Bài tập Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì có đáp án

Nguyên tố gallium có công thức oxide và hydroxide lần lượt là Ga$_{2}$O$_{3}$ và Ga(OH)$_{3}$.

Nguyên tố selenium có công thức oxide và hydroxide lần lượt là SeO$_{3}$ và H$_{2}$SeO$_{4}$.

1. Các phản ứng hóa học minh họa:

Na$_{2}$O + H$_{2}$O ⟶ 2NaOH

MgO + H$_{2}$O ⟶ Mg(OH)$_{2}$

P$_{2}$O$_{5}$ + 3H$_{2}$O ⟶ 2H$_{3}$PO$_{4}$

2.

Na$_{2}$O; MgO là basic oxide; P$_{2}$O$_{5}$ là acidic oxide.

NaOH là base mạnh, Mg(OH)$_{2}$ là base yếu, H$_{3}$PO$_{4}$ là acid trung bình.

Chiều giảm dần tính base và tăng dần tính acid của các oxide và hydroxide tương ứng:

Oxide: Na$_{2}$O; MgO; P$_{2}$O$_{5}$

Hydroxide: NaOH; Mg(OH)$_{2}$; H$_{3}$PO$_{4}$.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2HNO$_{3}$ ⟶ 2NaNO$_{3}$ + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

b) Sau phản ứng H$_{2}$CO$_{3}$ sinh ra phân hủy ngay thành CO$_{2}$ và H$_{2}$O.

⇒ Acid HNO$_{3}$ là acid mạnh và acid H$_{2}$CO$_{3}$ là acid yếu.

Đáp án D

Các nguyên tố Si, P, S, Cl có điện tích tăng dần và cùng thuộc chu kì 3 nên tính acid của hydroxide ứng với hóa trị cao nhất tăng dần.

⇒ Acid H$_{2}$SiO$_{3}$ có tính acid yếu nhất.

Đáp án A

Các nguyên tố Na, Mg, Al thuộc cùng chu kỳ, được xếp lần lượt theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Lại có, trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base của oxide tvà hydroxide ương ứng giảm dần.

⇒ Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là Al(OH)$_{3}$, Mg(OH)$_{2}$, NaOH.

Đáp án C

Khối lượng nguyên tử không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Để so sánh được tính acid và base của các oxide và hydroxide dựa vào vị trí nguyên tố tạo nên chúng trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học cần ghi nhớ:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.