Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Số 1 Lê Hồng Phong (Đắk Lắk) có đáp án

Gọi số proton, neutron, electron của X lần lượt là P, N, E (với $P = E = Z$).

Theo bài ra ta có hệ phương trình: $2Z + N = 52$và $2Z - N = 16$.

Giải hệ thu được $Z = 17$, $N = 18$.

Vậy số hạt neutron là 18. Đáp án đúng C.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton (cùng số hiệu nguyên tử Z ở phía dưới) nhưng khác nhau về số neutron (khác nhau về số khối A).

Dãy $_{14}^{28}X,_{14}^{29}Y$đều có cùng $Z = 14$. Đáp án đúng C.

a) Sai. Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA nên nguyên tử Cl có 3 lớp electron và có 7 electron lớp ngoài cùng.

b) Đúng. Cl thuộc nhóm VIIA nên hóa trị cao nhất với oxygen là VII, oxide cao nhất là $C{l_2}{O_7}$, đây là acidic oxide.

c) Sai. P ($Z = 15$) và Cl ($Z = 17$) cùng thuộc chu kì 3; theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ P đến Cl thì tính phi kim tăng dần, do đó tính phi kim của Cl mạnh hơn P.

d) Đúng. Hydroxide ứng với oxide cao nhất của Cl là acid $HCl{O_4}$(perchloric acid), có tính acid rất mạnh.

a) Đúng. Ne có $Z = 10$, cấu hình electron $1{s^2}2{s^2}2{p^6}$có 8 electron lớp ngoài cùng nên là khí hiếm.

b) Đúng. Li, Na, K đều thuộc nhóm IA (kim loại kiềm), đều có 1 electron lớp ngoài cùng nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

c) Đúng. Nguyên tử Na có 11e, nhường 1e tạo ion $N{a^ + }$có 10e; nguyên tử F có 9e, nhận 1e tạo ion ${F^ - }$có 10e (cả hai ion đều có 10 electron).

d) Sai. Na, Mg, Al cùng thuộc chu kì 3; theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần theo thứ tự: $Na > Mg > Al$.

a) Đúng. Ion ${M^{2 + }}$có cấu hình e phân lớp ngoài cùng $3{p^6}$, suy ra cấu hình e đầy đủ của ${M^{2 + }}$là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}$(18 electron). Nguyên tử M có số electron là $18 + 2 = 20 \to Z = 20$, M là Calcium (Ca).

b) Đúng. Ion âm ${Y^{n - }}$tạo thành do nguyên tử Y nhận thêm electron để đạt cấu hình bền $3{p^6}$, do đó Y là nguyên tố phi kim.

c) Sai. M có $Z = 20$(cấu hình: $\left[ {Ar} \right]4{s^2}$) thuộc chu kì 4, nhóm IIA.

d) Sai. Cấu hình electron của M là $\left[ {Ar} \right]4{s^2}$(nguyên tố s); cấu hình electron của Y kết thúc ở phân lớp 3p (nguyên tố p).

a) Sai. Cấu hình electron của Cu ($Z = 29$) là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^1}$, lớp ngoài cùng ($4{s^1}$) chỉ có 1 electron.

b) Đúng. Số neutron trong hạt nhân Cu là: $N = A - Z = 64 - 29 = 35$.

c) Đúng. Cu có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d nên là nguyên tố d, thuộc nhóm IB và là kim loại.

d) Sai. Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB (không phải nhóm IA).

Giải thích:

-$Li$($Z = 3$) và $Be$($Z = 4$) cùng thuộc chu kì 2, do điện tích hạt nhân ${Z_{Be}} > {Z_{Li}}$nên bán kính nguyên tử ${r_{Li}} > {r_{Be}}$. (1)

- $Na$($Z = 11$) và $Li$(Z = 3) cùng thuộc nhóm IA, do điện tích hạt nhân Z$_{Na}$ > Z$_{Li}$, nên bán kính nguyên tử r$_{Na}$> r$_{Li}$(2)

Từ (1) và (2) thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử là: $Na > Li > Be$.

