Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Cánh diều / Đề thi Hóa 10 - Cánh diều / Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Cánh diều
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Cho phản ứng tổng quát sau:
aA + bB → mM + nN
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất A là
A
Đáp án A: v ‾ = Δ C A Δ t . \overline v = \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}}. v = Δ t Δ C A .
B
Đáp án B: v ‾ = − Δ C A Δ t . \overline v = - \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}}. v = − Δ t Δ C A .
C
Đáp án C: v ‾ = 1 a . Δ C A Δ t . \overline v = \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}}. v = a 1 . Δ t Δ C A .
D
Đáp án D: v ‾ = − 1 a . Δ C A Δ t . \overline v = - \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}}. v = − a 1 . Δ t Δ C A .
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: D
Chọn D
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học, nhưng không bị thay đổi về chất và lượng khi kết thúc phản ứng là
A
Đáp án A: chất xúc tác.
B
Đáp án B: chất ban đầu.
C
Đáp án C: chất sản phẩm.
D
Đáp án D: chất ức chế.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn A
Đơn vị nào dưới đây là đơn vị của tốc độ phản ứng?
A
Đáp án A: m/s.
B
Đáp án B: mol/ lít.
C
Đáp án C: mol L− 1 ^{-1} − 1 − 1 ^{-1} − 1
D
Đáp án D: mol.lít/ s.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn C
Hãy sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:
A
Đáp án A: (1) < (2) < (3).
B
Đáp án B: (2) < (3) < (1).
C
Đáp án C: (3) < (2) < (1).
D
Đáp án D: (3) < (1) < (2).
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: D
Chọn D
Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ
A
Đáp án A: không đổi cho đến khi kết thúc.
B
Đáp án B: tăng dần cho đến khi kết thúc.
C
Đáp án C: chậm dần cho đến khi kết thúc.
D
Đáp án D: tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn C
Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm (zinc) với dung dịch hydrochloric acid của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình sau:
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do
A
Đáp án A: nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.
B
Đáp án B: diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
C
Đáp án C: nồng độ kẽm bột lớn hơn.
D
Đáp án D: áp suất tiến hành thí nghiệm nhóm thứ hai cao hơn nhóm thứ nhất.
Với phản ứng có
γ = 2 \gamma = 2 γ = 2 . Nếu nhiệt độ tăng từ 30°C lên 70°C thì tốc độ phản ứng
A
Đáp án A: tăng gấp 4 lần.
B
Đáp án B: tăng gấp 8 lần.
C
Đáp án C: giảm 4 lần.
D
Đáp án D: tăng gấp 16 lần.
Halogen nào sau đây có màu nâu đỏ?
A
Đáp án A: Chlorine.
B
Đáp án B: Bromine.
C
Đáp án C: Fluorine.
D
Đáp án D: Iodine.
Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là
A
Đáp án A: chất khí ở điều kiện thường.
B
Đáp án B: có tính oxi hóa mạnh.
C
Đáp án C: vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
D
Đáp án D: phản ứng mãnh liệt với nước.
Phản ứng nào dưới đây sai ?
A
Đáp án A: 2Fe + 3Cl2 _{2} 2 → t ∘ \overset{t^{\circ}}{\rightarrow } → t ∘ 3 _{3} 3
B
Đáp án B: H2 _{2} 2 2 _{2} 2 ⇌ t ∘ , P t \overset{t^{\circ},Pt}{⇌} ⇌ t ∘ , Pt
C
Đáp án C: Cl2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: F2 _{2} 2 2 _{2} 2
Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
A
Đáp án A: HF.
B
Đáp án B: HCl.
C
Đáp án C: HBr.
D
Đáp án D: HI.
Dung dịch nước của chất nào sau đây được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh?
A
Đáp án A: HF.
B
Đáp án B: HCl.
C
Đáp án C: HBr.
D
Đáp án D: HI.
Chất nào sau đây
không tạo kết tủa với AgNO
3 _{3} 3 ?
A
Đáp án A: HCl.
B
Đáp án B: NaBr.
C
Đáp án C: KI.
D
Đáp án D: NaF.
Cho các phát biểu sau về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA:
(a). Có 7 electron hóa trị.
(b). Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm.
(c). Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính phi kim tăng.
(d). Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm.
Số phát biểu đúng là
A
Đáp án A: 4.
B
Đáp án B: 3.
C
Đáp án C: 2.
D
Đáp án D: 1.
Cho phản ứng X
2 _{2} 2 + 2NaBr(
aq) → 2NaX*(aq)* + Br
2 _{2} 2 . X
2 _{2} 2 có thể là chất nào sau đây?
