Đề thi tham khảo ôn thi THPT Hóa học có đáp án - Đề tham khảo số 3

Đáp án đúng là: C

Cặp oxi hóa – khử viết không đúng là: $Al/Al{}^{3+}.$

Sửa lại: $A{l}^{3+}/Al.$

Đáp án đúng là: A

Các electron hoá trị của nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất phân bố ở phân lớp 3d và phân lớp 4s.

Đáp án đúng là: D

Pin điện hoá là công cụ chuyển hoá năng (năng lượng phản ứng hoá học) thành điện năng.

Đáp án đúng là: D

Formol là dung dịch của formaldehyde.

Đáp án đúng là: A

Kim loại kiềm có độ cứng thấp, rất mềm (có thể cắt bằng dao, kéo) là do chúng có cấu tạo tinh thể khá rỗng và có lực liên kết kim loại yếu.

Đáp án đúng là: B

$\begin{matrix}C{}_{6}H{}_{12}O{}_{6}\overset{enzyme}{\rightarrow }2CH{}_{3}CH(OH)COOH \\ Glucose\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ Lactic\ acid\end{matrix}$

Đáp án đúng là: C

Công trình bằng đá bị ăn mòn bởi mưa acid không phải là hiện tượng ăn mòn kim loại.

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học minh họa:

$\overset{0}{Fe}+2HCl\overset{}{\rightarrow }\overset{+2}{Fe}C{l}_{2}+{H}_{2}$

$2\overset{0}{Fe}+3C{l}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2\overset{+3}{Fe}C{l}_{3}$

Đáp án đúng là: D

Nguồn điện không dựa vào năng lượng từ các phản ứng hoá học: Pin mặt trời.

Đáp án đúng là: A

Nước có tính cứng toàn phần là nước chứa các ion: $Mg{}^{2+},Ca{}^{2+},HC{O}_{3}^{-},S{O}_{4}^{2-},Cl{}^{-}$…

Đáp án đúng là: C

Cao su lưu hóa là loại cao su được tạo thành khi cho cao su thiên nhiên tác dụng với lưu huỳnh. Loại cao su này có cấu trúc dạng mạch không gian, làm tăng cao tính bền cơ học, khả năng chịu được sự ma sát, va chạm.

Đáp án đúng là: A

Ion trung tâm của phức chất ${[Ni{(CN)}_{4}]}^{2-}$là $N{i}^{2+}.$

Đáp án đúng là: B

Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Fe-Cu là:

${E}_{pin}^{o}={E}_{cathode}^{o}-{E}_{anode}^{o}=0{,}34-(-0{,}44)=0{,}78V.$

Đáp án đúng là: A

Cả 5 phát biểu đã cho đều đúng.

Đáp án đúng là: A

Ta có:${n}_{cao\ su}=\frac{5{,}4}{54}=0{,}1\ kmol\overset{BTNT\ C}{\rightarrow }{n}_{{C}_{2}{H}_{6}}=2\underset{0{,}1}{\underset{︸}{{n}_{cao\ su}}}\Rightarrow {n}_{{C}_{2}{H}_{6}}=0{,}2\ kmol⇐{m}_{{C}_{2}{H}_{6}}=6\ kg$

$\overset{H=80\%,\ 50\%,\ 80\%,\ 30\%}{\rightarrow }{m}_{{C}_{2}{H}_{6}}=6.\frac{100}{80}.\frac{100}{50}.\frac{100}{80}.\frac{100}{30}=\boxed{62{,}5\ kg}$

Đáp án đúng là: D

Ứng với công thức phân tử ${C}_{5}{H}_{12}$có 3 đồng phân cấu tạo:

$C{H}_{3}-C{H}_{2}-C{H}_{2}-C{H}_{2}-C{H}_{3};\ C{H}_{3}-CH(C{H}_{3})-C{H}_{2}-C{H}_{3};\ C{H}_{3}-C{(C{H}_{3})}_{2}-C{H}_{3}.$

Đáp án đúng là: B

Cầu muối có vai trò đóng kín mạch điện, vừa duy trì tính trung hoà điện của mỗi dung dịch.

