Đề thi tham khảo ôn thi THPT Hóa học có đáp án - Đề tham khảo số 3

Cho các phát biểu sau

(a) Hợp kim của Mg được dùng để chế tạo tên lửa, máy bay và ôtô.

(b) Các kim loại kiềm tác dụng với nước ở điều kiện thường.

(c) Li có khối lượng riêng nhỏ nhất trong tất cả các kim loại.

(d) Trong mọi hợp chất, các kim loại kiềm thổ chỉ có một mức oxi hóa duy nhất là +2.

(e) Trong các phản ứng hóa học, các kim loại kiềm điều thể hiện tính khử.

Số phát biểu đúng là

Để điều chế cao su buna người ta có thể thực hiện theo các sơ đồ chuyển hóa sau:

${C}_{2}{H}_{6}\overset{H=30\%}{\rightarrow }{C}_{2}{H}_{4}\overset{H=80\%}{\rightarrow }{C}_{2}{H}_{5}OH\overset{H=50\%}{\rightarrow }C{H}_{2}CH=CHC{H}_{2}\overset{H=80\%}{\rightarrow }Cao\ \ su\ \ Buna$

Khối lượng ethane cần lấy để có thể điều chế được 5,4 kg cao su Buna theo sơ đồ trên là bao nhiêu ?

Pin Galvani có cấu tạo như hình bên dưới. Phát biểu nào sau đây đúng?

Điện phân dung dịch copper(II) sulfate bằng cặp điện cực đồng với cường độ dòng điện không đổi. Đồ thị biểu diễn sự thay đổi khối lượng anode và cathode theo thời gian lần lượt là

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H$_{2}$SO$_{4}$) có giai đoạn dùng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO$_{2}$) thu được oleum (H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hoá sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450°C – 500°C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V$_{2}$O$_{5}$) theo phương trình hoá học:

2SO$_{2}$ (g) + O$_{2}$ (g) 2SO$_{3}$ (g); = −198,4 kJ; Kc = 40.

Do $A{l_2}{O_3}$ có nhiệt độ nóng chảy rất cao $\left( {2050^\circ C} \right)$ nên $A{l_2}{O_3}$được trộn cùng với cryolite $\left( {N{a_3}Al{F_6}} \right)$ để tạo thành hỗn hợp nóng chảy ở gần $1000^\circ C.$ Giải pháp này giúp tiết kiệm nhiều năng lượng, đồng thời tạo ra chất lỏng vừa có tính dẫn điện tốt, vừa nổi lên trên Al lỏng để ngăn cách Al lỏng với không khí. Sơ đồ thùng điện phân được biểu diễn như hình dưới đây:

Quá trình điện phân được tiến hành với dòng điện có hiệu điện thế thấp (khoảng 5 V) và cường độ dòng điện 100 – 300 kA.

Cho biết: Năng lượng điện tiêu thụ theo lí thuyết:

${{\rm{A}}_{{\rm{lt}}}} = \frac{{{\rm{U}}{\rm{.}}{{\rm{m}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{.F}}}}{{9.3,{{6.10}^6}}}{\rm{(kWh) }}$

Trong đó:

• m$_{Al}$: khối lượng Al được điều chế (gam);

• F: hằng số Faraday, $F = 96485{\rm{ }}Cmo{l^{ - 1}};$

• U: hiệu điện thế áp đặt vào hai cực của bình điện phân (V).

Hiệu suất tiêu thụ điện năng là 95%.

Paracetamol còn được gọi là acetaminophen, là một loại thuốc có tác dụng hạ sốt và giảm đau. Paracetamol $(C{}_{8}H{}_{9}NO{}_{2})$có thể tổng hợp trực tiếp từ 4-aminophenol $(C{}_{6}H{}_{7}NO)$ và acetic anhydride $(C{}_{4}H{}_{6}O{}_{3})$ theo phương trình hóa học như sau:

Để sản xuất 10 000 hộp paracetamol (quy cách 10 vỉ × 10 viên, mỗi viên hàm lượng 500mg) với hiệu suất cả quá trình đạt 70% cần sử dụng m tấn 4-aminophenol (độ tinh khiết 98%). Giá trị của m là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Thế điện cực chuẩn của cặp $Zn{}^{2+}/Zn$được xác định bằng cách lắp đặt pin điện hóa, trong đó cực dương sử dụng điện cực hydrogen tiêu chuẩn (SHE). Các điện cực được chuẩn bị như sau:

- Điện cực SHE: Tấm platinum nhúng trong dung dịch $HNO{}_{3}1M,$ khí $H{}_{2}$được bơm qua ống dẫn nhỏ ở phần sát bề mặt điện cực liên tục với áp suất 1 bar.

- Điện cực $Zn{}^{2+}/Zn:$ Tấm kẽm nhúng trong dung dịch $Zn{(NO{}_{3})}_{2}$có nồng độ 1M.

Sức điện động của pin điện hóa ở trên có giá trị là 0,76V. Tính thế điện cực chuẩn (theo V) của cặp $Zn{}^{2+}/Zn.$ (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Siderite là một khoáng vật quan trọng trong ngành công nghiệp và khai thác quặng sắt, có thành chính là $FeCO{}_{3}.$ Hàm lượng sắt trong quặng này có thể được xác định bằng phương pháp chuẩn độ. Người ta tiến hành thí nghiệm như sau:

- Bước 1: Cân chính xác 1,095 gam mẫu quặng siderite đã nghiền mịn và chuyển toàn bộ sang cốc thủy tinh 100 mL.

- Bước 2. Thêm 50 mL dung dịch $H{}_{2}SO{}_{4}$ loãng vào cốc, đun nhẹ để hòa tan quặng và đuổi khí $CO{}_{2}.$ Sau khi hòa tan hoàn toàn, lọc lấy dung dịch và loại bỏ phần không tan. Sau đó định mức thành 100 mL dung dịch.

$FeCO{}_{3}+H{}_{2}SO{}_{4}\rightarrow FeSO{}_{4}+CO{}_{2}+H{}_{2}O$

- Bước 3. Hút chính xác 10,00 mL dung dịch sau khi định mức cho vào bình tam giác, thêm 2 mL dung dịch $H{}_{2}SO{}_{4}$ loãng và thêm tiếp 10 giọt dung dịch $H{}_{3}PO{}_{4}$(để che màu vàng của ion $Fe{}^{3+}).$ Đun nóng bình tam giác đến $60^{\circ}C,$ chuẩn độ bằng dung dịch $KMnO{}_{4}$ nồng độ 0,015M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 10 giây thì dừng lại.

$10FeSO{}_{4}+2KMnO{}_{4}+8H{}_{2}SO{}_{4}\rightarrow 5Fe{}_{2}{(SO{}_{4})}_{3}+2MnSO{}_{4}+K{}_{2}SO{}_{4}+8H{}_{2}O$

Lặp lại bước 3 thêm hai lần nữa. Thể tích trung bình của dung dịch $KMnO{}_{4}$sau ba lần chuẩn độ là 10,06 mL. Phần trăm khối lượng sắt trong quặng siderite là bao nhiêu phần trăm? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Tất cả các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân hủy bởi nhiệt. Xét phản ứng nhiệt phân:

CaCO$_{3}$(s) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CaO(s) + CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+179{,}2kJ$

Cho biết:

Nhiệt tạo thành chuẩn của CaO(s) là bao nhiêu kJ/mol? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).