Đáp án: 1134

Giải thích:

(1) Sai vì trong nguyên tử, hạt không mang điện là neutron; electron mang điện tích âm.

(2) Đúng vì vỏ nguyên tử của mọi nguyên tố đều tạo nên từ các electron.

(3) Đúng vì trong nguyên tử luôn có số proton bằng số electron nên nguyên tử trung hòa về điện.

(4) Đúng vì hạt nhân gồm proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện).

(5) Sai vì khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân do khối lượng của electron ở lớp vỏ rất nhỏ bé.

Các phát biểu đúng là (2), (3), (4).

Đáp án: 234

Giải thích:

Nguyên tố Y thuộc chu kì 3 (có 3 lớp electron) và nhóm VA (có 5 electron lớp ngoài cùng).

Cấu hình electron của Y là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}$.

Tổng số electron của Y là $2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15$.

Đáp án: 15

Giải thích:

Gọi $x$là phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${^{63}}Cu$($0 < x < 100$), phần trăm số nguyên tử của ${^{65}}Cu$là $\left( {100 - x} \right)$.

Áp dụng công thức nguyên tử khối trung bình:

$\bar A = \frac{{63x + 65\left( {100 - x} \right)}}{{100}} = 63{,}54 \Leftrightarrow 6500 - 2x = 6354 \Leftrightarrow 2x = 146 \Leftrightarrow x = 73\%$.

Đáp án: 73

Giải thích:

Nguyên tử X có $Z = 15$, cấu hình electron là $\left[ {Ne} \right]3{s^2}3{p^3} \to$X thuộc nhóm VA.

Hóa trị cao nhất của X với oxygen là V, oxide cao nhất là ${X_2}{O_5}$(${P_2}{O_5}$). Hydroxide cao nhất tương ứng là ${H_3}X{O_4}$(${H_3}P{O_4}$).

Đối chiếu với công thức ${H_a}{X_b}{O_c}$ta có: $a = 3$, $b = 1$, $c = 4$.

Tổng hệ số $\left( {a + b + c} \right) = 3 + 1 + 4 = 8$.

Đáp án: 8

Giải thích: Đổi bán kính nguyên tử Al: $r = 0{,}143{\rm{\;nm}} = 1{,}43 \times {10^{ - 8}}{\rm{\;cm}}$.

Thể tích của một nguyên tử Al là: ${V_{{\rm{nt}}}} = \frac{4}{3}\pi {r^3} = \frac{4}{3} \times \pi \times {\left( {1{,}43 \times {{10}^{ - 8}}} \right)^3} \approx 1{,}2248 \times {10^{ - 23}}{\rm{\;c}}{{\rm{m}}^3}$.

Khối lượng của một nguyên tử Al tính theo gam: ${m_{{\rm{nt}}}} = \frac{{27}}{{6{,}022 \times {{10}^{23}}}} \approx 4{,}4836 \times {10^{ - 23}}{\rm{\;g}}$.

Khối lượng riêng của riêng nguyên tử Al là: ${d_{{\rm{nt}}}} = \frac{{{m_{{\rm{nt}}}}}}{{{V_{{\rm{nt}}}}}} = \frac{{4{,}4836 \times {{10}^{ - 23}}}}{{1{,}2248 \times {{10}^{ - 23}}}} \approx 3{,}6605{\rm{\;g/c}}{{\rm{m}}^3}$.

Do nguyên tử Al chỉ chiếm 74% thể tích của tinh thể nên khối lượng riêng của tinh thể kim loại Al là: $d = {d_{{\rm{nt}}}} \times 74\% = 3{,}6605 \times 0{,}74 \approx 2{,}71{\rm{\;g/c}}{{\rm{m}}^3}$.

Đáp án: 2,71