Phát biểu A sai do: Dòng electron chuyển dời từ điện cực Zn sang điện cực Cu.

Phát biểu C sai do: Cực âm (anode) là kim loại Zn được nhúng vào dung dịch muối ZnSO$_{4}$.

Phát biểu D sai do: Cực dương (cathode) là kim loại Cu được nhúng vào dung dịch muối CuSO$_{4}$.

Đáp án đúng là: D

Điện phân dung dịch copper(II) sulfate bằng cặp điện cực đồng với cường độ dòng điện không đổi. Khối lượng anode giảm dần theo thời gian, khối lượng cathode tăng dần theo thời gian.

a. Sai vì công thức của linoleic accid là C$_{17}$H$_{31}$COOH.

b. Đúng. Trong phân tử linoleic acid có chứa 2 liên kết đôi C=C đều ở dạng cis.

c. Sai vì:

$\begin{matrix}{({C}_{17}{H}_{31}COO)}_{3}{C}_{3}{H}_{5}+6H\end{matrix}$$_{2}$→Ni,t$^{o}$(C17H35COO)3C3H517,68884=0,02 → 0,12 mol

Vậy ${V}_{{H}_{2}}=0{,}12.24{,}79=2{,}9748\ (L).$

d. Đúng vì:

$\begin{matrix}{({C}_{17}{H}_{31}COO)}_{3}{C}_{3}{H}_{5}+3NaOH\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }3{C}_{17}{H}_{31}COONa+{C}_{3}{H}_{5}{(OH)}_{3} \\ \frac{17{,}68}{884}=0{,}02\ \rightarrow \ 0{,}06\ mol\end{matrix}$

a. Đúng.

b. Sai. Tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều thuận.

c. Đúng.

d. Sai. Ta có:

2SO$_{2}$ + O$_{2}$ → 2SO$_{3}$

Ban đầu: 1 10 0

Phản ứng: x 0,5x x

Cân bằng: 1 – x 10 – 0,5x x

${K}_{C}=40\Rightarrow \frac{{x}^{2}}{{(1-x)}^{2}.(10-0{,}5x)}=40\Rightarrow x=0{,}645(TM).$

Vậy H khoảng 64,5%.

a. Sai. Vì ${O_2}$sinh ra có thể phản ứng với C ở điện cực tạo thành $CO,\,C{O_2}.$

b. Sai. ${{\rm{A}}_{{\rm{tt}}}} = \frac{{{{5.10}^3}.96485}}{{9.3,{{6.10}^6}.95\% }} \approx 15{,}67{\rm{kWh}}{\rm{.}}$

c. Đúng. Tại cathode xảy ra quá trình khử cation $A{l^{3 + }}.$

d. Đúng. Cryolite làm hạ nhiệt độ nóng chảy của $A{l_2}{O_3},$do đó giúp tiết kiệm năng lượng tiêu thụ.

${n_{MgS{O_4}}}$$_{ban đầu}$= $\frac{{440.27{,}27}}{{100.120}} = 1\,(mol).$

${n_{MgS{O_4}}}$còn lại trong dung dịch sau khi làm lạnh: $\frac{{(440 - 49{,}2).24{,}56}}{{120.100}} = 0{,}8\,(mol).$

${n_{MgS{O_4}.n{H_2}O}}$tách ra: 1 – 0,8 = 0,2 (mol).

$\Rightarrow {M_{Epsom}} = 18n + 120 = \frac{{49{,}2}}{{0{,}2}} \Rightarrow n = 7.$ Vậy muối Epsom là: $MgS{O_4}.7{H_2}O.$

a. Đúng. Muối Epsom đã có sẵn nước nhưng chúng vẫn tiếp tục hút thêm hơi ẩm từ không khí đến mức chuyển thành dung dịch (chảy rữa).

b. Đúng. Bảo toàn khối lượng $MgS{O_4}:$

$\frac{{9288.54{,}8}}{{100 + 54{,}8}} = \frac{{120b}}{{246}} + \frac{{(9288 - b).35{,}1}}{{100 + 35{,}1}} \Rightarrow b = 3857.$

c. Đúng. Muối Epsom dùng để pha chế thuốc nhuận tràng.