A
Đáp án A: Cl2 _{2} 2
B
Đáp án B: I2 _{2} 2
C
Đáp án C: F2 _{2} 2
D
Đáp án D: O2 _{2} 2
Cho các phát biểu sau về ion halide X− ^{-} −
(a). Dùng dung dịch AgNO3 _{3} 3
(b). Với sulfuric acid đặc, các ion Cl− ^{-} − − ^{-} − − ^{-} − − ^{-} −
(c). Tính khử của các ion halide giảm dần theo dãy: I− ^{-} − − ^{-} − − ^{-} −
(d). Ion Cl− ^{-} − + ^{+} +
Số phát biểu đúng là
A
Đáp án A: 1.
B
Đáp án B: 2.
C
Đáp án C: 3.
D
Đáp án D: 4.
Hòa tan 0,24 gam magnesium (Mg) trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được thể tích khí H
2 _{2} 2 ở điều kiện chuẩn là
A
Đáp án A: 0,2479 lít.
B
Đáp án B: 0,4958 lít.
C
Đáp án C: 0,5678 lít.
D
Đáp án D: 1,487 lít.
Hòa tan hết 16,8 gam kim loại A hóa trị II trong dung dịch acid HCl, sau phản ứng thu được 7,437 lít khí H
2 _{2} 2 ở đkc. Kim loại A là
A
Đáp án A: Fe.
B
Đáp án B: Mg.
C
Đáp án C: Cu.
D
Đáp án D: Zn.
Phần II. Trắc nghiệm đúng sai
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)
Phản ứng oxi hóa – khử là loại phản ứng xảy ra phổ biến trong tự nhiên, đời sống và sản xuất, trong phản ứng oxi hoá khử:
a
Ý a: Chất khử là chất nhường electron.
b
Ý b: Chất oxi hóa là chất nhận electron.
c
Ý c: Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhận electron.
d
Ý d: Quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhường electron.
Cho phản ứng hoá học sau:
NH4 _{4} 4 3 _{3} 3 → \to → 3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
Biết nhiệt tạo thành của các chất trong phản ứng được cho bởi bảng sau:
Chất NH4 _{4} 4 3 _{3} 3 NH3 _{3} 3 CO2 _{2} 2 H2 _{2} 2 Δ f H 298 0 {\Delta _f}H_{298}^0 Δ f H 298 0 − 1 ^{-1} − 1 –849,40 –46,11 –393,51 –241,82
a
Ý a: Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
b
Ý b: Phản ứng toả ra nhiệt lượng 170 kJ.
c
Ý c: Để NH4 _{4} 4 3 _{3} 3 4 _{4} 4 3 _{3} 3
d
Ý d: Cần bảo quản NH4 _{4} 4 3 _{3} 3
Tốc độ của một phản ứng hóa học:
a
Ý a: là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
b
Ý b: được kí hiệu là n và có đơn vị là mol/L.
c
Ý c: phụ thuộc vào nồng độ, áp suất, diện tích bề mặt, nhiệt độ và chất xúc tác.
d
Ý d: là tốc độ tức thời của một phản ứng tại một thời điểm.
Tên gọi chung của các nguyên tố nhóm VIIA là halogen. Theo tiếng Hy Lạp “hals” là muối và “genes” là sinh ra, halogen nghĩa là sinh ra muối.
a
Ý a: Sodium chloride là hợp chất quan trọng và phổ biến của chlorine trong tự nhiên, có nhiều trong nước biển và mỏ muối.
b
Ý b: Rong biển chứa nguyên tố fluorine.
c
Ý c: Halogen là các kim loại điển hình, có tính oxi hóa mạnh.
d
Ý d: Chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven).
Phần III. Tự luận
Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Hydrochloric acid thường được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate bám trên bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện. Ứng dụng này dựa trên tính chất hóa học nào của hydrochloric acid?
Có 2 ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 ml dung dịch muối X của potassium (kali). Cho vài giọt dung dịch AgNO
3 _{3} 3 vào ống nghiệm thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng. Nhỏ vài giọt nước Br
2 _{2} 2 vào ống thứ hai, lắc đều rồi thêm hồ tinh bột, thấy có màu xanh. Xác định công thức hóa học của X.
Trong phòng thí nghiệm, một khí hydrogen halide (HX) được điều chế theo phản ứng sau: NaX (s) + H2 _{2} 2 4 _{4} 4 4 _{4} 4
Cho biết HX có thể là những chất nào?
Cho một lượng khí Cl
2 _{2} 2 tác dụng hết với dung dịch chứa 6,18 muối NaX (X là một nguyên tố halogen) thu được 3,51 gam một muối duy nhất. Muối NaX là?
Có thể phân biệt các chất sau: HCl; HBr; NaI; KCl chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn bằng các hoá chất lần lượt là?
Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành hai phần bằng nhau:
Phần 1: Cho tác dụng hết với HCl thu được 3,4706 lít khí H2 _{2} 2
Phần 2: Hoà tan hoàn toàn bằng lượng vừa đủ 200 ml dung dịch HNO3 _{3} 3
Công thức phân tử của khí X là?
Tất cả đề Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Cánh diều · Các bộ sách Hoá học Lớp 10
