Đề minh họa tốt nghiệp THPT môn Hóa có đáp án năm 2025 (Đề 1)

Cho biết nguyên tử khối:

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

"Ăn mòn hóa học là quá trình ...(1)..., trong đó các electron của ...(2)... chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường". Nội dung phù hợp trong các ô trống (1), (2) lần lượt l

Nhiệt độ tự bốc cháy là nhiệt độ thấp nhất ở áp suất khí quyển mà chất cháy tự cháy trong không khí dù không cần tiếp xúc với nguồn lửa. Khi nhà kho chứa các đồ vật làm bằng nhựa poly(vinyl chloride) (PVC) bị cháy sẽ tạo nên khói đám cháy có nhiệt độ rất cao và chứa các khí như $\text{HCl},\text{CO},\ldots$ Trong khi di chuyển ra xa đám cháy, cần cúi thấp người, đồng thời dùng khăn ướt che mũi và miệng. Cho các phát biểu sau:

(a) Khăn ướt không có tác dụng hạn chế khí HCl đi vào cơ thể.

(b) Việc cúi thấp người nhằm tránh khói đám cháy (có xu hướng bốc lên cao).

(c) Khói từ đám cháy nhựa PVC độc hại hơn khói từ đám cháy các đồ vật làm bằng gỗ.

(d) Việc sử dụng nước để chữa cháy nhằm mục đích hạ nhiệt độ đám cháy thấp hơn nhiệt độ tự bốc cháy của PVC.

Các phát biểu đúng là

Phương trình hoá học của phản ứng hydrate hóa ethylene để điều chế ethanol là:

${\text{CH}}_{2}={\text{CH}}_{2}+{\text{H}}_{2}\text{O}\overset{{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4},{\text{t}}^{0}}{\rightarrow }{\text{CH}}_{3}{\text{CH}}_{2}\text{OH}$

Giai đoạn (1) trong cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:

Nhận định nào sau đây không đúng?

Histidine là một trong những amino acid thiết yếu đối với cơ thể con người. Với mỗi môi trường có giá trị pH bằng 4, $0;7{,}6;12{,}0$, coi histidine chỉ tồn tại ở dạng cho dưới đây:

Trong quá trình điện di, ion sẽ di chuyển về phía điện cực trái dấu với ion.

Cho các nhận định sau về quá trình điện di của histidine:

(a) Với môi trường $\text{pH}=7{,}6$ thì dạng (II) hầu như không dịch chuyển về các điện cực.

(b) Với môi trường $\text{pH}=4{,}0$ thì dạng (I) di chuyển về phía cực âm.

(c) Với môi trường $\text{pH}=12{,}0$ thì dạng (III) di chuyển về phía cực dương.

(d) Với môi trường $\text{pH}=7{,}6$ thì dạng (II) di chuyển về phía cực âm.

Các nhận định đúng là

Một nhóm học sinh tìm hiểu quá trình thu hồi kim loại đồng (copper) bằng phương pháp điện phân từ một đồng xu làm bằng hợp kim $\text{Cu}-\text{Zn}$ chứa khoảng $95\text{\%}$ đồng về khối lượng. Giả thuyết của nhóm học sinh là "khi điện phân, chỉ có tạp chất trong đồng xu tan hết vào trong dung dịch, còn lại sẽ là đồng tinh khiết". Để kiểm tra giả thuyết này, nhóm học sinh đã thực hiện thí nghiệm như sau:

- Cân để xác định khối lượng ban đầu của đồng xu (2,23 g) và thanh đồng tinh khiết (2,55 g).

- Nối đồng xu với một điện cực và thanh đồng tinh khiết với điện cực còn lại của nguồn điện một chiều, rồi nhúng vào bình điện phân chứa dung dịch copper(II) sulfate.

- Điện phân ở hiệu điện thế phù hợp.

- Sau một thời gian điện phân, làm khô, rồi cân để xác định lại khối lượng của đồng xu và thanh đồng tinh khiết, thấy khối lượng đồng xu là 1,94 gam và khối lượng thanh đồng là ${m}_{l}$ gam.