d. Sai. Muối Epsom là $MgS{O_4}.7{H_2}O.$

Đáp án đúng là: 6

Cao su buna-S: $n\underset{buta-1{,}3-diene}{\underset{︸}{{C}_{4}{H}_{6}}}+m\underset{styrene}{\underset{︸}{{C}_{6}{H}_{5}CH=C{H}_{2}}}\overset{}{\rightarrow }\underset{cao\ su\ buna-S}{\underset{︸}{\cancel{[}n{C}_{4}{H}_{6}-m({C}_{6}{H}_{5})CH-C{H}_{2}\cancel{]}}}$

Theo đề: $\underset{10{,}28\%}{\underset{︸}{\%H}}=\frac{6n+8m}{54n+104m}.100\%\Rightarrow 44{,}88n=269{,}12m\Rightarrow \frac{n}{m}\approx 6.$

Đáp án đúng là: 0,53

Đổi: 500 mg = 0,5 gam.

Khối lượng paracetamol có trong 10 000 hộp thuốc là: 10 000. 10. 10. 0,5 = 500 000 gam = 500 kg.

Theo phương trình hóa học, cứ 109 gam 4-aminophenol phản ứng thu được 151 gam paracetamol.

Vậy, với hiệu suất cả quá trình đạt 70% cần sử dụng khối lượng 4-aminophenol (độ tinh khiết 98%) là:

$m=\frac{500.109}{151}.\frac{100}{70}.\frac{100}{98}\approx 529kg$ ≈ 0,53 tấn.

Đáp án đúng là: -0,8

$\begin{matrix}{E}_{pin}^{o}={E}_{cathode}^{o}-{E}_{anode}^{o}\Leftrightarrow 0{,}76=0-{E}_{Zn{}^{2+}/Zn}^{0} \\ \Rightarrow {E}_{Zn{}^{2+}/Zn}^{0}=0-0{,}76=-0{,}76V.\end{matrix}$

Làm tròn: - 0,8V.

Đáp án đúng là: 6

Ta có khối lượng nước trong muối carnallite trên sau khi nung là:

${m}_{{H}_{2}O}$= 5,55 – 3,39 = 2,16(g) ⇒${n}_{{H}_{2}O}=\frac{2{,}16}{18}=0{,}12\ (mol).$

Phương trình hóa học của phản ứng:

$MgCl{}_{2}+2NaOH\overset{}{\rightarrow }Mg{(OH)}_{2}+2NaCl\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ (1)$

$Mg{(OH)}_{2}\overset{}{\rightarrow }MgO+H{}_{2}O\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ (2)$

Khối lượng kết tủa giảm 0,36 g là khối lượng của nước ở phản ứng (2):

${n}_{{H}_{2}O\ (2)}=\frac{0{,}36}{18}=0{,}02(mol)\Rightarrow {n}_{Mg{(OH)}_{2}\ (1)}=0{,}02\ (mol).$

Lập hệ số, ta có: n = $\frac{0{,}12}{0{,}02}$ = 6.

Đáp án đúng là: 38,6

Số mol Fe có trong 1,095 gam mẫu quặng ban đầu là:

${n}_{Fe}=5.0{,}015.\frac{10{,}06}{1000}.10=7{,}545.1{0}^{-3}\ (mol).$

Phần trăm khối lượng Fe trong quặng là: $\%{m}_{Fe}=\frac{7{,}545.1{0}^{-3}.56}{1{,}095}.100\%\approx 38{,}6\%.$

Đáp án đúng là: –635

CaCO$_{3}$(s) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CaO(s) + CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+179{,}2kJ$

$\begin{matrix}{Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=[{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(CaO)+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2})]-{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(CaC{O}_{3}) \\ \Rightarrow {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(CaO)={Δ}_{r}{H}_{298}^{o}+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(CaC{O}_{3})-{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2}) \\ \Rightarrow {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(CaO)=179{,}2+(-1207{,}6)-(-393{,}5)=-634{,}9kJ.mo{l}^{-1}.\end{matrix}$

Làm tròn: –635 kJ/mol.