Đề minh họa tốt nghiệp THPT môn Hóa có đáp án năm 2025 (Đề 8)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Ion nào sau đây có cấu hình electron giống nguyên tử argon (Ar)?

Chlorophyll là phức chất tạo màu xanh cho lá cây, có cấu tạo như hình bên. Số liên kết quanh nguyên tử trung tâm và số phối tử trong chlorophyll lần lượt là

Phát biểu nào sau đây là không đúng về điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá?

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai.

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Hình bên minh hoạ quá trình tinh chế đồng bằng phương pháp điện phân.

Trong thành phần của một loại phèn sắt có muối $F{e}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}$ và một loại phèn nhôm có muối $A{l}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}.$ Kí hiệu chung của hai muối sulfate trên là ${M}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}.$ Khi hoà tan hoàn toàn phèn sắt hoặc phèn nhôm vào nước có một số quá trình quan trọng sau:

${\text{M}}_{2}{({\text{SO}}_{4})}_{3}(aq)\rightarrow 2{\text{M}}^{3+}(aq)+3{\text{SO}}_{4}^{2-}(aq)$ (1)

${\text{M}}^{3+}(aq)+6{\text{H}}_{2}\text{O}(l)\rightarrow {[\text{M}{({\text{OH}}_{2})}_{6}]}^{3+}(aq)$ (2)

Cho công thức cấu tạo của chất béo như sau:

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Một mẫu nước cứng có nồng độ các ion như sau: ${\text{Ca}}^{2+}\text{xM};{\text{Mg}}^{2+}{\text{yM; HCO}}_{3}^{-}0{,}005\text{M};$ ${\text{Cl}}^{-}0{,}004\text{M};{\text{SO}}_{4}^{2-}0{,}001\text{M}$. Để làm mềm $10\text{L}$ nước này cần dùng tối thiểu bao nhiêu gam sodium carbonate? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Cho phản ứng: N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) → 2NH$_{3}$(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (kJ), biết năng lượng liên kết NºN, H–H và N–H lần lượt là $945\ kJ\ mo{l}^{-1};\ 436\ kJ\ mo{l}^{-1}$ và $391\ kJ\ mo{l}^{-1}.$

Khi cho một dòng điện 2,5 A qua dung dịch CuSO$_{4}$ trong 1 giờ. Xác định số gam Cu được giải phóng ở cathode? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Trong dung dịch, ion $F{e}^{2+}$có thể bị oxi hoá bởi ion $A{g}^{+}$ theo cân bằng sau:

${\text{Fe}}^{2+}(aq)+{\text{Ag}}^{+}(aq)⇌{\text{Fe}}^{3+}(aq)+\text{Ag}(s)$ (*)

Để xác định hằng số cân bằng Kc của cân bằng trên, một học sinh tiến hành các thí nghiệm như sau ở $25\ ^{\circ}C:$

- Đầu tiên, trộn 100,0 mL dung dịch $AgN{O}_{3}0{,}20\ M$ vào bình tam giác chứa 100,0 mL dung dịch $Fe{(N{O}_{3})}_{2}0{,}20\ M,$ lắc nhẹ và để dung dịch phản ứng đạt đến cân bằng trong 1 giờ.

- Tiếp theo, dùng pipette hút 20,0 mL dung dịch sau phản ứng cho vào bình tam giác 250 mL; thêm 5,0 mL dung dịch NaCl 1,0 M vào bình tam giác thấy xuất hiện kết tủa trắng; thêm tiếp 20,0 mL dung dịch ${H}_{2}S{O}_{4}1{,}0\ M$ vào bình tam giác và tiến hành chuẩn độ.

- Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch $KMn{O}_{4}0{,}020M$ (dung dịch trên burette). Sau 3 lần chuẩn độ, giá trị thể tích đọc được trên burette lần lượt là 16,70 mL; 16,80 mL và 16,90 mL.

Tính giá trị hằng số cân bằng K$_{C}$ của phản ứng (*) ở $25\ ^{\circ}C.$

(Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).