Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 19

Chọn A

Trật tự liên kết của các amino acid trong A là Tyr-Gly-Gly-Phe-Leu. Hoặc Leu-Tyr-Gly-Gly-Phe.

Chọn C

Acetylen (C$_{2}$H$_{2}$) $\overset{}{\rightarrow }$PVA (C$_{2}$H$_{4}$O)

m $_{C2H2}$.=$\frac{10}{44}$. $\frac{100}{60}$. 26 = 9,85 tấn

Chọn A

Từ phổ khối lượng cho thấy phân tử khối của X bằng 114u

CTPT của X là C$_{x}$H$_{y}$

Ta có: 12x+y = 114

Chọn nghiệm thích hợp là x=8 và y=18 => C$_{8}$H$_{18}$

Chọn A

Thành phần phức chất oxaliplatin gồm nguyên tử platinum (Pt) ion trung tâm liên kết với một phối tử oxalate và 1,2-diaminocyclohexane (DACH).

Chọn B

Chọn C

Hợp kim gồm: Đồng thau (Cu – Zn); inox (Fe – C – Cr); Duralumin (hợp kim Al với Cu, Mn...); Thép 304 (Fe – C – Cr – Ni); Gang (Fe – C); Đồng thanh (Cu – Sn hoặc Cu – Al).

Chọn B

Cấu tạo pin điện hoá gồm 2 cực có bản chất khác nhau cùng nhúng trong dung dịch chất điện li

Chọn B

Số mol của AgNO$_{3}$ = 0,032 (mol)

Cu+2Ag$^{+}$⟶Cu$^{2+}$+2Ag

Khối lượng thanh Cu tăng = m$_{Ag}$– m$_{Cu}$ = 12,492 - 12,34 = 0,152

Gọi n$_{Cu}$= x (mol) => n$_{Ag}$ = 2x (mol)

ð 108.2x – 64.x = 0,152

ð x = 1.10$^{-3}$ (mol)

ð n$_{Ag}$ = 2.x = 2.10$^{-3}$ < 0,032 => muối AgNO$_{3}$ chưa phản ứng hết.

ð m$_{Ag}$= 2.10$^{-3}$.108 = 0,216 gam

Chọn B

∆$_{r}$H$_{298}$$^{0}$phản ứng = ∑E$_{b}$(liên kết bị phá vỡ) − ∑E$_{b}$(liên kết được tạo thành)

∆$_{r}$H$_{298}$$^{0}$ = (413.4+239.2+154.2) – (485.2+339.2+565.2+427.2) = - 1194 kJ

Chọn B

Số mol của Ca(OH)$_{2}$= 1,65 (mol)

Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+ 3Ca(OH)$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 2Fe(OH)$_{3}$ + 3CaSO$_{4}$ (1)

x. 3x 2x

2FeSO$_{4}$+ 2Ca(OH)$_{2}$ + ½ O$_{2}$ + H$_{2}$O $\overset{}{\rightarrow }$ 2Fe(OH)$_{3}$ + 2CaSO$_{4}$ (2)

8x 8x 8x

Số mol Ca(OH)$_{2}$ = 3x + 8x = 1,65 => x = 0,15 (mol

=> mol Fe$^{3+}$là 0,3mol; mol Fe$^{2+}$ là 1,2mol

Khối lượng sắt m$_{Fe}$ = 56.(0,3+1,2) = 84 gam/10m$^{3}$ = 84 mg/L

ð Cao gấp 28 lần ngưỡng cho phép

a) Đúng. Để bảo vệ men răng con người phải ăn những thức ăn ít chua, ít đường và phải đánh răng sau khi ăn. Vì dư acid cân bằng (1) sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch làm mòn men răng

b) Đúng

c) c Sai vì nếu môi trường acid thì pH sẽ giảm

d) Đúng

a) Đúng

vì Dung dịch CH$_{3}$COOH 2 – 5% là acid yếu, phân li không hoàn toàn.

b) Đúng

Cho quả trứng gà ngâm trong giấm ăn, sau một thời gian sẽ thấy vỏ quả trứng mềm ra vì phản ứng với vỏ trứng.

c) Đúng

vì giấm ăn có thể tẩy được cặn CaCO$_{3}$trong phích đựng nước.

d) Sai

Dung dịch acetic acid 5% (khối lượng riêng d = 1,049 g/cm³) có giá trị pH là 2,41.

