Dung dịch chất nào sau đây được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép?
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)
Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích ethanol có chứa CrO3. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO3 có màu da cam và biến thành Cr2O3 có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:
CrO3 + C2H5OH → CO2↑ + Cr2O3 + H2O
aÝ a: Tỉ lệ chất khử : chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4.
bÝ b: Trong phản ứng trên thì CrO3 đóng vai trò là chất khử.
cÝ c: Tỉ lệ hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.
dÝ d: Số oxi hóa của carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.
Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O2(g) → SO2(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.
aÝ a: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.
bÝ b: Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ mol−1.
cÝ c: Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.
dÝ d: 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.
Thực hiện phản ứng: 2ICl + H2I2 + 2HCl. Nồng độ đầu của ICl và H2 được lấy đúng theo tỉ lệ phản ứng. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:
aÝ a: Đường (a) nồng độ HCl tăng dần theo thời gian, lượng tăng gấp đôi I2.
bÝ b: Trong quá trình phản ứng nồng độ ICl và H2 tăng dần còn nồng độ I2 và HCl giảm dần.
cÝ c: Đường (b) nồng độ I2 tăng dần theo thời gian.
dÝ d: Đường (c) nồng độ ICl giảm dần theo thời gian.
Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học còn gọi là nhóm halogen, gồm 6 nguyên tố: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br, I tồn tại trong tự nhiên; còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.
aÝ a: Số oxi hóa của các halogen trong hợp chất là -1.
bÝ b: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm từ F2 đến I2
cÝ c: Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị.
dÝ d: Có thể phân biệt các ion F−; Cl−; Br−; I− trong dung bằng dung dịch silver nitrate.
Cho 2,24 gam hỗn hợp gồm: CaCO3 và Mg vào một lượng dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 0,7437 lít hỗn hợp khí ở đkc. Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng.
Cho m gam KClO3 tác dụng với HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí Cl2 ở đkc. Biết lượng Cl2 sinh ra phản ứng vừa đủ với 0,56 gam Fe. Xác định m và V.
Dẫn một lượng dư khí chlorine vào dung dịch chứa hỗn hợp muối NaBr và KBr sau phản ứng thu được hỗn hợp hai muối, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam.
