$_{3}$NH$_{2}$ + HI với lượng NH$_{3}$ rất dư nhưng sản phẩm tạo ra thực tế là CH$_{3}$NH$_{3}$I.

b) Sai, X là chất rắn, Y là chất lỏng ở điều kiện thường. Chúng đều ít tan trong nước và dung dịch của chúng không đổi màu quỳ tím.

c) Đúng, với dung dịch Br$_{2}$: Y tạo kết tủa trắng, styrene làm nhạt màu nâu đỏ của Br$_{2}$; benzene không phản ứng.

d) Đúng

a) Sai, phản ứng đúng là Cu(s) + 2Fe$^{3+}$(aq) → 2Fe$^{2+}$(aq) + Cu$^{2+}$(aq).

b) Sai, Cu không khử được Fe$^{2+}$ nên chỉ có 1 kim loại trong suốt quá trình phản ứng là Cu → Không có ăn mòn điện hóa do không có đủ cặp điện cực.

c) Sai, thanh Cu chỉ bị mòn dần, không có gì bám vào.

d) Đúng, Cu tan ra nên khối lượng bị giảm (m$_{2}$ < m$_{1}$).

a) Sai, nếu nhiệt độ quá cao (vượt quá điểm sôi của các chất), các chất phản ứng (C$_{2}$H$_{5}$OH sôi ở 78,3°C, CH$_{3}$COOH sôi ở 118°C) sẽ bay hơi quá nhanh khỏi hệ thống trước khi kịp phản ứng, hoặc gây ra các phản ứng phụ (như tạo ether hoặc sản phẩm oxy hóa). Do đó, nhiệt độ luôn được khống chế ở mức tối ưu (thường là đun cách thủy hoặc giữ ở 65 – 70°C như đề bài nêu).

b) Sai, ban đầu: nCH$_{3}$COOH = nC$_{2}$H$_{5}$OH = 1

Bình hứng (5) chứa CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$, C$_{2}$H$_{5}$OH, một ít H$_{2}$O và CH$_{3}$COOH → mCH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$ < 22 gam

→ nCH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$ < 0,25 → H < 0,25/1 = 25%

c) Sai, phân biệt được nhờ các tín hiệu đặc trưng: Ethanol có hấp thụ của liên kết O-H (alcohol) ở vùng 3650 – 3200 cm$^{-1}$, nhưng không có peak C=O (1780 – 1650 cm$^{-1}$). Ethyl acetate: Có peak C=O rất mạnh, nhưng không có peak O-H. Acetic acid: Có cả hai peak (O-H của acid ở 3300 – 2500 cm$^{-1}$ và C=O).

d) Đúng, dưới tác dụng của H$_{2}$SO$_{4}$ đặc và nhiệt độ, có thể xảy ra các phản ứng phụ như: Phản ứng tách nước tạo ether, phản ứng oxy hóa khử (H$_{2}$SO$_{4}$ đặc có thể oxy hóa hợp chất hữu cơ tạo ra khí SO$_{2}$ và các sản phẩm phụ khác).

Đáp án: 1211

(C$_{6}$H$_{10}$O$_{5}$)$_{n}$ → nC$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ → 2nC$_{2}$H$_{5}$OH

mC$_{2}$H$_{5}$OH = 338,35.35%.90%.80%.2.46/162 = 48,42164 kg

→ V xăng E5 = 48,42164/(0,8.5%) = 1211 L

Đáp án: 6,77

(1) MnO$_{4}$$^{-}$(aq) + 4H$^{+}$(aq) + 3Fe$^{2+}$(aq) → MnO$_{2}$(s) + 3Fe$^{3+}$ + 2H$_{2}$O(l)

(2) MnO$_{4}$$^{-}$(aq) + 8H$^{+}$(aq) + 5Fe$^{2+}$(aq) → Mn$^{2+}$(aq) + 5Fe$^{3+}$ + 4H$_{2}$O(l)

Thao tác đúng (chỉ có phản ứng (2)):

nFe$^{2+}$ = 2,4 → nMnO$_{4}$$^{-}$ = 2,4/5 = 0,48 mmol

Thao tác sai (có cả phản ứng (1) và (2)):

nMnO$_{4}$$^{-}$ = x, gồm 0,55x mol tham gia (1) và 0,45x mol tham gia (2)

→ nFe$^{2+}$ = 3.0,55x + 5.0,45x = 2,4 → x = 8/13

→ V KMnO$_{4}$ 0,02M đã tăng = (8/13 – 0,48)/0,02 = 6,77 mL

Đáp án: 1380

nKOH tổng = 3,2 mol

nC$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$ = 1,05 → nH$_{2}$O = 3,2 – 1,05.3 = 0,05

Bảo toàn khối lượng:

mX + mKOH = m muối + mH$_{2}$O + mC$_{3}$H$_{5}$(OH)$_{3}$

→ m muối = 1030,4 gam

→ m xà phòng = 1030,4/74,66% = 1380 gam

Đáp án: 21,5

nOH$^{-}$ = nH$^{+}$ cần loại bỏ = 7678,5.(10$^{-4}$$_{–}$10$^{-7}$) = 0,76708 kmol

CaO + H$_{2}$O → Ca$^{2+}$ + 2OH$^{-}$

→ nCaO = 0,38354 kmol → mCaO = 21,5 kg

Đáp án: 14,4

2NaCl + 2H$_{2}$O → 2NaOH + Cl$_{2}$ + H$_{2}$

mNaCl = 6,4.58,5/(40.65%) = 14,4 tấn

Đáp án: 223

2NH$_{4}$ClO$_{4}$ → N$_{2}$ + Cl$_{2}$ + 2O$_{2}$ + 4H$_{2}$O

4Al + 3O$_{2}$ → 2Al$_{2}$O$_{3}$

nO$_{2}$ = nNH$_{4}$ClO$_{4}$ = 727,8/117,5 = 6,194 → nAl = 8,2587

→ mAl = 223 tấn