Sai,

vì CTCT của saccharose không có chứa nhóm -OH hemiacetal, saccharose là đường không có tính khử

1. 3-Methylbut-1-yne: CH≡C-CH(CH₃)-CH₃ (Có H linh động → kết tủa).

2. Pent-1-yne: CH≡C-CH₂-CH₂-CH₃ (Có H linh động → kết tủa).

· Alliin có công thức phân tử: C$_{6}$H$_{11}$NO$_{3}$S

· Allicin có công thức phân tử: C$_{6}$H$_{10}$OS$_{2}$

Giả sử: 1 gam dầu hướng dương có m$_{KOH}$ = 168 mg. => nKOH = = 3.10$^{-3}$ (mol)

n$_{KOH}$ = 3n$_{chất béo.}$=> n$_{chất béo}$ = 1.10$^{-3}$ (mol)

CT chất béo là (C$_{17}$H$_{31}$COO)$_{2}$(C$_{17}$H$_{33}$COO)C$_{3}$H$_{5}$ có M = 880 (u)

%m $_{chất béo}$ =(880.1.10$^{-3}$/1) .100% = 88%

Phương pháp này loại bỏ 95% lượng amonium nên lượng amonium còn lại ở mỗi mẫu nước thải là 5%.

- Với mẫu nước nhà máy phân đạm: 18.5/100 = 0,9 mg/lít

- Với mẫu nước thải bãi chôn lấp rác: 160,5/ = 8,0 mg/lít

Vậy tổng lượng NH$_{4}$$^{+}$ của 2 mẫu nước thải sau khi xử lý là 8,9 mg/lít.

5FeC$_{2}$O$_{4}$ + 2MnO$_{4}$$^{−}$ + 16H$^{+}$→10CO$_{2}$ + 5Fe$^{3+}$ + 2Mn$^{2+}$ + 8H$_{2}$O

Trong 25,00 mL dung dịch:

Số mol KMnO$_{4}$ = 0,02. 29,15.10$^{-3}$ = 5,83.10$^{-4}$ (mol)

Theo ptpu, số mol của FeC$_{2}$O$_{4}$ = $\frac{5}{2}$5,83.10$^{-4}$ = 1,4575.10$^{-3}$(mol)

Trong 250 mL dung dịch: số mol của M = số mol của FeC$_{2}$O$_{4}$ . 10 = 1,4575.10$^{-2}$ (mol)

Khối lượng của M = 1,4575.10$^{-2}$.(56+12.2+16.4+18x) = 2,6235

ð x = 2

Phương trình phản ứng:

Ca(OH)$_{2}$ + Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 2CaCO$_{3}$ + 2H$_{2}$O

2Ca(OH)$_{2}$ + Mg(HCO$_{3}$)$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 2CaCO$_{3}$ + Mg(OH)$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Số mol của Ca$^{2+}$ và Mg$^{2+}$ trong 1 lít nước máy là: x+y = 0,005

Khối lượng của 2 muối trong 1 lít nước máy là: 162x + 146y = 0,77

è x = y = 2,5.10$^{-3}$ (mol)

Tổng số mol Ca(OH)$_{2}$ cần sử dụng để loại bỏ ion Ca$^{2+}$ và Mg$^{2+}$ là: x+2y= 7,5.10$^{-3}$ (mol)

Vậy khối lượng Ca(OH)$_{2}$cần là: 74.7,5.10-3 = 0,555 gam.