PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 15. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Orbital p chứa tối đa bao nhiêu electron?
AĐáp án A: 10 electron.
BĐáp án B: 2 electron.
CĐáp án C: 6 electron.
DĐáp án D: 14 electron.
Xem đáp án và lời giải
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án:C
Phân lớp p có 3 orbital p, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron → phân lớp p chứa tối đa 6 electron. Đáp án đúng C.
Câu 2
1 điểm
Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?
AĐáp án A: [Ar]3d14s2.
BĐáp án B: [Ar]3d54s2.
CĐáp án C: [Ar]3d74s2.
DĐáp án D: [Ne]3s23p3.
Xem đáp án và lời giải
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án:D
Cấu hình [Ne]3s23p3có electron cuối cùng điền vào phân lớp p nên là nguyên tố p, thuộc nhóm VA (nhóm A); các cấu hình còn lại electron cuối cùng điền vào phân lớp d nên thuộc nhóm B. Đáp án đúng D.
Câu 3
1 điểm
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là?
AĐáp án A: Tính kim loại.
BĐáp án B: Độ âm điện.
CĐáp án C: Tính phi kim.
DĐáp án D: Điện tích hạt nhân.
Xem đáp án và lời giải
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án:B
Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học. Đáp án đúng B.
Câu 4
1 điểm
Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 10. Nguyên tố Y là
AĐáp án A: Potassium (Z = 19).
BĐáp án B: Fluorine (Z = 9).
CĐáp án C: Sulfur (Z = 16).
DĐáp án D: Chlorine (Z = 17).
Xem đáp án và lời giải
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án:C
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y là 1s22s22p63s23p4(tổng số electron trên các phân lớp p là 6+4=10) → tổng số electron là 16 → Y là Sulfur (Z=16). Đáp án đúng C.
Câu 5
1 điểm
Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là
AĐáp án A: số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IA.
BĐáp án B: số thứ tự 3, chu kì 3, nhóm IIIA.
CĐáp án C: số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
DĐáp án D: số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IIIA.
Xem đáp án và lời giải
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án:C
Nguyên tử X có Z=13(số thứ tự 13); có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3; có 3 electron lớp ngoài cùng và electron cuối cùng điền vào phân lớp p nên thuộc nhóm IIIA. Đáp án đúng C.
X là nguyên tố hóa học có trong thành phần của chất có tác dụng oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thủy sản, dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt cơ bản bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số hạt neutron của nguyên tử X là
aÝ a: Neon tạo ra ánh sáng màu đỏ khi sử dụng trong các ống phóng điện chân không, sử dụng rộng rãi trong biển quảng cáo. Biết Ne có số hiệu nguyên tử là 10. Neon là một khí hiếm.
bÝ b: Dãy các nguyên tố Lithium(Z=3), sodium(Z=11), potassium (Z=19) có tính chất hóa học tương tự nhau.
cÝ c: Biết Na(Z=11), F(Z=9). Ion Na+ và F− đều có 10 electron.
dÝ d: Tính kim loại tăng dần theo thứ tự: Na(Z=11), Mg(Z=12), Al (Z=13).
Trong tự nhiên, nguyên tố Copper có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của Copper là 63,54. Thành phần % số nguyên tử của đồng vị 63Cu là ? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)
Nguyên tử Al có bán kính nguyên tử r = 0,143 nm và khối lượng nguyên tử là 27 amu. Biết rằng trong tinh thể, nguyên tử Al chiếm 74% thể tích, còn lại là khe trống. Khối lượng riêng của Al là bao nhiêu gam/cm3? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)