Một học sinh tiến hành tổng hợp isoamyl acetate (thành phần chính của dầu chuối) từ acetic acid và isoamyl alcohol theo phương trình hóa học sau:

Sau thí nghiệm, tiến hành phân tách sản phẩm. Ghi phổ hồng ngoại của acetic acid, isoamyl alcohol và isoamyl acetate. Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

Enzyme amylase là một protein có khả năng xúc tác cho phản ứng thủy phân tinh bột. Hoạt tính xúc tác của enzyme càng cao thì phản ứng thủy phân tinh bột diễn ra càng nhanh. Hoạt tính xúc tác của enzyme phụ thuộc vào các yếu tố như nhiệt độ, $\text{pH},\ldots$ Một nhóm học sinh dự đoán "pH càng tăng thì hoạt tính xúc tác của enzyme amylase càng cao". Từ đó, học sinh tiến hành thí nghiệm ở nhiệt độ không đổi nhưng thay đổi pH của môi trường để kiểm tra dự đoán trên như sau:

Bước 1: Thêm 2,0 mL dung dịch một loại enzyme amylase vào một ống nghiệm chứa 5,0 mL dung dịch có vai trò duy trì ổn định pH bằng 5.

Bước 2: Thêm tiếp $2{,}0\text{mL}$ dung dịch tinh bột vào ống nghiệm trên, lắc đều.

Bước 3: Sau khoảng mỗi 10 giây, dùng ống hút lấy 1-2 giọt hỗn hợp phản ứng trong ống nghiệm và cho vào đĩa sứ chứa sẵn dung dịch iodine, quan sát để từ đó xác định thời gian tinh bột thủy phân hết.

Lặp lại thí nghiệm theo ba bước trên, chỉ thay đổi pH dung dịch trong Bước 1 lần lượt là $6;7;8;9$.

Nhóm học sinh ghi lại kết quả thời gian t (giây) mà tinh bột thủy phân hết trong môi trường $\text{pH}=5;6;7;8;9$ và vẽ đồ thị như hình bên.

PHẦN III. Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Trong công nghiệp, kim loại nhôm (aluminium, Al) được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy aluminium oxide. Biết hiệu suất của quá trình chuyển hóa ${\text{Al}}_{2}{\text{O}}_{3}$ thành Al là $95{,}4\text{\%}$. Để sản xuất 5,4 tấn Al cần sử dụng bao nhiêu tấn nguyên liệu ${\text{Al}}_{2}{\text{O}}_{3}$(làm tròn đến hàng phần mười)?

Cho phương trình hóa học của các phản ứng được đánh số thứ tự từ 1 tới 4 dưới đây:

(1) ${({\text{C}}_{6}{\text{H}}_{10}{\text{O}}_{5})}_{\text{n}}($tinh bột $)+{\text{nH}}_{2}\text{O}\overset{{H}^{+},{t}^{∘}}{\rightarrow }{\text{nC}}_{6}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_{6}$ (glucose)

(2) ${\text{C}}_{6}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_{6}$ (glucose) $\overset{\text{enzyme}}{\rightarrow }2{\text{C}}_{2}{\text{H}}_{5}\text{OH}+2{\text{CO}}_{2}$

(3) ${\text{C}}_{6}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_{6}$ (glucose) $\overset{\text{enzyme}}{\rightarrow }2{\text{CH}}_{3}\text{CH}(\text{OH})\text{COOH}$

(4)${\text{C}}_{6}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_{6}$(glucose)$+\ 2[\text{Ag}{({\text{NH}}_{3})}_{2}]\text{OH}$$\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }{\text{CH}}_{2}\text{OH}{(\text{CHOH})}_{4}{\text{COONH}}_{4}$+2Ag + 3NH$_{3}$ + H$_{2}$O.

Gán số thứ tự phương trình hoá học của các phản ứng theo tên gọi: lên men rượu, thủy phân, lên men lactic, tráng gương và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số (ví dụ: $1234{,}4321,\ldots$ ).

Trong một nhà máy sản xuất ammonia theo quy trình Haber, giai đoạn sản xuất khí hydrogen bằng phản ứng của methane và nước được thực hiện theo phương trình hóa học (1) như sau:

(1) ${\text{CH}}_{4}(g)+{\text{H}}_{2}\text{O}(g)\overset{\text{xt}}{\rightarrow }\text{CO}(g)+3{\text{H}}_{2}(g)$

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy hoàn toàn khí methane theo phương trình hóa học (2):

(2) ${\text{CH}}_{4}(g)+2{\text{O}}_{2}(g)\rightarrow {\text{CO}}_{2}(g)+2{\text{H}}_{2}\text{O}(g)$

Xét các phản ứng ở điều kiện chuẩn và hiệu suất chuyển hóa của methane là $100\text{\%}$. Tính khối lượng khí methane (theo tấn, làm tròn đến hàng phần trăm) cần thiết để sản xuất 0,30 tấn ${\text{H}}_{2}(g)$ trong giai đoạn trên. Biết $90\text{\%}$ lượng nhiệt tỏa ra từ phản ứng (2) được cung cấp cho phản ứng (1) và các giá trị nhiệt tạo thành $({\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{298}^{∘})$ của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau: